(2011?寶山區(qū)一模)下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象與結(jié)論對應(yīng)關(guān)系正確的一組是( 。
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A 適量二氧化碳通入氯化鋇溶液中 產(chǎn)生沉淀 碳酸的酸性比鹽酸弱

B
二氧化硫通入溴水中 溶液褪色 二氧化硫有漂白性
C 取少量某無色溶液,先滴加氯水,再加入少量四氯化碳,振蕩、靜置 溶液分層,下層呈橙紅色 原無色溶液中一定有溴離子

D
將銅片放入濃硝酸中 產(chǎn)生大量無色氣體,溶液變?yōu)樗{(lán)綠色 只體現(xiàn)濃硝酸的強(qiáng)氧化性
分析:A.二氧化碳通入氯化鋇溶液中不反應(yīng);
B.二氧化硫通入溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鹽酸和硫酸;
C.氯水能氧化溴離子,溴在四氯化碳中為橙紅色;
D.銅片放入濃硝酸中反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮、水.
解答:解:A.因二氧化碳通入氯化鋇溶液中不反應(yīng),鹽酸的酸性大于碳酸,故A錯誤;
B.二氧化硫通入溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鹽酸和硫酸,說明二氧化硫具有還原性,故B錯誤;
C.因氯水能氧化溴離子,溴在四氯化碳中為橙紅色,則取少量某無色溶液,先滴加氯水,再加入少量四氯化碳,振蕩、靜置,溶液分層,下層呈橙紅色,原無色溶液中一定有溴離子,故C正確;
D.銅片放入濃硝酸中反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮、水,體現(xiàn)濃硝酸的酸性和強(qiáng)氧化性,故D錯誤;
故選:C.
點(diǎn)評:本題考查實(shí)驗(yàn)方案的評價,明確物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵,并熟悉氧化還原反應(yīng)、離子的檢驗(yàn)等來解答,題目難度不大.
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pH 11 11 3 3
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實(shí)驗(yàn)步驟:
①a、b、c、d四處各滴1滴如圖所示的試液,濃度均為0.1mol?L-1
②圓心e處放有2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體,向晶體滴加1滴濃鹽酸后,在試劑上蓋上表面皿.
(1)e處產(chǎn)生黃綠色氣體,寫出e處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(不用配平):
KMnO4
KMnO4
+
HCl(濃)
HCl(濃)
→MnCl2+
Cl2
Cl2
+
H2O
H2O
+
刪除此空
刪除此空

該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
1:5
1:5

(2)a處反應(yīng)的離子方程式為
2Br-+Cl2═2Cl-+Br2
2Br-+Cl2═2Cl-+Br2
;d處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
溶液變紅色
溶液變紅色

(3)通過該實(shí)驗(yàn),能否比較Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱?
(填“能”或“不能”),若能,三者氧化性由強(qiáng)到弱的順序是
KMnO4>Cl2>FeCl3
KMnO4>Cl2>FeCl3
.(若認(rèn)為“不能”,則此空不用填寫)

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