Question

4．（1）已知A和B元素原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能/kJ•mol-1	I1	I2	I3	I4
A	578	1 817	2 745	11 578
B	738	1 451	7 733	10 540

據(jù)表中數(shù)據(jù)，你推斷A元素原子最外層有3個電子，已知A和B是同周期元素，可以推出A的金屬性＜B的金屬性（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）紫外光的光子所具有的能量約為399kJ•mol^-1．根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息，說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因紫外光具有的能量比蛋白質(zhì)分子中重要的化學(xué)鍵C-C、C-N和C-S的鍵能都大，紫外光的能量足以使這些化學(xué)鍵斷裂，從而破壞蛋白質(zhì)分子．組成蛋白質(zhì)的最簡單的氨基酸中的碳原子雜化類型是sp²和sp³．

共價鍵	C-C	C-N	C-S
鍵能/kJ•mol-1	347	305	259

（3）實驗證明：KCl、MgO、CaO三種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似，則這三種離子晶體（不包括NaCl）熔點從高到低的順序是：MgO＞CaO＞KCl．
（4）金屬陽離子含有的未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，不適合作錄音帶磁粉原料的是V₂O₅．
（5）某配合物的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，其分子內(nèi)不含有AC（填序號）．

A．離子鍵　 B．極性鍵　 C．金屬鍵 　D．配位鍵E．氫鍵　　 F．非極性鍵
（6）科學(xué)家設(shè)計反應(yīng)：CO₂+4H₂→CH₄+2H₂O以減小空氣中的CO₂．若有1mol CH₄生成，則反應(yīng)中有8molσ鍵生成．

Answer 1

分析 （1）由電離能可知，A可失去3個電子，最高化合價為+3價，B可失去2個電子，最高化合價為+2價，則A為Al，B為Mg，第一電離能大小取決于金屬性強弱，金屬性強弱主要是指失去電子的能力的強弱，鎂最外層只有兩個電子，更容易失去，所以鎂金屬性更強，據(jù)此分析即可；
（2）根據(jù)紫外光的光子所具有的能量與蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵斷裂所需能量比較分析；最簡單的氨基酸為甘氨酸，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷；
（3）根據(jù)離子半徑越小晶格能越大，離子帶電荷越大，晶格能越大，晶格能大，對應(yīng)的離子晶體的熔點就越高，據(jù)此答題；
（4）根據(jù)釩離子、鉻離子的未成對電子判斷；
（5）根據(jù)圖片分析含有的鍵；
（6）根據(jù)CO₂+4H₂→CH₄+2H₂O知，若有1mol CH₄生成，則有6mol σ鍵和2molπ鍵斷裂，8molσ鍵生成．

解答 解：（1）由電離能可知，A可失去3個電子，最高化合價為+3價，B可失去2個電子，最高化合價為+2價，AB屬于第三周期元素，則A為Al，B為Mg，同周期元素從左到右元素的第一電離能由表格可知，738＞578，即Mg＞Al，
故答案為：+3；＜；
（2）波長為300nm的紫外光的光子所具有的能量約為399kJ/mol，比蛋白質(zhì)分子中C-C、C-N和C-S的鍵能都大，所以波長為300nm的紫外光的光子能破壞蛋白質(zhì)分子中的化學(xué)鍵，從而破壞蛋白質(zhì)分子，最簡單的氨基酸為甘氨酸，甲基采取sp³雜化，雙鍵中的碳原子采取sp²雜化，所以甘氨酸中羧基中碳原子為 sp² 雜化，另一個碳原子為 sp³ 雜化，
故答案為：紫外光具有的能量比蛋白質(zhì)分子中重要的化學(xué)鍵C-C、C-N和C-S的鍵能都大，紫外光的能量足以使這些化學(xué)鍵斷裂，從而破壞蛋白質(zhì)分子；sp²和sp³；
（3）根據(jù)離子半徑越小晶格能越大，離子帶電荷越大，晶格能越大，晶格能大，對應(yīng)的離子晶體的熔點就越高，所以熔點MgO＞CaO＞KCl，
故答案為：MgO＞CaO＞KCl；
（4）V₂O₅中釩離子的核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，無未成對電子，CrO₂中鉻離子的核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²兩對未成對電子，金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好，則合作錄音帶磁粉原料的是CrO₂，不適合作錄音帶磁粉原料的是V₂O₅，
故答案為：V₂O₅；
（5）該配合物中存在的化學(xué)鍵有：非金屬元素之間的極性共價鍵（如C-H）、非極性共價鍵（如C-C），鎳元素與氮元素之間的配位鍵，氧原子和氫原子之間的氫鍵，故選AC．
故答案為：AC；
（6）根據(jù)CO₂+4H₂→CH₄+2H₂O知，若有1mol CH₄生成，1mol CH₄中有4molσ鍵（C-H鍵），2molH₂O中有4molσ鍵（H-O鍵），共8molσ鍵
故答案為：8．

點評 本題考查了化合價和電負性的判斷、化學(xué)鍵等知識點，題目難度中等，注意（4）根據(jù)基態(tài)原子的核外電子排布式分析，注意把握根據(jù)元素的電離能判斷原子最外層電子數(shù)的方法．