Question

已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH4＋、Cl－四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：

①c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－) ②c(NH4＋)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)

③c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) ④c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4＋)>c(OH－)

填寫下列空白：

（1）若溶液中只溶解一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是______________，上述四種離子濃度的大小順序為(填序號)________________。

（2）若四種離子的關(guān)系符合③，則溶質(zhì)為________________；若四種離子的關(guān)系符合④，則溶質(zhì)為__________________。

（3）將pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù)，則下面圖象正確的是(填圖象符號)________。

若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)________c(NH3·H2O)(填“大于”“小于”或“等于”)。

 

Answer 1

(1)NH4Cl　① (2)NH4Cl和NH3·H2O　NH4Cl和HCl

(3)B 　(4)小于

【解析】

試題分析：（1）因任何水溶液中都有OH-、H+，若溶質(zhì)只有一種則為NH4Cl，銨根離子水解方程式為NH4++H2O ?NH3H2O+H+，則c（Cl-）＞c（NH4+），水解顯酸性，則c（H+）＞c（OH-），又水解的程度很弱，則c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），即①符合，故答案為：NH4Cl；①；（2）③中離子的關(guān)系可知溶液顯堿性，且c（NH4+）＞c（Cl-），則溶液為氯化銨和氨水的混合溶液，其溶質(zhì)為NH4Cl、NH3．H2O；④中的離子關(guān)系可知溶液顯酸性，且c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+），則溶液為鹽酸與氯化銨的混合溶液，其溶質(zhì)為HCl、NH4Cl，故答案為：NH4Cl和NH3?H2O；NH4Cl和HCl；（3）pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋時氫離子的濃度都變小，則pH都變大，但鹽酸為強電解質(zhì)，則pH變化程度大，而氯化銨水解顯酸性，稀釋促進水解，氫離子濃度減小的倍數(shù)小于鹽酸中氫離子濃度的變化，則pH變化小，只有B符合題意，故答案為：B；（4）因體積、濃度相同的稀鹽酸和氨水混合，溶液中的溶質(zhì)為氯化銨，溶液顯酸性，溶液恰好呈中性，應(yīng)為氨水與氯化銨的混合溶液，即c（HCl）＜c（NH3?H2O），而HCl為強電解質(zhì)，完全電離，NH3．H2O為弱電解質(zhì)，不完全電離，則混合前酸中c（H+）和堿中c（OH-）的關(guān)系為c（H+）＞c（OH-），故答案為：小于；大于；

考點：離子濃度大小的比較；鹽類水解的應(yīng)用；酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)pH的計算．