【題目】為倡導(dǎo)“低碳”,減小CO2對(duì)環(huán)境的影響,需對(duì)CO2進(jìn)行創(chuàng)新利用研究.T1℃使,將將9mol CO2和12mol H2充入3L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H<0,容器中CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如曲線Ⅰ所示,平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為p0 . 改變某一條件重新進(jìn)行上述反應(yīng),CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如曲線Ⅱ所示.下列說法錯(cuò)誤的是(
A.曲線Ⅱ?qū)?yīng)的條件改變是增大壓強(qiáng)
B.T2℃時(shí),上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.52,則T2>T1
C.在T1℃,若起始時(shí)向容器充入4.5 mol CO2、6 mol H2 , 平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)P1
D.在T1℃,若起始時(shí)向容器中充入4.5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH(g)和5 mol H2O(g),則達(dá)平衡前v(正)>v(逆)

【答案】B
【解析】解:A.該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減小的放熱反應(yīng),曲線II到達(dá)平衡所需時(shí)間較短,說明改變條件時(shí)反應(yīng)速率加快,平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量增大,說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則改變的條件只能是增大壓強(qiáng),故A正確; B.T1℃時(shí),各物質(zhì)的平衡濃度分別為:c(CH3OH)=c(H2O)= =1mol/L,c(CO2)= =2mol/L,c(H2)= =1mol/L,則平衡常數(shù)K= = =0.5,T2℃時(shí),上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.52,0.5<0.52,T2℃時(shí)平衡常數(shù)增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),該反應(yīng)△H<0,正反應(yīng)為放熱反應(yīng),所以T2<T1 , 故B錯(cuò)誤;
C.T1℃時(shí),若起始時(shí)向容器由充入4.5molCO2、6mol H2 , 如果轉(zhuǎn)化率相同,則壓強(qiáng)是I的一半,實(shí)際上,相對(duì)于I來說,相當(dāng)于減小壓強(qiáng),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則壓強(qiáng)大于原來的一半,故平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)P1 ,故C正確;
D.T1℃時(shí),若起始時(shí)向容器中充入 4.5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH(g)和 5 mol H20(g),則各物質(zhì)的濃度分別為:c(CH3OH)=c(H2O)=c(H2)= ,c(CO2)= =1.5,則濃度商= =0.4<0.5,則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則達(dá)平衡前v(正)>v(逆),故D正確;
故選B.
【考點(diǎn)精析】通過靈活運(yùn)用化學(xué)平衡的計(jì)算,掌握反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%;產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%即可以解答此題.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示,下列敘述正確的是( )

A. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)+Y(g) = 2Z(g)

B. 反應(yīng)開始到10 s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.079 mol·L-1·s-1

C. 反應(yīng)進(jìn)行到3 s時(shí),v(X)=v(Z)

D. 達(dá)到反應(yīng)限度時(shí),Y的轉(zhuǎn)化率為21%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】19世紀(jì)中葉,門捷列夫總結(jié)了如表所示的元素化學(xué)性質(zhì)的變化情況。請(qǐng)回答:

(1)門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是________。

A.提出了原子學(xué)說

B.提出了分子學(xué)說

C.發(fā)現(xiàn)了元素周期律

D.發(fā)現(xiàn)能量守恒定律

(2)該表變化表明________

A.事物的性質(zhì)總是在不斷地發(fā)生變化

B.元素周期表中最右上角的氦元素是非金屬性最強(qiáng)的元素

C.第ⅠA族元素的金屬性肯定比同周期的第ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)

D.物質(zhì)發(fā)生量變到一定程度必然引起質(zhì)變

(3)按照表中元素的位置,認(rèn)真觀察從第ⅢA族的硼到第ⅦA族的砹連接的一條折線,我們能從分界線附近找到________。

A.耐高溫材料 B.新型農(nóng)藥材料

C.半導(dǎo)體材料 D.新型催化劑材料

(4)據(jù)報(bào)道,美國(guó)科學(xué)家制得一種新原子X,它屬于一種新元素116號(hào)元素(元素符號(hào)暫用X代替),關(guān)于它的推測(cè)正確的是________。

A.這種原子的中子數(shù)為167

B.它位于元素周期表中第6周期

C.這種元素一定是金屬元素

D.這種元素的原子易與氫化合

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上可利用CO2和H2生成甲醇,熱化學(xué)方程式如下: CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=Q1kJmol1
又查資料得知:①CH3OH(l)+ O2(g)CO2(g)+H2(g)△H=Q2kJmol1
②H2O(g)=H2O(I)△H=Q3kJmol1
則表示甲醇的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、L、M為核電荷數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素。X2是最輕的氣體,Y、L與M三種元素的質(zhì)子數(shù)均為5的倍數(shù);卮鹣铝袉栴}:
(1)X與L組成的最簡(jiǎn)單化合物的電子式為
(2)X與M組成的物質(zhì)為(填“共價(jià)”或“離子”)化合物,該物質(zhì)可作為野外工作的應(yīng)急燃料,其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
(3)Y在周期表中的位置是 , 其含氧酸的化學(xué)式為。
(4)L與M形成的化合物中L的化合價(jià)是。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列情況屬于離子反應(yīng)的是( )

A. 膽礬失水 B. 用食醋除去水垢

C. KMnO4加熱制O2 D. CO2反應(yīng)生成CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于溶液的下列說法正確的是(
A.等體積、對(duì)物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中:C(Na+)>c(HX)>c(X)>c(H+)>c(OH
B.等物質(zhì)的量濃度的下列溶液:①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④(NH42CO3中c(CO32)的大小關(guān)系為:②>④>③>①
C.往0.1mol/L CH3COOH溶液中通入少量HCl,醋酸的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),且溶液中 增大
D.Na2CO3溶液中,2c(Na+)=c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫時(shí),向20mL,0.1mol/L的醋酸溶液中不斷滴加0.1mol/L的NaOH溶液,溶液的pH變化曲線如圖所示,在滴定過程中,下列關(guān)于溶液中離子濃度大小關(guān)系的描述不正確的是(
A.a點(diǎn)時(shí):c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH
B.b點(diǎn)時(shí):c(Na+)=c(CH3COO
C.c點(diǎn)時(shí):c(OH)=c(CH3COOH)+c(H+
D.d點(diǎn)時(shí):c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度時(shí),在2L的密閉容器中,X、Y、Z(均為氣體)三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示

(1)由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________;

(2)反應(yīng)從開始至2分鐘,用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(Z)=___________;

(3)2min反應(yīng)達(dá)平衡容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始時(shí)________(填增大、減小或無變化,下同);混合氣體密度比起始時(shí)____________。

(4)下列措施能加快反應(yīng)速率的是_______________。

A.恒壓時(shí)充入He B.恒容時(shí)充入He C.恒容時(shí)充入X

D.及時(shí)分離出Z E.升高溫度 F.選擇高效的催化劑

(5)下列說法正確的是___________。

A.升高溫度改變化學(xué)反應(yīng)的限度

B.已知正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升高溫度平衡向右移動(dòng),正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢

C.化學(xué)反應(yīng)的限度與時(shí)間長(zhǎng)短無關(guān)

D.化學(xué)反應(yīng)的限度是不可能改變的

E.增大Y的濃度,正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢

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