19．已知：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+130KJ/mol
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-220KJ/mol
H-H、O=O和O-H鍵的鍵能分別為aKJ/mol、496KJ/mol和462KJ/mol，則a為（　�。�
A．190B．218C．436D．463

分析 根據(jù)蓋斯定律計算水分解反應的焓變，化學反應的焓變△H=H產(chǎn)物-H反應物再結(jié)合化學鍵能和物質(zhì)能量的關(guān)系來回答．

解答 解：已知①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+130KJ/mol，
②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-220kJ•mol-1
①×2-②得：2H2O（g）═O2（g）+2H2（g）△H=（2×130+220）kJ•mol-1，
4×462-496-2×a=2×130+220，
解得a=436．
故選C．

點評 本題考查反應熱與焓變，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意把握蓋斯定律的應用以及化學反應的能量和化學鍵鍵能之間的關(guān)系，注意知識的遷移和應用是關(guān)鍵，難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列圖示正確的是（　�。�
A．水合氫離子：B．氫氧根：C．水合鈉離子：D．水合氯離子：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．同溫同壓下，等質(zhì)量的甲烷（CH4）和N2O兩種氣體相比較，下列敘述中正確的（　�。�
A．物質(zhì)的量之比為1：1B．密度之比為4：11
C．體積之比為4：11D．原子數(shù)之比為5：3

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7．用鹽酸標準液滴定氨水，至中性時，關(guān)于酸堿是否完全中和，下列說法正確的是（　�。�
A．n（HCl）＜n（NH3•H2O）B．鹽酸過量C．恰好中和D．無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．對于強堿性條件的甲醇燃料電池，下列說法正確的是（　�。�
A．負極反應式：CH3OH-8e-+8OH-=CO2+6H2O
B．電池工作時，CH3OH發(fā)生還原反應，被氧化
C．電池工作時，溶液中的陰離子向負極移動
D．電池工作一段時間后，溶液的pH增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列裝置所示的實驗中，能達到實驗目的是（　　）
A．
分離碘和酒精		B．
除去Cl2中的H Cl碘酒
C．
收集NO		D．
實驗室制取NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻巨大，古代文獻中充分記載了古代化學研究成果．我國晉代《抱樸子》中描述了大量的化學反應，其中有：①“丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又還成丹砂”； ②“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．①中水銀“積變又還成丹砂”說明水銀發(fā)生了還原反應
B．②中反應的離子方程式為：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu
C．根據(jù)①可知溫度計打破后可以用硫粉覆蓋水銀，防止中毒
D．水銀能跟曾青發(fā)生置換反應生成單質(zhì)銅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．現(xiàn)有常溫下pH=2的醋酸溶液，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．c（H+）=c（CH3COO-）
B．醋酸的物質(zhì)的量濃度為0.01mol•L-1
C．與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液呈堿性
D．加入醋酸鈉固體可抑制醋酸的電離，但電離常數(shù)Ka不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NA
B．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為NA
C．通常狀況下，NA 個CO2分子占有的體積為22.4L
D．常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA

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