Question

金屬鍵的強(qiáng)弱與金屬價(jià)電子數(shù)的多少有關(guān)，價(jià)電子數(shù)越多金屬鍵越強(qiáng)，與金屬陽離子的半徑大小也有關(guān)，金屬陽離子的半徑越大，金屬鍵越弱．據(jù)此判斷下列金屬熔點(diǎn)逐漸升高的是（　　）

• A、Li  Na  K
• B、Na  Mg  Al
• C、Li  Be  Mg
• D、Li  Na  Mg

Answer 1

考點(diǎn)：晶體熔沸點(diǎn)的比較

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：金屬原子的價(jià)電子數(shù)越多，原子半徑越小，自由電子與金屬陽離子間的作用力越大，金屬的熔點(diǎn)越高，據(jù)此判斷．

解答：解：A．Li Na K的價(jià)電子數(shù)相同，原子半徑依次增大，則金屬鍵依次減弱，所以Li Na K的熔點(diǎn)依次降低，故A錯(cuò)誤；
B．Na Mg Al的價(jià)電子數(shù)依次增多，原子半徑依次減小，則金屬鍵依次增強(qiáng)，所以Na Mg Al的熔點(diǎn)依次升高，故B正確；
C．Be Mg的價(jià)電子數(shù)相同，原子半徑依次增大，則金屬鍵依次減弱，所以Be的熔點(diǎn)大于Mg，故C錯(cuò)誤；
D．Li Na 的價(jià)電子數(shù)相同，原子半徑依次增大，則金屬鍵依次減弱，所以Li的熔點(diǎn)大于Na，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查金屬晶體熔點(diǎn)的比較，明確金屬晶體熔點(diǎn)的比較方法是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．