9.如圖是實驗室進(jìn)行氨氣還原氧化銅的實驗,并檢驗反應(yīng)產(chǎn)物的裝置,如圖:

實驗現(xiàn)象記錄如下:①黑色氧化銅粉末變?yōu)楣饬良t色;②無水硫酸銅粉末變藍(lán)色;③集氣瓶中收集到一種無色氣體.
請回答下列問題:
(1)裝置A中盛放濃氨水的儀器名稱是分液漏斗,裝置A是制備氨氣的發(fā)生裝置,寫出裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式:CaO+H2O=Ca(OH)2,NH3•H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
(2)虛線框內(nèi)是否應(yīng)添加必要的干燥裝置是(填”是”或”否”).若需要,應(yīng)選擇的干燥裝置是Ⅰ(填編號,若不需要,該空可不填)
(3)根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象寫出硬質(zhì)玻璃管中CuO粉末處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O
(4)實驗室制取氨氣有多種方法,寫出使用”固-固加熱型”裝置制取氨氣的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O.

分析 (1)熟悉儀器的形狀,說出其名稱;濃氨水滴到生石灰上,生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,放出熱量,且氫氧化鈣電離產(chǎn)生氫氧根離子,抑制一水合氨的電離,促進(jìn)氨氣的逸出;
(2)制備的氨氣中含有水蒸氣,進(jìn)入B容易炸裂試管,應(yīng)進(jìn)行干燥;氨氣為堿性氣體,應(yīng)選擇堿性干燥劑;
(3)氨氣還原氧化銅生成銅和氮氣和水;
(4)使用”固-固加熱型”裝置制取氨氣,可以選擇氯化銨與氫氧化鈣為原料,二者在加熱條件下生成氨氣.

解答 解:(1)圖中A中盛放濃氨水的儀器為分液漏斗;濃氨水滴到生石灰上,生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,方程式:CaO+H2O=Ca(OH)2,放出熱量,促進(jìn)氨氣的逸出:方程式:NH3•H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O;
故答案為:分液漏斗;CaO+H2O=Ca(OH)2,NH3•H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O;
(2)制備的氨氣中含有水蒸氣,進(jìn)入B容易炸裂試管,應(yīng)進(jìn)行干燥;氨氣為堿性氣體,應(yīng)選擇堿性干燥劑,堿石灰為堿性干燥劑,可以干燥氨氣,濃硫酸與氨氣反應(yīng),不能用來干燥氨氣;
故答案為:是;Ⅰ;
(3)氨氣還原氧化銅生成銅和氮氣和水,方程式:2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O;
故答案為:2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O;
(4)氯化銨與氫氧化鈣都是固體,二者在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水,方程式:2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O;
故答案為:2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O.

點評 本題考查了氨氣的制備和性質(zhì)的檢驗,明確實驗原理及氨氣的性質(zhì)是解題關(guān)鍵,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.今有A、B兩種原子,A原子的M層比B原子的M層少3個電子,B原子的L層電子數(shù)恰為A原子L層電子數(shù)的2倍,A和B分別是( 。
A.Si和NaB.B和HC.Cl和CD.C和Al

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.已知有機物甲、乙、丙有如下信息:
所含元素C、HC、H、FC、H、F
所含電子數(shù)26
結(jié)構(gòu)特點飽和有機物
據(jù)此推斷:
(1)甲的分子式為C3H8,若甲分子中有2個氫原子被F原子取代,所得的有機產(chǎn)物可能有4種.
(2)乙是性能優(yōu)良的環(huán)保產(chǎn)物,可代替某些破壞臭氧層的氟利昂產(chǎn)品用作制冷劑.其分子中C、H、F的原子個數(shù)之比為1:2:2,則乙的結(jié)構(gòu)式為.下列關(guān)于乙的敘述正確的是D.
A.其分子構(gòu)型為正四面體形                         B.它能使溴水褪色
C.1mol 乙最多能與1mol F2 發(fā)生取代反應(yīng)          D.它沒有同分異構(gòu)體
(3)將甲、乙按物質(zhì)的量之比1:1混合,所得混合物的平均摩爾質(zhì)量等于丙的摩爾質(zhì)量,且丙分子不存在同分異構(gòu)體,則丙的分子式為C2H5F.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.工業(yè)生產(chǎn)硫酸過程中存在反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),請回答下列問題:
(1)已知上述反應(yīng)過程中釋放能量.反應(yīng)過程中,斷裂1molSO2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ,斷裂1molO2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ,形成1molSO3中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ.則Q1、Q2、Q3的關(guān)系為2Q1+Q2<2Q3
(2)向一密閉容器中充入S18O2與O2,反應(yīng)達(dá)到平衡時,含有18O的物質(zhì)有3種.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.為比較Fe2+和Cu2+對H2O2分解的催化效果,某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗.請回答下列問題:

(1)定性分析:如圖甲可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢定性比較得出結(jié)論,有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO43更為合理,其理由是消除陰離子不同對實驗的干擾.
(2)定量分析:如圖乙所示,實驗時均以生成40mL氣體為準(zhǔn),其它可能影響實驗的因素均已忽略.圖中儀器A的名稱為分液漏斗,實驗中需要測量的是產(chǎn)生40mL氣體所需的時間.
(3)某同學(xué)要利用乙裝置測定某H2O2溶液的物質(zhì)的量濃度.在錐形瓶中加入0.10mol MnO2粉末后加入50mL 該H2O2溶液,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖丙所示.
①寫出H2O2在MnO2作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑;
②實驗中放出氣體的總體積是60mL;
③A、B、C、D各點反應(yīng)速率快慢的順序為D>C>B>A;
④計算H2O2的初始的物質(zhì)的量濃度0.11mol/L.(結(jié)果保留2位小數(shù))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列化學(xué)用語正確的是( 。
A..丙烷分子的比例模型:B.丙烯的鍵線式:
C..醛基的電子式:D..甲醚的結(jié)構(gòu)式:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

1.NaHCO3的俗名是小蘇打.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.濕法煉鋅的冶煉過程可用如圖簡略表示:
請回答下列問題:
(1)已知:N2H4(l)═N2(g)+2H2(g)△H=a kJ•mol-1,該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行,則a>0(填“>”、“<”或“=”).
(2)ZnS焙燒的反應(yīng)2ZnS+3O2$\frac{\underline{\;焙燒\;}}{\;}$2SO2+2ZnO所涉及的物質(zhì)中,發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是ZnS;已知ZnO屬于兩性氧化物,寫出ZnO與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:2NaOH+ZnO=Na2ZnO2+H2O.
(3)電解過程中析出鋅的電極反應(yīng)式為[Zn(NH34]2++2e-=Zn+4NH3↑.
(4)產(chǎn)生的SO2可用Ba(NO32溶液吸收,部分產(chǎn)物可作為工業(yè)原料,其反應(yīng)的離子方程式為3SO2+2H2O+2NO3-+3Ba2+=3BaSO4↓+2NO↑+4H+
(5)鋅-空氣電池與鋰電池相比,具有儲存電量高、成本低、沒有安全隱患等優(yōu)點.該電池的總反應(yīng)為2Zn+O2═2ZnO,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,則負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O.25℃時,以該電池為電源,用兩個等質(zhì)量的銅棒作電極電解500mL 0.1mol/L CuSO4溶液,一段時間后切斷電源,對電極干燥并稱量,測得兩電極的質(zhì)量差為9.6g,則至少需要4.2L空氣(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)進(jìn)入該電池.
(6)已知一個電子的電量是1.602×10-19C,用上述電池電解飽和食鹽水,當(dāng)電路中通過1.929×105C的電量時,生成NaOH80g.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.根據(jù)反應(yīng):2Ag++Cu═Cu2++2Ag,設(shè)計如圖所示原電池,下列說法錯誤的是(  )
A.X可以是銀或石墨B.Y是硫酸銅溶液
C.電子從銅電極經(jīng)外電路流向X電極D.X極發(fā)生還原反應(yīng)

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