14．異戊二烯與溴水反應(yīng)的加成產(chǎn)物最多有（　�。�
A．5種B．2種C．3種D．4種

分析 異戊二烯與溴可發(fā)生1，2-加成或1，4-加成、3，4-加成，也可以兩個雙鍵全部加成，據(jù)此解題．

解答 解：異戊二烯與等物質(zhì)的量的溴反應(yīng)，可以發(fā)生1，2-加成、1，4-加成、3，4-加成，存在3種同分異構(gòu)體．
異戊二烯與等過量的溴反應(yīng)，兩個雙鍵全部發(fā)生加成反應(yīng)，共4種．
故選D．

點評 本題考查有機(jī)物的加成反應(yīng)，做此類題目要注意根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點分析可能的產(chǎn)物，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．100ml 2mol/L的稀硫酸與過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響氫氣的總量，可采用的方法是（　�。�
A．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸B．加入更多鋅片
C．加入適量的氯化鈉溶液D．加入數(shù)滴氯化銅溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．（1）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號）D．
A．9     B．13   C．11～13之間     D．9～11之間
（2）25℃時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號）C．
A．氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；
B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c（H+）；
C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c（OH-）減�。�
（3）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學(xué)推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）     B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）     D．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是NH4Cl，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（選填序號）A．
②若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是NH4Cl和HCl．
③若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且溶液恰好呈中性，則混合前c（HCl）＜
-c（NH3•H2O）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同），混合后溶液中c（NH4+）與c（Cl-）的關(guān)系c（NH4+）=c（Cl-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在150℃1.0×105Pa條件下將1L C2H4、2L C2H2、2L C2H6與20L O2混合點燃，完全反應(yīng)后的混合氣體恢復(fù)到原狀態(tài)時，其體積為（　�。�
A．10LB．15LC．20LD．25L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述不正確的是（　　）
A．符合通式：CnH2n-2的有機(jī)物一定是炔烴
B．乙炔分子中碳碳叁鍵的鍵能不是碳碳單鍵和碳碳雙鍵的鍵能之和
C．等質(zhì)量的烴中含氫量越高，充分燃燒時，消耗的氧氣越多
D．1-丁炔分子中的四個碳原子在同一條直線上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．（1）將等物質(zhì)的量的Na2O和Na2O2樣品分別放入等量的水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a%和b%，則a，b的關(guān)系是a=b（填“＜”“＞”“=”）；
（2）將等質(zhì)量的Na2O和Na2O2樣品分別放入等量的水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a%和b%，則a，b的關(guān)系是a＞b（填“＜”“＞”“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．1mol CH2=CH-CH=CH-CH=CH2與1molBr2反應(yīng)時，可得到有機(jī)物的異構(gòu)體數(shù)（　�。�
A．1B．2C．3D．4

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年遼寧沈陽東北育才學(xué)校高二階段考一化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

某種碳酸飲料中主要含檸檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸鈉等成分，常溫下測得其pH約為3.5，下列說法不正確的是

A．檸檬酸的電離會抑制碳酸的電離

B．該碳酸飲料中水的電離受到抑制

C．常溫下，該碳酸飲料中KW的值大于純水中KW的值

D．打開瓶蓋冒出大量氣泡，是因為壓強(qiáng)減小，降低了CO2的溶解度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．20℃，將10ml 0.1mol/L Na2S2O3溶液和10ml 0.1mol/L的H2SO4溶液混合，2分鐘后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁．已知溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來的2倍，那么50℃時，要看到明顯渾濁，需要的時間是（　　）
A．20秒B．15秒C．40秒D．48秒

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