Question

8．19克Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物與100mL，某濃度的稀鹽酸溶液恰好反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，生成4.48L的CO₂氣體，請計(jì)算：（1）混合物中Na₂CO₃的物質(zhì)的量是多少？（2）鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度？

Answer 1

分析 （1）NaHCO₃鹽酸的反應(yīng)為：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)為，CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O，設(shè)混合物中Na₂CO₃和NaHCO₃的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者質(zhì)量之和與二氧化碳的體積列方程計(jì)算x、y的值即可；
（2）恰好反應(yīng)時(shí)溶質(zhì)為氯化鈉，則n（Na⁺）=n（HCl），結(jié)合碳酸鈉、碳酸氫鈉的物質(zhì)的量可計(jì)算出氯化氫的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：（1）Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式分別為：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O、HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，
設(shè)混合物中含有Na₂CO₃和NaHCO₃的物質(zhì)的量分別為x、y，根據(jù)總質(zhì)量及生成二氧化碳的量可得：
$\left\{\begin{array}{l}{106x+84y=19}\\{x+y=\frac{4.48L}{22.4L/mol}=0.2mol}\end{array}\right.$，解得：$\left\{\begin{array}{l}{x=0.1mol}\\{y=0.1mol}\end{array}\right.$，
即：混合物中含有0.1mol碳酸鈉，
答：混合物中碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.1mol；
（2）Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物與鹽酸恰好反應(yīng)后溶質(zhì)為NaCl，則n（Na⁺）=n（HCl），
所以100mL該稀鹽酸中含有氯化氫的物質(zhì)的量為：0.1mol×2+0.1mol=0.3mol，
該稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：c（HCl）=$\frac{0.3mol}{0.1L}$=3mol/L，
答：該稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3mol/L．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度中等，明確碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的原理為解答關(guān)鍵，注意掌握守恒思想在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法．