3．有V、W、X、Y、Z五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且均小于18，其中X是金屬元素，V元素原子的最外層只有一個(gè)電子，W和Y元素原子的最外層電子數(shù)相同，且W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半．由此可推知（填元素符號(hào)）：
VH，WO，XAl，YS．

分析 V、W、X、Y、Z五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且均小于18，其中X是金屬元素，V元素原子的最外層都只有一個(gè)電子，則V元素位于第IA族，只有X是金屬元素，則V為H元素；
W和Y元素原子的最外層電子數(shù)相同，二者位于同一主族，且W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，則W的L層電子數(shù)是6，為O元素，則Y是S元素，Z原子序數(shù)大于Y且小于18，為Cl元素；
X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半，且X為金屬元素，則X為Al，據(jù)此分析解答．

解答 解：V、W、X、Y、Z五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且均小于18，其中X是金屬元素，V元素原子的最外層都只有一個(gè)電子，則V元素位于第IA族，只有X是金屬元素，則V為H元素；
W和Y元素原子的最外層電子數(shù)相同，二者位于同一主族，且W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，則W的L層電子數(shù)是6，為O元素，則Y是S元素，Z原子序數(shù)大于Y且小于18，為Cl元素；
X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半，且X為金屬元素，則X為Al；
通過(guò)以上分析知，V、W、X、Y、Z五種元素分別是H、O、Al、S、Cl元素，故答案為：H；O；Al；S．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)相互關(guān)系及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)原子結(jié)構(gòu)、元素周期表結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)，明確原子構(gòu)成、元素周期表結(jié)構(gòu)即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵要吸收能量，形成化學(xué)鍵要釋放能量（填“釋放”或“吸收”），某物質(zhì)的化學(xué)鍵鍵能越大，該物質(zhì)越穩(wěn)定．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于0.1mol/LK2SO4溶液的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1000mL水中所含K+、SO42-總數(shù)為0.15NA
B．500mL溶液中含有0.1NA個(gè)K+
C．1L溶液中K+的濃度為0.1mol/L
D．1L溶液中SO42-的濃度是0.2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．HOCH2COOH既可以發(fā)生取代反應(yīng)又可以發(fā)生縮聚反應(yīng)
B．蔗糖、纖維素的水解過(guò)程都是高分子轉(zhuǎn)化為小分子的過(guò)程
C．甲烷、甲醛、甲酸都不存在同分異構(gòu)體，則甲醚（CH3OCH3）也無(wú)同分異構(gòu)體
D．按系統(tǒng)命名法，化合物  的名稱(chēng)是2，3，5，5-四甲基-4，4-二乙基己烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素，在計(jì)算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中（　�。�
A．75.77%表示35Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
B．35.5表示氯元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量
C．24.23%表示35Cl的豐度
D．36.966表示37Cl的質(zhì)量數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．常溫下，將0.05mol/L的鹽酸與未知濃度的NaOH溶液以1：2的體積比混合，所得溶液pH值為2，用上述NaOH溶液與某一元弱酸HA 20.0mL反應(yīng)，恰好中和時(shí)消耗NaOH溶液10.0mL，所得溶液pH為10．
求：（1）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度；
（2）所得NaA溶液中A-離子的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．現(xiàn)有8000kg含CaF280%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的螢石和足量濃硫酸作用后，能制得40%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）HF溶液多少千克？同時(shí)要消耗96%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）H2SO4多少千克？（設(shè)：氫氟酸的產(chǎn)率是85%）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．常溫下，將某可溶性一元堿X0H和鹽酸等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表：
 實(shí)驗(yàn)編號(hào) XOH物質(zhì)的量濃度（mol•L-1） 鹽酸物質(zhì)的量濃度（mol•L-1） 混合溶液的pH
 甲 0.1 0.1 pH=a
 乙 b 0.2 pH=7
 丙 0.2 0.1pH＜7
（1）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a （混合溶液的pH）來(lái)說(shuō)明XOH是強(qiáng)堿還是弱堿a=7為強(qiáng)堿，a＜7為弱堿．
（2）考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從乙組情況分析，C是否一定等于0.2否（選填“是”或“否”）．混合液中離子濃度c（Cl-）與 c（X+）的大小關(guān)系是c（Cl-）=c（X+）．
（3）丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，XOH是弱堿（選填“強(qiáng)”或“弱”）．該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是
（Cl-）＞c（X+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（4）若甲組實(shí)驗(yàn)中a=5，則該混合溶液中：
c（Cl-）-c（X+）=10-5-10-9mol•L-1； c（H+）-c（XOH）=10-9mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．海洋是生命的搖籃，有關(guān)海洋中部分資源的利用如圖所示，回答下列問(wèn)題

（1）操作①是蒸餾法（或者電滲析法、離子交換法等），操作②使用的主要玻璃儀器是分液漏斗；
（2）含I-溶液中加入試劑X的目的是將I-氧化（填“氧化”或“還原”）成I2；試劑Y選擇原則包括：與碘不反應(yīng)、碘在Y中的溶解度大于在水中的溶解度和不溶于水（或者分層）；
（3）為除去粗鹽中含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，應(yīng)加入過(guò)量的氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉等物質(zhì)，將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀過(guò)濾除去，再向?yàn)V液中加入適量鹽酸得到精鹽水．該工程示意如下：
以下敘述正確的是BD（雙選）
A．①操作中需要進(jìn)行攪拌，目的是提高氯化鈉的溶解度
B．③、④兩步操作順序可以顛倒
C．⑤操作得的沉淀中共有三種物質(zhì)
D．⑥操作中，加入鹽酸的目的是除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉，將濾液的pH調(diào)為7
（4）海水資源也可以提煉出鋁，鋁制品與鐵制品相比，在空氣中不易銹蝕，原因是：鋁在空氣中易形成一層致密的氧化膜．

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