【題目】石油裂化和裂解過程得到的CH2=CH2,在一定條件下可以聚合成高分子化合物。含有結(jié)構(gòu)的化合物與CH2=CH2一樣,可以在一定條件下聚合成高分子化合物。
(1)廣泛用作農(nóng)用薄膜的聚氯乙烯塑料,是由CH2=CHCl在催化劑、加熱的條件下聚合成的,其化學方程式是________________。
(2)電器包裝中大量使用的泡沫塑料的主要成分是聚苯乙烯(),它是由________________(寫結(jié)構(gòu)簡式)聚合而成的。
(3)CH2=CHCl與聚苯乙烯的單體在一定條件下可發(fā)生加聚反應,所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為________________。
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【題目】常溫下,兩種溶液① 0.1 mol/L NH3·H2O ② 0.1 mol/L NH4Cl 中:
(1)溶液①的 pH_______7(填“>”、“<”或“=”),其原因是_________(用離子方程式表示)。
(2)溶液②呈_______性(填“酸”、“堿”或“中”)。水解反應是吸熱反應,升溫可以_______(填“促進”或“抑制”)NH4Cl 的水解。
(3)兩種溶液中 c( ) 的大小為_____(填字母)。
a.兩種溶液中 c() 都等于 0.1 mol/L
b.兩種溶液中 c() 都小于 0.1 mol/L
c.NH4Cl 溶液中 c() 小于 NH3·H2O 溶液中 c()
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【題目】現(xiàn)有CH4、C2H4、C2H6三種有機化合物:
(1)等質(zhì)量的以上物質(zhì)完全燃燒時耗去O2的量最多的是__________。
(2)同狀況、同體積的以上三種物質(zhì)完全燃燒時耗去O2的量最多的是__________。
(3)等質(zhì)量的以上三種物質(zhì)燃燒時,生成二氧化碳最多的是__________,生成水最多的是__________。
(4)在120℃、1.01×105Pa時,有兩種氣態(tài)烴和足量的氧氣混合點燃,相同條件下測得反應前后氣體體積沒有發(fā)生變化,這兩種氣體是__________。
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【題目】把圖二的碎紙片補充到圖一中,可得到一個完整的離子方程式。對該離子方程式說法正確的是
A. 配平后的化學計量數(shù)依次為3、1、2、6、3
B. 若有1mol的S被氧化,則生成2mol S2-
C. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2
D. 2mol的S參加反應有3mol的電子轉(zhuǎn)移
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【題目】在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有重要用途。
I.工業(yè)上用鈦礦石,含FeO、、等雜質(zhì)經(jīng)過下述反應制得:
其中,步驟發(fā)生的反應為:。
凈化鈦礦石時,是否需要除去雜質(zhì)FeO?答: ______ 填“需要”或“不需要”。
凈化鈦礦石時,需用濃氫氧化鈉溶液來處理,寫出該過程中發(fā)生反應的化學方程式: ______; ______。
可通過下述兩種方法制備金屬鈦:
“方法一”是電解來獲得Ti:將處理過的作陰極,石墨為陽極,熔融CaO為電解液,用碳塊作電解槽池。
陰極反應的電極反應式為 ______。
“方法二”是先將與、C反應得到,再用鎂還原得到。因下述反應難于發(fā)生:
所以不能直接由和反應即氯化反應來制取。當往氯化反應體系中加入碳后,碳與上述反應發(fā)生耦合,使得反應在高溫條件下能順利進行。
已知: 。請寫出與、C反應制各的熱化學方程式: ______。
從化學平衡的角度解釋:往氯化反應體系中加入碳時,氯化反應能順利進行的原因_______________。
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【題目】硫化鋅是一種重要的化工原料,難溶于水,可由煉鋅的廢渣鋅灰制取,其工藝流程如圖所示。
為提高鋅灰的浸取率,不宜采用的方法是______填序號。
研磨 多次浸取 升高溫度 加壓 攪拌
步驟Ⅱ中的作用是______,所得濾渣的主要成分是______寫化學式。
步驟Ⅲ中可得Cd單質(zhì),為避免引入新的雜質(zhì),試劑X應為______。
步驟Ⅳ還可以回收來制取。
檢驗ZnS固體是否洗滌干凈的方法是______。
可由等物質(zhì)的量的和在高溫、催化劑條件下制取,化學反應方程式為______。
若步驟Ⅱ加入的為b mol,步驟Ⅲ所得Cd為d mol,最后得到V L,c 的溶液。則理論上所用鋅灰中含有鋅元素的質(zhì)量為______。
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【題目】下列反應既是氧化還原反應,又是吸熱反應的是( )
A.鋁片與稀硫酸的反應
B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應
C.灼熱的炭與CO2的反應
D.甲烷在O2中的燃燒反應
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【題目】氯堿廠電解飽和氯化鈉溶液制取氫氧化鈉的工藝流程:
依據(jù)圖中所給信息,完成下列填空:
(1)電解時發(fā)生反應的化學方程式為________________。
(2)粗鹽含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì),加入NaOH溶液、Na2CO3溶液的目的就是除去這些雜質(zhì),但如果精制時發(fā)現(xiàn)其中SO42-含量也較高,必須添加含鋇離子的試劑除去SO42-,該試劑可以是________(填序號)。
a. Ba(OH)2溶液 b.Ba(NO3)2溶液 c.BaCl2溶液
(3)為有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-,加入試劑的合理順序為________(填序號)。
a.先加NaOH溶液,后加Na2CO3溶液,再加鋇試劑
b.先加NaOH溶液,后加鋇試劑,再加Na2CO3溶液
c.先加鋇試劑,后加NaOH溶液,再加Na2CO3溶液
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【題目】肼(N2H4)在不同條件下分解產(chǎn)物不同,200℃ 時在Cu表面分解的機理如圖1。已知200℃ 時:反應 I: 3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g) △Hl=-32.9 kJ·molˉ1 反應II: N2H4(g)+H2(g)=2NH3(g) △H2=-41.8 kJ·molˉ1,下列說法不正確的是
A.圖l所示過程①、②都是放熱反應
B.反應Ⅱ的能量過程示意圖如圖2所示
C.斷開3 mol N2H4(g)中的化學鍵吸收的能量小于形成1 mol N2(g)和4 mol NH3(g)中的化學鍵釋放的能量
D.200℃時,肼分解生成氮氣和氫氣的熱化學方程式為N2H4(g)=N2(g)+2H2(g) △H=+50.7 kJ·molˉ1
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