17．25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2O=H++OH-，下列敘述正確的是（　　）
A．向純水中加入少量固體碳酸鈉，c（H+）減小，Kw不變，促進(jìn)水的電離
B．向純水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c（OH-）增大，變小
C．將純水加熱到95℃時(shí)，變大，pH不變，水仍呈中性
D．向水中加入A1C13固體，平衡正向移動(dòng)，c（OH-）增大

分析 水的電離平衡：H2O?H++OH-中，要使平衡發(fā)生移動(dòng)，應(yīng)改變?nèi)芤篶（H+）或c（OH-）的濃度，水的電離是吸熱過程，升高溫度，平衡向電離方向移動(dòng)，K增大，c（H+），則pH減�。�

解答 解：A、向水中加入少量固體碳酸鈉，碳酸根離子水解結(jié)合水電離出的氫離子，c（H+）減小，Kw不變，促進(jìn)水電離，平衡正向移動(dòng)，故A正確；
B、向水中加入稀氨水，稀氨水是弱堿，抑制水的電離，平衡逆向移動(dòng)，c（OH-）增大，故B錯(cuò)誤；
C、水的電離是吸熱過程，將水加熱，促進(jìn)水的電離，KW增大，氫離子濃度增大，pH減小，水仍呈中性，故C錯(cuò)誤；
D、向水中加入A1C13固體，鋁離子水解促進(jìn)水電離平衡正向進(jìn)行，c（H+）增大，c（OH-）減小，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了水的電離平衡的影響因素分析和水的離子積的條件判斷和計(jì)算應(yīng)用，主要是抑制水的電離的溶液可以是酸也可以是堿溶液，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各組物質(zhì)中，能用高錳酸鉀酸性溶液鑒別的是（　�。�
A．正己烷、苯B．乙烯、乙炔
C．1-己烯、苯D．三氯甲烷、四氯化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．兩種氣態(tài)烴的混合氣體共1L，在空氣中燃燒生成1.5LCO2氣體和2L水蒸氣（氣 體體積均在相同狀況下測(cè)定），關(guān)于該混合氣體的說法正確的是（　�。�
A．一定含有乙烯B．一定含有甲烷，不一定含乙烷
C．一定含有乙烷，不一定含有甲烷D．一定含有甲烷，一定不含有乙烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．乙烯是石油裂解氣的主要成分，其產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平．在一定條件下，有如下轉(zhuǎn)化：

（1）乙烯的電子式是．
（2）由重油生產(chǎn)乙烯的裂解反應(yīng)屬于化學(xué)（填“化學(xué)”或“物理”）變化．
（3）乙烯轉(zhuǎn)化為乙醇的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（4）乙醇轉(zhuǎn)化為A的化學(xué)方程式是2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（5）工業(yè)上乙烯通過聚合反應(yīng)可得到高分子化合物B，反應(yīng)的化學(xué)方程式是nCH2=CH2$\stackrel{一定條件}{→}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列措施是為了降低化學(xué)反應(yīng)速率的是（　�。�
A．合成氨的反應(yīng)中，選擇“觸媒”作催化劑
B．保存濃硝酸時(shí)，通常用棕色瓶并放在陰涼處
C．在試管中進(jìn)行鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，稍微加熱
D．用純鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，在溶液中加入少量硫酸銅溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在t℃時(shí)，Ag2CrO4（橘紅色） 在水溶液中沉淀溶解平衡曲線如圖所示．又知AgCl的Ksp=1.8×10-10．下列說法正確的是（　�。�
A．將AgNO3溶液滴加到KCl溶液中，反應(yīng)的活化能幾乎為零
B．t℃時(shí)，Ag2CrO4的Ksp=1×10-8
C．飽和Ag2CrO4溶液中，加入水能使溶液由X點(diǎn)變?yōu)閅點(diǎn)
D．t℃時(shí)，AgCl比Ag2CrO4的溶解度大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．1molX氣體跟amolY氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+aY（g）?bZ（g）．反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率為25%．而且，在同溫同壓下還測(cè)得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的$\frac{5}{6}$，則a和b數(shù)值可能是（　　）
A．a=1，b=2B．a=1，b=3C．a=2，b=3D．a=2，b=1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

8．綜合利用CO2、CO對(duì)構(gòu)建低碳社會(huì)有重要意義．
利用H2和CO在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）（放熱反應(yīng)）．對(duì)此反應(yīng)進(jìn)行如下研究：在恒溫，體積為2L的密閉容器中分別充入1.2mol CO和1mol H2，10min后達(dá)到平衡，測(cè)得含有0.4mol CH3OH（g）．求①10min內(nèi)用氫氣表示的平均反應(yīng)速率
②10min后達(dá)到平衡時(shí)CO的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法不正確的是（　�。�
A．10 g D216O中所含中子數(shù)為5NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L乙烷中所含共價(jià)鍵數(shù)目為7NA
C．7.8g Na2O2中所含陰、陽離子總數(shù)目為0.4NA
D．密閉容器中，1 mol N2和3 mol H2充分反應(yīng)后，容器中的分子數(shù)一定大于2NA

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同步練習(xí)冊(cè)答案