【題目】如圖是Zn和Cu形成的原電池,回答下列問(wèn)題:
(1)正極發(fā)生____反應(yīng)(選填“氧化”或“還原”),負(fù)極電極反應(yīng)式為:____。
(2)電子流動(dòng)方向,從____電極(選填“Cu”或“Zn”),經(jīng)外電路,流向另一電極。陽(yáng)離子向____電極定向移動(dòng)(選填“Cu”或“Zn”)。
(3)有0.1 mol電子流過(guò)導(dǎo)線,則產(chǎn)生H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____,若是斷開(kāi)Zn和Cu之間的導(dǎo)線,產(chǎn)生氣泡的速度____(選填“加快”、“不變”或“減慢”)。
【答案】(1)還原;Zn-2e-=Zn2+;(2)Zn;Cu;(3)1.12 L;減慢。
【解析】試題分析:(1)根據(jù)原電池的構(gòu)成條件,Zn作負(fù)極,Cu作正極,根據(jù)原電池的工作原理,正極電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑,得到電子被還原,發(fā)生還原反應(yīng),負(fù)極電極反應(yīng)式為:Zn-2e-=Zn2+;(2)根據(jù)原電池的工作原理,電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極,陽(yáng)離子從負(fù)極流向正極,負(fù)極為鋅,正極為銅,因此電子:鋅→外電路→銅,陽(yáng)離子從鋅流向銅;(3)2H++2e-=H2↑,通過(guò)0.1mol電子產(chǎn)生V(H2)=0.1×22.4/2L=1.12L,原電池加快反應(yīng)速率,斷開(kāi)導(dǎo)線,不在是原電池,則化學(xué)反應(yīng)速率減緩。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(14分)在呼吸面具和潛水艇中可用過(guò)氧化鈉作為供氧劑。請(qǐng)用如圖實(shí)驗(yàn)裝置,選用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)用品,設(shè)計(jì)并完成對(duì)過(guò)氧化鈉這一性質(zhì)的探究。
(1)A是實(shí)驗(yàn)室制取CO2的裝置,其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________;裝置B的作用是____________。
(2)檢驗(yàn)F中氣體成分,即能說(shuō)明過(guò)氧化鈉可作潛水艇供氧劑,則實(shí)驗(yàn)操作的方法及現(xiàn)象是_______________。
(3)查閱有關(guān)資料表明:2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑。某研究小組用同位素標(biāo)記法對(duì)過(guò)氧化鈉進(jìn)行標(biāo)記(),以探究這一反應(yīng)的歷程:_________________
①甲同學(xué)從電子轉(zhuǎn)移角度得出其離子方程式為:_______________。
②乙同學(xué)發(fā)現(xiàn):向Na2O2與水反應(yīng)后的溶液中加入MnO2,又產(chǎn)生無(wú)色能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體,從這個(gè)角度,寫(xiě)出其反應(yīng)歷程:___________________。
(4)設(shè)計(jì)并完成過(guò)氧化鈉樣品(已知所含雜質(zhì)與酸堿均不反應(yīng))的純度測(cè)定:
甲、乙兩位同學(xué)各取了ag樣品并分別配制成了100.00mL溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)操作中甲同學(xué)是將樣品直接溶于蒸餾水中;而乙同學(xué)卻是將蒸餾水先加熱煮沸,再把蒸餾水分成兩份,一份中趁熱加入樣品溶解,待冷卻到室溫后再加人另一份水來(lái)進(jìn)行配制。他們分別取出各自配制的溶液20.00mL,加入酚酞數(shù)滴后,用濃度為cmol/L的鹽酸進(jìn)行滴定;重復(fù)滴定操作2次,甲同學(xué)和乙同學(xué)分別計(jì)算出了所用鹽酸的體積平均值,分別為VAmL和VWmL。
①在樣品的溶解與配制中,你認(rèn)為_(kāi)______(填“甲”、“乙”)同學(xué)的操作是合理的,理由是:__________________。
②另一同學(xué)的操作將會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果______(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。
③原過(guò)氧化鈉樣品的純度是___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:A是石油裂解氣的主要成份,A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平,F(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯,其合成路線如下圖所示。
回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出A的電子式 ,其空間構(gòu)型 。
(2)B、D分子中的官能團(tuán)名稱(chēng)分別是 、 ;
(3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型:② ④ ;
(4)寫(xiě)出A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式: ;
(5)寫(xiě)出B與D反應(yīng)生成乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式: 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在C(s)+CO2(g)=2CO(g)的反應(yīng)中,現(xiàn)采取下列措施:
①縮小體積,增大壓強(qiáng)
②增加碳的量
③通入CO2
④恒容下充入N2
⑤恒壓下充入N2
能夠使反應(yīng)速率增大的措施是
A.①④ B.②③⑤ C.①③ D.①③④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫酸亞鐵(FeSO4)加熱至高溫會(huì)分解,生成一種金屬氧化物M和兩種非金屬氧化
物。某化學(xué)研究小組利用下列裝置加熱至高溫使FeSO4分解。
實(shí)驗(yàn)步驟:
將一定量FeSO4固體置于硬質(zhì)玻璃管中,打開(kāi)活塞K,通人一段時(shí)間N2,關(guān)閉活塞K。加熱A中的玻璃管一段時(shí)間,待A中固體不再分解后,停止加熱,打開(kāi)K,緩慢通人氮?dú)庵敛AЧ芾鋮s。
(2)已知M中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%,M的化學(xué)式為_(kāi)_________。
(2)按圖組裝好儀器(已省略?shī)A持儀器)并檢查裝置的氣密性,在一定溫度下按上述圖示裝置
進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
(3)某同學(xué)欲驗(yàn)證硫酸亞鐵分解產(chǎn)物中含有的另一種非金屬氧化物N。
①從實(shí)驗(yàn)裝置D、E、F、G中,選用兩個(gè)裝置與裝置A連接進(jìn)行實(shí)驗(yàn),依次連接的合理順序?yàn)锳 →________ →________。
②能證明生成了非金屬氧化物N的現(xiàn)象是________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(15分)將晶體X加熱分解,可得A、B、D、E、F和水六種產(chǎn)物,其中A、B、D都是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的氧化物,氣體E是單質(zhì)F所含元素的氫化物。
(1)A能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿,寫(xiě)出A與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式_____________。
(2)B、D都是酸性氧化物且組成元素相同,D溶于水得強(qiáng)酸,則B、D分子中除氧元素外所含另一種元素在周期表中的位置是____________。
(3)E能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),實(shí)驗(yàn)室制取E氣體的化學(xué)方程式為__________,制得的氣體可用如圖所示裝置收集,則氣體應(yīng)從______(填“A”或“B”)通入。
(4)由各分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比推測(cè)X的組成類(lèi)似于明礬,若向X的濃溶液中滴加濃NaOH 溶液至過(guò)量,現(xiàn)象依次為_______、_________、__________。
(5)取一定量的X晶體分解,若生成F 1mol,則必同時(shí)生成____物質(zhì)______mol。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是MgSO4、NaCl的溶解度曲線。下列說(shuō)法正確的是( )
A.MgSO4的溶解度隨溫度升高而升高
B.NaCl的溶解度比MgSO4的溶解度大
C.在t2℃時(shí),MgSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大
D.把MgSO4飽和溶液的溫度從t3℃降至t2℃時(shí),有晶體析出
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D為短周期元素,A的M電子層有1個(gè)電子,B的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍,C的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍,C與D同周期,D的原子半徑小于C。
(1)B位于元素周期表第____周期第____族。
(2)C2-離子的結(jié)構(gòu)示意圖為____。A+、C2-、D-中離子半徑最小的是____。(用具體離子符號(hào)表示)
(3)BC2與二氧化碳的結(jié)構(gòu)相似,其結(jié)構(gòu)式為____。A2C的電子式為____。
(4)A、D元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式,正確的是
A. 澄清石灰水中通入過(guò)量二氧化碳:Ca2+ +2OH +CO2 =CaCO3↓+H2O
B. 碳酸鈉溶液中加入二氧化硅:CO32 +SiO2=SiO32 +CO2↑
C. 二氧化硅與燒堿溶液反應(yīng):SiO2 +2OH =SiO32+H2↑
D. 硅酸與燒堿溶液中和:H2SiO3 +2OH = SiO32+2H2O
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