Question

3．（1）下列實驗方法合理的是A、B、F．（多選不給分）
A、可用鹽酸與BaCl₂溶液來鑒定某未知試液中是否含有SO₄^2-
B、用加熱法除去食鹽固體中的氯化銨
C、將碘的飽和水溶液中的碘提取出來，可用酒精進行萃取
D、實驗室制取Al（OH）₃：往AlCl₃溶液中加入NaOH溶液至過量
E、用澄清石灰水鑒別Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液
F、往FeCl₂溶液中滴入KSCN溶液，檢驗FeCl₂是否已氧化變質(zhì)
（2）用18.0mol/L H₂SO₄配制100mL 1.00mol/L H₂SO₄，則需要的實驗儀器除了燒杯和玻璃棒以外還應(yīng)該有：10mL量筒膠頭滴管100mL容量瓶．
（3）上述配制過程中，下列情況會使配制結(jié)果偏高的是（填序號）①④．
①定容時俯視刻度線觀察液面
②容量瓶使用時未干燥
③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再補加蒸餾水至刻度
④容量瓶盛過同濃度1.00mol/L的H₂SO₄溶液，使用前未洗滌．

Answer 1

分析 （1）A．硫酸根離子用鹽酸酸化的氯化鋇溶液檢驗；
B．氯化銨不穩(wěn)定，加熱時易分解；
C．萃取劑選取標(biāo)準(zhǔn)是：和原溶劑不溶，和溶質(zhì)不反應(yīng)，溶質(zhì)在原溶劑中的溶解度小于在萃取劑中的溶解度；
D．氫氧化鋁易溶于氫氧化鈉溶液；
E．澄清的石灰水和碳酸鈉、碳酸氫鈉都生成碳酸鈣沉淀；
F．鐵離子和硫氰化鉀溶液反應(yīng)生成血紅色溶液，亞鐵離子和硫氰化鉀溶液不反應(yīng)．
（2）根據(jù)實驗操作的步驟（計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作）確定所用儀器來解答；
（3）根據(jù)c=$\frac{n}{V}$，計算不當(dāng)操作對n或V的影響，如果n偏大或V偏小，則所配制溶液濃度偏高；

解答 解：（1）A．硫酸根離子用鹽酸酸化的氯化鋇溶液檢驗，用鹽酸除去干擾的離子，再根據(jù)硫酸根離子和鋇離子生成白色沉淀判斷即可，故A正確；
B．氯化銨不穩(wěn)定，加熱時易分解生成氨氣和氯化氫，氯化鈉加熱時不分解，所以可以采用加熱的方法除去氯化銨，故B正確；
C．萃取劑選取標(biāo)準(zhǔn)是：和原溶劑不溶，和溶質(zhì)不反應(yīng)，溶質(zhì)在原溶劑中的溶解度小于在萃取劑中的溶解度，酒精不符合萃取劑的選取標(biāo)準(zhǔn)，故C錯誤；
D．氫氧化鋁易溶于氫氧化鈉溶液，所以用過量氫氧化鈉和氯化鋁得不到氫氧化鋁沉淀，要用氨水和氯化鋁制取氫氧化鋁，故D錯誤；
E．澄清的石灰水和碳酸鈉、碳酸氫鈉都生成碳酸鈣沉淀，所以不能用澄清石灰水檢驗碳酸氫鈉和碳酸鈉，故E錯誤；
F．鐵離子和硫氰化鉀溶液反應(yīng)生成血紅色溶液，亞鐵離子和硫氰化鉀溶液不反應(yīng)，所以可以用硫氰化鉀溶液檢驗氯化亞鐵是否變質(zhì)，故F正確；
故答案為：A、B、F；
（2）配制順序是：計算→量取→稀釋、冷卻→移液→定容→搖勻→裝瓶→貼簽，一般用量筒量�。ㄓ玫侥z頭滴管）稱量，在燒杯中稀釋，冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點與刻線相平，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻．所以儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、膠頭滴管，
故答案為：10m L量筒  膠頭滴管  100m L 容量瓶；
（3）①定容是俯視刻度線觀察液面，溶液的液面低于刻度線，溶液的體積偏小，濃度偏大，故①正確；
②容量瓶使用時未干燥，對溶液的體積無影響，濃度不變，故②錯誤；
③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度，一旦滯留在刻度線以上的溶液下落，溶液的體積偏大，濃度偏小，故③錯誤；
④容量瓶盛過H₂SO₄溶液，使用前未洗滌，因容量瓶內(nèi)壁占有溶質(zhì)，溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，濃度偏大，故④正確；
故答案為：①④．

點評 本題考查了實驗方案評價，明確實驗原理是解本題關(guān)鍵，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)來分析解答，知道常見離子的檢驗方法、物質(zhì)的鑒別、萃取劑的選取、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制的計算、步驟以及誤差分析，同時還考查了容量瓶的用途等知識點即可解答，難度不大．