Question

17．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

• A． 常溫下，5.6g Fe與含0.2mol HNO₃的溶液充分作用，最少會(huì)失去電子數(shù)為0.15N_A
• B． 3g所含的電子數(shù)為1.8N_A
• C． 常溫下，1L 0.1mol/L AlCl₃溶液中陽(yáng)離子數(shù)目小于0.1N_A
• D． 15.6g Na₂O₂ 和Na₂S的固體混合物中，含有陰離子數(shù)目為0.3N_A

Answer 1

分析 A.5.6gFe的物質(zhì)的量為0.1mol，與0.2molHNO₃反應(yīng)，需要分稀硝酸和濃硝酸討論，其中濃硝酸時(shí)反應(yīng)需加熱；
B.3g甲基自由基的物質(zhì)的量為0.2mol，1mol甲基自由基的電子數(shù)為9mol；
C．鋁離子在溶液中會(huì)水解，導(dǎo)致陽(yáng)離子個(gè)數(shù)增多；
D．過氧化鈉中陰離子為過氧根離子，不是O^2-；

解答 解：A.5.6gFe的物質(zhì)的量為$\frac{5.6g}{56g/mol}$=0.1mol，與0.2molHNO₃反應(yīng)，當(dāng)硝酸為稀硝酸時(shí)，此時(shí)n（Fe）：n（HNO₃）＞3：8，可知Fe過量，反應(yīng)按HNO₃的量計(jì)算，還原產(chǎn)物為NO，1molHNO₃中有$\frac{3}{4}$mol被還原，根據(jù)電子得失守恒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2mol×$\frac{3}{4}$=0.15mol，當(dāng)硝酸為濃硝酸時(shí)，反應(yīng)在加熱條件下進(jìn)行，若反應(yīng)完全生成Fe（NO₃）₂，則Fe過量，反應(yīng)按照HNO₃足量反應(yīng)計(jì)算，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2mol×$\frac{1}{2}$=0.1mol，因此至少轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol，即0.1N_A，故A錯(cuò)誤；
B.3g甲基自由基的物質(zhì)的量為$\frac{3g}{15g/mol}$=0.2mol，1mol甲基自由基的電子數(shù)為9mol，則0.2mol甲基自由基的電子數(shù)為1.8mol，即1.8N_A，故B正確；
C．鋁離子在溶液中會(huì)水解，導(dǎo)致陽(yáng)離子個(gè)數(shù)增多，故溶液中的陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)多于0.1N_A個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D．過氧化鈉、硫化鈉相對(duì)分子質(zhì)量都是78，且1mol過氧化鈉和1mol硫化鈉都含有1mol陰離子，所以15.6gNa₂O₂和Na₂S固體物質(zhì)的量為0.2mol，含有陰離子數(shù)目等于0.2N_A，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用與計(jì)算，明確以物質(zhì)的量為核心的相關(guān)計(jì)算公式，準(zhǔn)確判斷氧化還原化合價(jià)變化情況是解題關(guān)鍵，選項(xiàng)A為易錯(cuò)選項(xiàng)，也是難點(diǎn)，題目難度中等．