Question

11．中國傳統(tǒng)文化對(duì)人類文明貢獻(xiàn)巨大，古代文獻(xiàn)中充分記載了古代化學(xué)研究成果．我國晉代《抱樸子》中描述了大量的化學(xué)反應(yīng)，其中有：①“丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又還成丹砂”； ②“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

• A． ①中水銀“積變又還成丹砂”說明水銀發(fā)生了還原反應(yīng)
• B． ②中反應(yīng)的離子方程式為：2Fe+3Cu²⁺=2Fe³⁺+3Cu
• C． 根據(jù)①可知溫度計(jì)打破后可以用硫粉覆蓋水銀，防止中毒
• D． 水銀能跟曾青發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)銅

Answer 1

分析 ①“丹砂（HgS）燒之成水銀”，反應(yīng)為HgS$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Hg+S；“積變又還成丹砂”發(fā)生的反應(yīng)為：Hg+S=HgS；②“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”發(fā)生的反應(yīng)為：CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu，據(jù)此分析．

解答 解：①“丹砂（HgS）燒之成水銀”，反應(yīng)為HgS$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Hg+S；“積變又還成丹砂”發(fā)生的反應(yīng)為：Hg+S=HgS；②“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”發(fā)生的反應(yīng)為：CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu．
A、①中水銀“積變又還成丹砂”是水銀發(fā)生了氧化反應(yīng)，由Hg生成HgS，故A錯(cuò)誤；
B、②中發(fā)生的反應(yīng)為：CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu，離子方程式為：Cu²⁺+Fe=Fe²⁺+Cu，故B錯(cuò)誤；
C、根據(jù)①可知溫度計(jì)打破后可以用硫粉覆蓋水銀，則會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Hg+S=HgS，生成的HgS無毒，故能防止中毒，故C正確；
D、曾青為硫酸銅，水銀能和硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成銅，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是元素化合物的性質(zhì)，題目的情景設(shè)計(jì)較新穎，予化學(xué)知識(shí)于古文字中，注意古文的理解和化學(xué)物質(zhì)性質(zhì)的分析判斷，題目難度中等．