16．對可逆反應A（g）+nB?2C（g），恒溫下，其反應物B的轉化率（αB%）與壓強的關系如圖，則下列敘述中正確的是（　�。�
A．B為固體 n＞1B．B為液體 n＞1C．B為氣體 n＞1D．B為氣體 n＜1

分析 根據(jù)圖判斷，升高壓強，B的轉化率增大，即化學平衡向正反應方向即氣體體積減小的方向移動，據(jù)此分析判斷．

解答 解：根據(jù)圖判斷，升高壓強，B的轉化率增大，即化學平衡向正反應方向即氣體體積減小的方向移動，所以B為氣態(tài)，并且1+n＞2，則n＞1，故選：C．

點評 本題考查化學平衡圖象題，題目難度中等，注意壓強對化學平衡的影響．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．發(fā)射衛(wèi)星的火箭通常用肼（N2H4）作燃料，用NO2作氧化劑，燃燒過程中無污染物生成，現(xiàn)已知
N2 （g）+2O2（g）=2NO2（g）；△H=-67.2KJ/mol
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-534KJ/mol
則1moL肼在足量的NO2中燃燒時放出的熱量為（　�。�
A．601.17KJB．67.2KJC．534KJD．500.4KJ

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．如圖所示，A是直流電源的正極，C、D均為石墨電極，E、F均為銅電極．分別寫出C、D、E、F四個電極的電極反應式．
C：4OH--4e-=2H2O+O2↑；
D：Cu2++2e-=Cu；
E：Cu-2e-=Cu2+；
F：2H++2e-=H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．①SO2與O2在V2O5作催化劑下高溫反應
②CO2與水生成碳酸
③FeO溶于稀硝酸
④Ca（HCO3）2溶液與NaOH溶液反應
⑤Fe（OH）3膠體中逐滴加入HCl
⑥19.2gCu片與100mL HNO3和H2SO4混合溶液（濃度均為2mol/L）反應．按要求回答問題：
（1）上述反應中發(fā)生了氧化還原反應的是①③⑥（填編號）；屬于非離子反應的是①（填編號）．
（2）寫出反應③的離子方程式3FeO+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+5H2O；該反應中硝酸體現(xiàn)了酸性、氧化性性．
（3）④中若NaOH溶液過量，則反應的離子方程為Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O．
（4）⑤的現(xiàn)象為先生成紅褐色沉淀，后沉淀又溶解．
（5）⑥反應中產(chǎn)生的氣體在標況下的體積為4.48L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．將下列各種液體分別與溴水混合并振蕩，靜置后混合液分兩層，兩層幾乎成無色的是（　�。�
A．環(huán)己烯B．碘化鉀溶液C．環(huán)己烷D．酒精

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．由以下5個反應（反應條件略）．
A．Na2O2+O2 ═Na2CO3 ；
B．CH4 +2O2 ═CO2+2H2O；
C.2KClO3═2KCl+O2↑；
D.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；
E．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
（1）屬于化合反應的有A（填寫編號，下同），屬于分解反應的有C，屬于置換反應的有D，屬于復分解反應的有E；
（2）上述5個反應中，鹽有5種，其中難溶于水的是CaCO3（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．19克Na2CO3和NaHCO3的混合物與100mL，某濃度的稀鹽酸溶液恰好反應，在標準狀態(tài)下，生成4.48L的CO2氣體，請計算：（1）混合物中Na2CO3的物質的量是多少？（2）鹽酸溶液的物質的量濃度？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有機物命名正確的是（　�。�
A．CH2=CH-CH=CH2  1，3-二丁烯B．3-丁醇
C．間甲基苯酚D．  1，3，5-三甲基苯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．用如圖所示NaClO的發(fā)生裝置對海水進行消毒和滅藻處理，有關說法不正確的是（　�。�
A．海水淡化前需進行預處理，通常用明礬[K2SO4•Al2（SO4）3•24H2O]作混凝劑，降低濁度，明礬水解的離子方程式是：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
B．裝置中由NaCl轉化為NaClO的化學方程式是：NaCl+H2O═H2↑+NaClO
C．海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等雜質離子，處理過程中裝置的陰極易產(chǎn)生水垢，其主要成分是Mg（OH）2和CaCO3
D．若每隔5-10 min倒換一次電極電性，可有效地解決陰極的結垢問題

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