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5.(1)在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為(填序號)D.
A.9     B.13   C.11~13之間     D.9~11之間
(2)25℃時,向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體,當固體溶解后,測得溶液pH減小,主要原因是(填序號)C.
A.氨水與氯化銨發(fā)生化學反應;
B.氯化銨溶液水解顯酸性,增加了c(H+);
C.氯化銨溶于水,電離出大量銨離子,抑制了氨水的電離,使c(OH-)減小;
(3)已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子,某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關系:
A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)     B.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+
C.c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)     D.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+
①若溶液中只溶解了一種溶質,該溶質的名稱是NH4Cl,上述離子濃度大小順序關系中正確的是(選填序號)A.
②若上述關系中C是正確的,則溶液中溶質的化學式是NH4Cl和HCl.
③若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成,且溶液恰好呈中性,則混合前c(HCl)<
-c(NH3•H2O)(填“>”、“<”、或“=”,下同),混合后溶液中c(NH4+)與c(Cl-)的關系c(NH4+)=c(Cl-).

分析 (1)將pH=11的氨水稀釋100倍后,稀釋后的溶液中氫氧根離子濃度大于原來的$\frac{1}{100}$;
(2)氨水是弱電解質存在電離平衡,向溶液中加入相同的離子能抑制氨水電離;
(3)①任何水溶液中都有OH-、H+,若溶質只有一種則為NH4Cl,利用銨根離子水解使溶液顯酸性來分析;
②C中離子關系可知溶液顯酸性,且c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+),則溶液為鹽酸與氯化銨的混合溶液;
③溶液呈中性,則溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度,根據(jù)電荷守恒確定溶液中銨根離子濃度和氯離子濃度的關系,氯化銨溶液呈酸性,要使溶液呈中性,氨水應該稍微過量.

解答 解:(1)將pH=11的氨水稀釋100倍后,稀釋后的溶液中氫氧根離子濃度大于原來的$\frac{1}{100}$,所以溶液的pH應該9-11之間,
故答案為:D;
(2)氯化銨溶于水電離出銨根離子,使氨水中的銨根離子濃度增大平衡向左移動,從而抑制氨水電離,
故答案為:C;
(3)①因任何水溶液中都有OH-、H+,若溶質只有一種則為NH4Cl,銨根離子水解方程式為NH4++H2O?NH3.H2O+H+,則c(Cl-)>c(NH4+),水解顯酸性,則c(H+)>c(OH-),又水解的程度很弱,則c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),即A符合,
故答案為:NH4Cl;A;
②C中離子關系可知溶液顯酸性,且c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+),則溶液為鹽酸與氯化銨的混合溶液,其溶質為HCl、NH4Cl,
故答案為:NH4Cl和HCl;
③氯化銨是強酸弱堿鹽其水溶液呈酸性,要使氯化銨溶液呈中性,則氨水應稍微過量,因為鹽酸和氨水的體積相等,則鹽酸的物質的量濃度小于氨水,溶液呈中性,溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度,溶液呈電中性,所以溶液中氯離子濃度等于銨根離子濃度,
故答案為:<,=.

點評 本題考查了離子濃度大小的比較,題目難度中等,根據(jù)物質的性質及物料守恒和電荷守恒來分析解答,試題知識點較多、綜合性較強,充分考查了學生的分析、理解能力及靈活應用能力.

練習冊系列答案
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