Question

歸納整理是科學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法之一．在學(xué)習(xí)了氧族元素的各種性質(zhì)后，可整理出如下表所示部分?jǐn)?shù)據(jù)和性質(zhì)．請根據(jù)下表回答問題：

性質(zhì)\元素	8O	16S	34Se	52Te
原子半徑（nm）	0.066	0.104	0.117	0.137
常況下單質(zhì)色態(tài)	無色氣體	淡黃色固體	灰色固體 略帶金屬光澤的
主要單質(zhì)熔點(diǎn)（℃）	-218.4	113	217	450
單質(zhì)與H2反應(yīng)情況	點(diǎn)燃時(shí)易化合	加熱化合	加熱難化合	不能直接化合

（1）碲（Te）的常況下單質(zhì)的色態(tài)為

 

；
（2）氧只能與周期表中的某一種元素反應(yīng)生成+2價(jià)化合物，該化合物的化學(xué)式為

 

，氧族元素中含有18e^-的兩種氫化物的化學(xué)式為

 

；
（3）氫硒酸敞放在空氣中易變質(zhì)，其可能發(fā)生的化學(xué)方程式為_

 

；
（4）已知：鍵能是指在298K、1.01×10⁵Pa下將1mol理想氣體分子AB拆開成為中性氣態(tài)原子A和B時(shí)所需要的能量．且鍵能越大，化學(xué)鍵越牢固，含有該鍵的分子越穩(wěn)定．試根據(jù)上述信息回答上表4種元素氫化物的鍵能由小到大的順序：

 

（請用化學(xué)式填寫）

Answer 1

考點(diǎn)：同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系

專題：

分析：（1）根據(jù)同主族元素形成的單質(zhì)物理性質(zhì)的遞變性分析：從氧到碲，單質(zhì)的顏色逐漸加深，熔點(diǎn)逐漸升高，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，還原性逐漸增強(qiáng)；
（2）只有F的非金屬性大于O，氫化物所含電子等于各原子所含電子數(shù)之和；
（3）根據(jù)氫硒酸中硒的化合價(jià)處于-2價(jià)，處于最低價(jià)；
（4）根據(jù)元素周期律，同一主族元素非金屬性越強(qiáng)，生成氣態(tài)氫化物越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；而根據(jù)熱力學(xué)，能量越低越穩(wěn)定，以此進(jìn)行判斷．

解答： 解：（1）根據(jù)同主族元素形成的單質(zhì)物理性質(zhì)的遞變性分析：從氧到碲，單質(zhì)的顏色逐漸加深，熔點(diǎn)逐漸升高，因此碲的常況下單質(zhì)的色態(tài)為帶金屬光澤的固體，故答案為：帶金屬光澤的固體；
（2）只有F的非金屬性大于O，氧只能與周期表中某一種元素反應(yīng)生成+2價(jià)化合物是OF₂；H₂O₂含有的電子數(shù)為1×2+8×2=18，
H₂S含有的電子數(shù)為1×2+16×1=18，因此氧族元素中含有18e^-的兩種氫化物的化學(xué)式為H₂O₂和H₂S，
故答案為：OF₂；H₂O₂、H₂S；
（3）因氫硒酸中硒的化合價(jià)處于-2價(jià)，處于最低價(jià)，具有還原性，能被空氣中的氧氣氧化，化學(xué)方程式為：2H₂Se+O₂=2H₂O+2Se↓，
故答案為：2H₂Se+O₂=2H₂O+2Se↓；
（4）非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與生成1mol氫化物時(shí)的△H的關(guān)系為：根據(jù)元素周期律，同一主族元素非金屬性越強(qiáng)，生成氣態(tài)氫化物越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；而根據(jù)熱力學(xué)，能量越低越穩(wěn)定，氫化物的鍵能由小到大的順序：H₂Te、H₂Se、H₂S、H₂O，
故答案為：H₂Te、H₂Se、H₂S、H₂O．

點(diǎn)評：本題主要考查了氧族元素的性質(zhì)，側(cè)重于遞變規(guī)律、類推法的應(yīng)用，應(yīng)根據(jù)不同知識的特點(diǎn)類推，不能盲目類推，并注意知識點(diǎn)與方法的有機(jī)結(jié)合，做到具體問題能具體分析．