下列數(shù)據(jù)是對應(yīng)物質(zhì)的熔點：由以上數(shù)據(jù)作出的下列判斷，其中正確的是（　�。�
物質(zhì)Na2ONaClAlF3AlCl3
熔點/℃9208011 291190
物質(zhì)BCl3Al2O3CO2SiO2
熔點/℃-1072 073-571 610
A、鋁的化合物所形成的晶體都是離子晶體
B、表中只有BCl3和干冰是分子晶體
C、同族元素的氧化物只形成同類型的晶體
D、不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體
考點：晶體的類型與物質(zhì)熔點、硬度、導(dǎo)電性等的關(guān)系
專題：
分析：A．Al2O3為離子晶體，AlCl3為分子晶體；
B．表中AlCl3、BCl3和干冰是分子晶體；
C．C和Si同主族，但氧化物的晶體類型不同；
D．Na和Al不同主族，但對應(yīng)的氧化物都為離子晶體．
解答： 解答：解：A．由表中數(shù)據(jù)可知，AlCl3為分子晶體，故A錯誤；
B．表中沸點都較低，所以AlCl3、BCl3和干冰是分子晶體，故B正確；
C．C和Si同主族，但氧化物的晶體類型不同，分別屬于分子晶體和原子晶體，故C錯誤；
D．Na和Al不同主族，但對應(yīng)的氧化物都為離子晶體，說明不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體，故D正確．
故選BD．
點評：本題考查晶體的類型以及性質(zhì)，題目難度不大，注意比較表中不同物質(zhì)的性質(zhì)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海水中蘊藏著豐富的資源，海水綜合利用的流程圖如圖1：
（一）某化學(xué)研究小組用圖2裝置模擬步驟I電解食鹽水（用鐵和石墨做電極）．
（1）a電極材料是
 
（填鐵、石墨），其電極反應(yīng)式為
 
．
（二）鹵水中蘊含著豐富的鎂資源，就MgCl2粗產(chǎn)品的提純、鎂的冶煉過程回答下列問題：
已知MgCl2粗產(chǎn)品的溶液中含有Fe2+、Fe3+和Al3+．
（2）把MgCl2粗產(chǎn)品的溶液中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，可選用的物質(zhì)是
 
（填序號，下同），加入
 
調(diào)節(jié)溶液的pH，充分反應(yīng)后過濾，可得MgCl2溶液．
a．KMnO4b．H2O2      c．MgO       d．NaOH
（3）步驟Ⅲ由MgCl2?H2O獲得MgCl2的操作是：
 
．
（三）制取工業(yè)溴：
（4）步驟Ⅳ中已獲得Br2，步驟Ⅴ中又將Br2還原為Br-，其目的是
 
．
（5）寫出步驟Ⅴ用SO2水溶液吸收Br2的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“化學(xué)，我們的生活，我們的未來”曾經(jīng)是2011年“國際化學(xué)年”的主題．你認為下列行為中，不符合這一主題的是（　�。�
A、控制含磷洗滌劑的生產(chǎn)和使用，防止水體富營養(yǎng)化，保護水資源
B、研究采煤、采油新技術(shù)，盡量提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展
C、開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能等新能源、減少使用煤、石油等化石燃料
D、實現(xiàn)資源的“3R”利用，即：減少資源消耗（Reduce）、增加資源的重復(fù)使用（Reuse）、提高資源的循環(huán)利用（Recycle）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，觀察下面四個“封管實驗”（夾持裝置未畫出），判斷下列說法正確的是（　　）
A、加熱時，③溶液變紅，冷卻后又變?yōu)闊o色
B、加熱時，②溶液變紅，冷卻后又變?yōu)闊o色
C、加熱時，①上部匯集了固體NH4Cl，說明NH4Cl的熱穩(wěn)定性比較好
D、四個“封管實驗”中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子中，與Na+含有相同電子數(shù)的是（　�。�
A、F-
B、Cl-
C、羥基
D、氫氧根

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為
 
．
（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是
 
．
（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，寫出這些化合物的化學(xué)式（寫2種）
 
．
（4）元素②的單質(zhì)與元素③的最高價含氧酸的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化中①NaCl溶于水  ②HCl溶于水  ③O2溶于水  ④Na2O2溶于水  ⑤水加熱至沸騰  ⑥固體NaOH熔化．未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是
 
，僅發(fā)生共價鍵破壞的是
 
，既發(fā)生離子鍵破壞，又發(fā)生共價鍵破壞的是
 
（填序號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

歸納整理是科學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法之一．在學(xué)習(xí)了氧族元素的各種性質(zhì)后，可整理出如下表所示部分數(shù)據(jù)和性質(zhì)．請根據(jù)下表回答問題：
性質(zhì)\元素8O16S34Se52Te
原子半徑（nm）0.0660.1040.1170.137
常況下單質(zhì)色態(tài)無色氣體淡黃色固體灰色固體
略帶金屬光澤的
主要單質(zhì)熔點（℃）-218.4113217450
單質(zhì)與H2反應(yīng)情況點燃時易化合加熱化合加熱難化合不能直接化合
（1）碲（Te）的常況下單質(zhì)的色態(tài)為
 
；
（2）氧只能與周期表中的某一種元素反應(yīng)生成+2價化合物，該化合物的化學(xué)式為
 
，氧族元素中含有18e-的兩種氫化物的化學(xué)式為
 
；
（3）氫硒酸敞放在空氣中易變質(zhì)，其可能發(fā)生的化學(xué)方程式為_
 
；
（4）已知：鍵能是指在298K、1.01×105Pa下將1mol理想氣體分子AB拆開成為中性氣態(tài)原子A和B時所需要的能量．且鍵能越大，化學(xué)鍵越牢固，含有該鍵的分子越穩(wěn)定．試根據(jù)上述信息回答上表4種元素氫化物的鍵能由小到大的順序：
 
（請用化學(xué)式填寫）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知I、II反應(yīng)在一定條件節(jié)焓變及平衡常數(shù)如下：
2H2（g）+S2（g）?2H2S（g）     K 1 △H1  （Ⅰ）
3H2（g）+SO2（g）?2H2O（g）+H2（g） K 2 △H2 （Ⅱ）
（1）用△Hl、△H2表示反應(yīng)4H2（g）+2SO2（g）?S2（g）+4H2O（g）的△H=
 

（2）回答下列反應(yīng)（I）的相關(guān)問題：
①溫度為T1，在1L恒容容器中加入1.8mol H2、1.2mol S2，l0min時反應(yīng)達到平衡．測得l0min內(nèi)V（H2S）=0.08mol?L-1?min-l，則該條件下的平衡常數(shù)為
 
L?mo1-l，若此時再向容器中充入H2、S2、H2S各0.8mol，則平衡移動方向為
 
（填“正向”、“逆向”或“不移動”）；
②溫度為T2時（T2＞Tl），在1L恒容容器中也加入1.8mol H2、1.2mol S2，建立平衡時測得S2的轉(zhuǎn)化率為25%，據(jù)此判斷△H1
 
0（填“＞”或“＜”），與T1時相比，平衡常數(shù)K1
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（3）常溫下，用SO2與NaOH溶液反應(yīng)可得到NaHSO3、Na2SO3等．
①已知Na2SO3水溶液顯堿性，原因是
 
（寫出主要反應(yīng)的離子方程式），該溶液中，[Na+l
 
2[SO32-]+[HSO3-]（填“＞”、“＜”或“='’）．
②在某NaHSO3、Na2SO3混合溶液中HSO3-、SO32-物質(zhì)的量分數(shù)隨pH變化曲線如圖所示（部分）：根據(jù)圖示，求SO32-的水解平衡常數(shù)Kh=
 
mol?L-1．

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同步練習(xí)冊答案