Question

下列性質(zhì)的比較中，正確的是（　�。�

• A、熔點(diǎn)：Li＞Na＞K＞Rb
• B、沸點(diǎn)：NH₃＜PH₃＜AsH₃＜SbH₃
• C、熱穩(wěn)定性：CH₄＞PH₃＞H₂O＞HF
• D、酸性：HClO＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃

Answer 1

考點(diǎn)：晶體熔沸點(diǎn)的比較,非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A．同主族金屬晶體原子半徑越大，金屬鍵越弱；
B．氨氣含有氫鍵，沸點(diǎn)最高；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)．

解答：解；A．堿金屬元素從上到下，原子半徑逐漸增大，金屬鍵逐漸減弱，則金屬晶體的熔點(diǎn)逐漸降低，故A正確；
B．氨氣含有氫鍵，沸點(diǎn)最高，其它氫化物不含氫鍵，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，沸點(diǎn)越高，故B錯(cuò)誤；
C．非金屬性F＞O，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；
D．比較非金屬性，應(yīng)是最高價(jià)氧化物的水化物，HClO中Cl元素化合價(jià)不是最高價(jià)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期律的遞變規(guī)律，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本概念的理解和運(yùn)用的考查，為高考高頻考點(diǎn)，注意把握元素的性質(zhì)與對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)的關(guān)系，把握金屬性、非金屬性的比較角度，難度不大．