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19．對于放熱反應H2+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl，下列說法中，正確的是（　�。�
A．生成物所具有的總能量高于反應物所具有的總能量
B．反應物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量
C．斷開1 mol H-H鍵和1 mol Cl-Cl鍵所吸收的總能量大于形成2mol H-Cl鍵所放出的能量
D．該反應中，化學能只轉變?yōu)闊崮?/td>

分析 A、根據活潑金屬和活潑非金屬之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵（銨鹽除外）；
B、根據放熱反應中反應物所具有的總能量高于產物所具有的總能量；
C、根據放熱反應的本質是生成物成鍵釋放的總能量大于反應物斷鍵吸收的總能量；
D、根據放熱反應中化學能轉變?yōu)闊崮�、光能等�?/p>

解答 解：該反應是放熱反應，根據能量守恒定律知，反應物所具有的總能量高于產物所具有的總能量；放熱反應的本質是：生成物成鍵釋放的總能量大于反應物斷鍵吸收的總能量，故選B．

點評 本題主要考查了化學反應的本質以及能量變化的宏觀和微觀原因，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列關于NA的說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子數目為1.5NA個
B．1 molNa2O2與足量CO2反應，轉移的電子數為2NA個
C．1L，1mol/L CH3COOH溶液中，所含CH3COO-、CH3COOH的總數為NA個
D．6.0g SiO2晶體中含有0.1NA個SiO2分子

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．某學生設計了如圖所示的實驗裝置用于制備純凈干燥的氯氣．

（1）指出下上述裝置圖中的幾處錯誤．
①鐵架臺上少酒精燈．
②鐵架臺上少酒精燈
③應用濃鹽酸
⑤B中應改為長導管進，短導管出
（2）實驗前要檢查裝置的氣密性，寫出操作方法：用熱毛巾捂住圓底燒瓶，若D中出現氣泡，則氣密性良好．
（3）實驗室制取氯氣的方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（4）如果D中是NaOH溶液，則發(fā)生什么反應：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列由實驗現象得出的結論正確的是（　�。�
操作及現象結論
A將銅粉加入1.0mol•L-1Fe2（SO4）3溶液中，溶液變藍金屬鐵比銅活潑
B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色溶液中一定含有Fe2+
C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色．Br-還原性強于Cl-
D加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結．NH4Cl固體可以升華
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1L 1mol•L-1的NaClO溶液含有ClO-的數目為NA
B．22.4 L Cl2分別與足量的Cu、Fe完全反應轉移電子數分別為2NA、3NA
C．常溫常壓下，14g由N2和CO組成的混合氣體含有的電子總數為7NA
D．14.2g硫酸鈉固體含有0．l NA個硫酸鈉分子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請回答下列問題：
（1）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是CuSO4與Zn反應產生的Cu與Zn形成Cu/Zn原電池，加快了氫氣產生的速率；
（2）實驗室中現有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與實驗中CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4；
（3）要加快上述實驗中氣體產生的速率，還可采取的措施有升高反應溫度、適當增加硫酸的濃度、增加鋅粒的比表面積等（答兩種）；
（4）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗．將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．
 實驗
混合溶液		 AB C D E F
 4mol/LH2SO4/mL30 V1 V2 V3V4 V5 
 飽和CuSO4溶液/mL0  0.5 2.5 5 V6 20
H2O/mL  V7 V8 V9V10  100 
①請完成此實驗設計，其中：V1=30，V6=10，V9=17.5；
②該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高．但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降．請分析氫氣生成速率下降的主要原因當加入一定量的CuSO4后，生成的單質Cu會沉積在Zn的表面，降低了Zn與溶液的接觸面積．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構成了原電池，工作一段時間，鋅片的質量減少了3.25g，銅表面析出了氫氣1.12L（標準狀況），導線中通過0.1mol電子．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．下列過程中，共價鍵被破壞的是（　�。�
A．碘升華B．溴蒸氣被木炭吸附
C．加熱使氯化銨分解D．氯化氫氣體溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．請根據氧化還原反應Fe+2H+=Fe2++H2↑設計成原電池：
①負極材料為：Fe發(fā)生的電極反應是：Fe-2e-═Fe2+，
電流流出（填“流出”或“流入”）
②正極發(fā)生的電極反應是：2H++2e-═H2↑
該反應為還原反應（填“氧化反應”或“還原反應”）
③若電路中轉移6.02×1022個e-，則產生標況下H2的體積為1.12L．

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