9．在一個(gè)體積固定的密閉容器中，進(jìn)行可逆反應(yīng)A（s）+3B（g）?3C （g）．下列敘述中表明該可逆反應(yīng)
一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　　）
①C的生成速率與C的分解速率相等；
②單位時(shí)間內(nèi)生成amol A，同時(shí)生成3amol B；  
③B的濃度不再變化；
④混合氣體總的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化； 
⑤A、B、C的物質(zhì)的量之比為1：3：3；
⑥混合氣體的密度不再變化．
A．①③⑥B．①③④⑥C．①②③D．①③④⑤

分析 當(dāng)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理量也不變，注意反應(yīng)物中A為固體，氣體反應(yīng)物與氣體生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等．

解答 解：①C的生成速率與C的分解速率相等，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，故①正確；
②化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，無(wú)論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，都存在單位時(shí)間生成amolA，同時(shí)生成3amolB，故②錯(cuò)誤；
③B的濃度不再變化，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故③正確；
④該反應(yīng)中氣體反應(yīng)物與氣體生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，無(wú)論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，混合氣體總的物質(zhì)的量都不變，不能根據(jù)氣體總物質(zhì)的量判斷平衡狀態(tài)，故④錯(cuò)誤；
⑤A、B、C的物質(zhì)的量之比為1：3：3，無(wú)法判斷各組分的濃度是否繼續(xù)變化，無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑤錯(cuò)誤；
⑥A為固體，反應(yīng)過(guò)程中氣體的總質(zhì)量為變量，而容器的容積不變，則密度為變量，當(dāng)混合氣體的密度不再變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑥正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度中等，明確化學(xué)平衡狀態(tài)的特征為解答關(guān)鍵，注意反應(yīng)物中A為固體，為易錯(cuò)點(diǎn)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液．下列對(duì)此現(xiàn)象說(shuō)法正確的是（　　）
A．反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變
B．在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+給出孤對(duì)電子，NH3提供空軌道
C．向反應(yīng)后的溶液加入乙醇，溶液沒(méi)有發(fā)生變化
D．沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子[Cu（NH3）4]2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．近年來(lái)“霧霾”污染日益嚴(yán)重，原因之一是機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣中含有NO、NO2、CO等氣體，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一．
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-l
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-l
2C（s）+O 2（g）=2CO（g）△H=-221kJ•mol-l
（1）若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（{N}_{2}）•{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）•{c}^{2}（CO）}$，請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ•molˉ1．
（2）N2O5在一定條件下可發(fā)生分解：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）．若在恒容絕熱的密閉容器中充入一定量 N2O5進(jìn)行該反應(yīng)，下列選項(xiàng)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是CE．
A．v 正（N2O5）=2v 逆（NO2）    B．容器內(nèi)NO2濃度是O2濃度的4倍
C．平衡常數(shù)K不再隨時(shí)間而變化D．混合氣體的密度保持不變
E．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
（3）工業(yè)上也可以利用I2O5消除CO的污染．已知：5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s），不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的4L恒容密閉容器中通入2mol CO，測(cè)得CO2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的曲線如圖1．
回答下列問(wèn)題：
①下列說(shuō)法正確的是D
A．d點(diǎn)時(shí)，增大體系壓強(qiáng)，CO的轉(zhuǎn)化率變大
B．T2時(shí)，0～2.0min內(nèi)的反應(yīng)速率v（CO）=0.6mol•L-l•min-l
C．b點(diǎn)時(shí)，向平衡體系中再加入I2O5（s），平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D．c點(diǎn)時(shí)體系中混合氣體的壓強(qiáng)在T2溫度下更大
②5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s）△H=＜ 0（填“＞”、“=“、“＜“），判斷理由是由圖可知T2＞T1，溫度升高CO2體積分?jǐn)?shù)減小，平衡逆向移動(dòng)，升高溫度，平衡向吸熱的方向移動(dòng)，正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)．
（4）N2O4與 NO2之間存在反應(yīng)：N2O4（g）?2NO2（g）△H=QkJ•mol-l．將一定量的 N2O4放入恒容密閉容器中，測(cè)得其平衡轉(zhuǎn)化率[α（N2O4）]隨溫度變化如圖 2所示．如圖 2中 a 點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，已知 N2O4的起始?jí)簭?qiáng) p0為 200kPa，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)的計(jì)算表達(dá)式Kp=213.3KPa（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）．
（5）將固體氫氧化鈉投入 0.1mol/L 的 HN3（疊氮酸）溶液中，溶液的體積 1L（溶液體積變化忽略不計(jì)），溶液的 pH 變化如圖 3所示，HN3的電離平衡常數(shù) K=1×10-5，B 點(diǎn)時(shí)溶液的 pH=7，計(jì)算 B 點(diǎn)時(shí)加入氫氧化鈉的物質(zhì)的量0.099mol（保留兩位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫下，5.6g Fe與含0.2mol HNO3的溶液充分作用，最少會(huì)失去電子數(shù)為0.15NA
B．3g所含的電子數(shù)為1.8NA
C．常溫下，1L 0.1mol/L AlCl3溶液中陽(yáng)離子數(shù)目小于0.1NA
D．15.6g Na2O2 和Na2S的固體混合物中，含有陰離子數(shù)目為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．若升溫，水溶液中鹽類(lèi)的水解平衡、弱酸的電離平衡、沉淀溶解平衡不一定正向移動(dòng)
B．將在空氣中灼燒呈黑色的銅絲趁熱插入盛有乙醇的試管中，銅絲變?yōu)榧t色；反復(fù)數(shù)次，試管中的液體出現(xiàn)刺激性氣味，表明乙醇已被銅氧化為乙醛
C．我國(guó)古代文獻(xiàn)《本草經(jīng)集注》記載區(qū)分硝石（ KNO3）與樸硝（Na2SO4）：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，是應(yīng)用了焰色反應(yīng)知識(shí)
D．鋁制餐具不宜用來(lái)蒸煮或長(zhǎng)時(shí)間存放咸的食品

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．LiOH常用于制備鋰離子電池正極材料．工業(yè)上常利用如圖裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為L(zhǎng)iOH和LiCl溶液．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．a是電源的負(fù)極
B．B極區(qū)電解液為L(zhǎng)iOH溶液
C．A電極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-═2H2O+O2↑
D．外電路中每通過(guò)0.1 mol電子，生成1.12 L氫氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．法國(guó)、美國(guó)、荷蘭的三位科學(xué)家因研究“分子機(jī)器的設(shè)計(jì)與合成”獲得2016年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．輪烷是一種分子機(jī)器的“輪子”，輪烷的一種合成原料由C、H、O三種元素組成，其球棍模型如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該化合物的名稱(chēng)為乙酸乙酯
B．該化合物的鏈狀同分異構(gòu)體中，能與NaHCO3反應(yīng)放出CO2的只有3種
C．該化合物既能發(fā)生水解反應(yīng)．又能發(fā)生縮聚反應(yīng)
D．該化合物與Br2的四氯化碳溶液不反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示的裝置進(jìn)行CO和CO2混合氣體的分離和干燥．已知a為止水夾，b為分液漏斗丙的活塞，可供選用的試劑有NaHCO3溶液、NaOH溶液、濃硫酸、無(wú)水氯化鈣、稀硫酸．試填空回答：
（1）廣口瓶甲中應(yīng)放的試劑為氫氧化鈉，分液漏斗丙中應(yīng)放的試劑為稀硫酸．
（2）第一步應(yīng)先分離出CO，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
（3）第二步再分離出CO2時(shí)，應(yīng)先關(guān)閉a，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列元素性質(zhì)的遞變規(guī)律正確的是（　　）
A．原子半徑：C＜N＜SB．第一電離能：Na＜Mg＜Al
C．電負(fù)性：P＜N＜OD．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH3＜H2O＜H2S

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同步練習(xí)冊(cè)答案