11.中國傳統(tǒng)文化對(duì)人類文明貢獻(xiàn)巨大,古代文獻(xiàn)中充分記載了古代化學(xué)研究成果.我國晉代《抱樸子》中描述了大量的化學(xué)反應(yīng),其中有:①“丹砂(HgS)燒之成水銀,積變又還成丹砂”; ②“以曾青涂鐵,鐵赤色如銅”.下列有關(guān)敘述正確的是( 。
A.①中水銀“積變又還成丹砂”說明水銀發(fā)生了還原反應(yīng)
B.②中反應(yīng)的離子方程式為:2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu
C.根據(jù)①可知溫度計(jì)打破后可以用硫粉覆蓋水銀,防止中毒
D.水銀能跟曾青發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)銅

分析 ①“丹砂(HgS)燒之成水銀”,反應(yīng)為HgS$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Hg+S;“積變又還成丹砂”發(fā)生的反應(yīng)為:Hg+S=HgS;②“以曾青涂鐵,鐵赤色如銅”發(fā)生的反應(yīng)為:CuSO4+Fe=FeSO4+Cu,據(jù)此分析.

解答 解:①“丹砂(HgS)燒之成水銀”,反應(yīng)為HgS$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Hg+S;“積變又還成丹砂”發(fā)生的反應(yīng)為:Hg+S=HgS;②“以曾青涂鐵,鐵赤色如銅”發(fā)生的反應(yīng)為:CuSO4+Fe=FeSO4+Cu.
A、①中水銀“積變又還成丹砂”是水銀發(fā)生了氧化反應(yīng),由Hg生成HgS,故A錯(cuò)誤;
B、②中發(fā)生的反應(yīng)為:CuSO4+Fe=FeSO4+Cu,離子方程式為:Cu2++Fe=Fe2++Cu,故B錯(cuò)誤;
C、根據(jù)①可知溫度計(jì)打破后可以用硫粉覆蓋水銀,則會(huì)發(fā)生反應(yīng):Hg+S=HgS,生成的HgS無毒,故能防止中毒,故C正確;
D、曾青為硫酸銅,水銀能和硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成銅,故D錯(cuò)誤.
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是元素化合物的性質(zhì),題目的情景設(shè)計(jì)較新穎,予化學(xué)知識(shí)于古文字中,注意古文的理解和化學(xué)物質(zhì)性質(zhì)的分析判斷,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列敘述正確的是( 。
A.取等體積、pH相同的醋酸和鹽酸分別稀釋至原溶液的m倍和n倍,結(jié)果兩溶液的pH仍然相同,則m<n
B.將pH=2的CH3COOH溶液加水稀釋,水的電離平衡也向右移動(dòng)
C.常溫下,將pH=2的H2SO4與pH=12的NH3•H2O溶液等體積混合后,混合液pH<7
D.某溫度下水的離子積為1×10-12,若使pH=1的H2SO4與pH=12的NaOH溶液混合后溶液呈中性,則兩者的體積比為1:10

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.合理應(yīng)用和處理含氮的化合物,在生產(chǎn)生活中有重要意義.
(1)用活化后的V2O5作催化劑,氨氣將NO還原成N2的一種反應(yīng)歷程如圖1所示.

寫出總反應(yīng)化學(xué)方程式4NH3+4NO+O2 $\frac{\underline{\;V_{2}O_{5}\;}}{\;}$4N2+6H2O.
(2)已知N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-94.4gKJ•mol-1,恒容時(shí),體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖2所示.
①在2L容器中發(fā)生反應(yīng),前20min內(nèi),v(NH3)=0.050mol(L•min)-1,放出的熱量為94.4gKJ.
②25min時(shí)采取的措施是將NH3從反應(yīng)體系中分離出去.
③時(shí)段III條件下,反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{(0.50mol/L)^{2}}{(0.75mol/L)^{3}×0.25mol/L}$(只列計(jì)算表達(dá)式,不計(jì)算).
(3)用氨氣制取尿素[CO(NH22]的反應(yīng):2NH3(g)+CO2(g)?0CO(NH22(s)+H2O(g);△H<0.某溫度下,向容器為0.1L的密閉容器中通入4molNH3和2molCO2,該反應(yīng)進(jìn)行到40s時(shí),達(dá)到平衡,此時(shí)CO2的妝花率為50%.圖3中的曲線表示在前25s內(nèi)NH3的濃度隨時(shí)間的變化而變化.其他條件不變,請(qǐng)?jiān)趫D3中用實(shí)線畫出使用催化劑后c(NH3)隨時(shí)間的變化曲線.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.已知:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+130KJ/mol
2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-220KJ/mol
H-H、O=O和O-H鍵的鍵能分別為aKJ/mol、496KJ/mol和462KJ/mol,則a為( 。
A.190B.218C.436D.463

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列各組離子能大量共存的是(  )
A.無色溶液中:Na+、Cu2+、NO3-、Cl-
B.在pH=4的溶液中:Na+、K+、OH-、Cl-
C.在含Ba2+的溶液中:H+、Na+、Cl-、SO42-
D.與Fe反應(yīng)產(chǎn)生氣體的溶液:Na+、K+、Cl-、SO42-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.2016年8月,聯(lián)合國開發(fā)計(jì)劃署在中國的首個(gè)“氫經(jīng)濟(jì)示范城市”在江蘇落戶.用吸附了H2的碳納米管等材料制作的二次電池的原理如圖所示.下列說法正確的是( 。
A.放電時(shí),甲電極為正極,OH-移向乙電極
B.放電時(shí),乙電極反應(yīng)為:Ni(OH)2+OH--e-=NiO(OH)+H2O
C.充電時(shí),電池的碳電極與直流電源的正極相連
D.電池總反應(yīng)為H2+2NiOOH$?_{充電}^{放電}$2Ni(OH)2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列電池工作時(shí),負(fù)極上有H2參與反應(yīng)的是( 。
A.
氫燃料電池
B.
鋅錳堿性電池
C.
鉛蓄電池
D.
銀鋅紐扣電池

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.橙花醇可作為香料,其結(jié)構(gòu)簡式如圖:關(guān)于橙花醇敘述錯(cuò)誤的是( 。
A.可使酸性 KMnO4溶液褪色
B.橙花醇中含有2種官能團(tuán)
C.在濃硫酸催化下加熱脫水,生成的產(chǎn)物不止一種
D.1mol橙花醇在室溫下與溴的四氯化碳溶液反應(yīng),最多消耗240g溴

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.如圖為一種微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖,關(guān)于該電池?cái)⑹稣_的是( 。
A.放電過程中,H+從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)
B.分子組成為Cm(H2O)n的物質(zhì)一定是糖類
C.微生物所在電極區(qū)放電時(shí)發(fā)生還原反應(yīng)
D.左邊電極反應(yīng)式為:MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案