Question

【題目】某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z(均為氣體)三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。

（1）由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應的化學方程式為_____________；

（2）反應從開始至2分鐘，用Z的濃度變化表示的平均反應速率為v(Z)=___________；

（3）2min反應達平衡容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始時________(填增大、減小或無變化，下同)；混合氣體密度比起始時____________。

（4）下列措施能加快反應速率的是_______________。

A.恒壓時充入He B.恒容時充入He C.恒容時充入X

D.及時分離出Z E.升高溫度 F.選擇高效的催化劑

（5）下列說法正確的是___________。

A.升高溫度改變化學反應的限度

B.已知正反應是吸熱反應，升高溫度平衡向右移動，正反應速率加快，逆反應速率減慢

C.化學反應的限度與時間長短無關

D.化學反應的限度是不可能改變的

E.增大Y的濃度，正反應速率加快，逆反應速率減慢

Answer 1

【答案】 3X+Y2Z 0.05mol(Lmin) 增大 無變化 CEF AC

【解析】（1）由圖象可以看出，反應中X、Y的物質(zhì)的量減少，應為反應物，Z的物質(zhì)的量增多，應為生成物，當反應進行到2min時，△n（X）=0.3mol，△n（Y）=0.1mol，△n（Z）=0.2mol，則△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=3：1：2，參加反應的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比，則反應的方程式為：3X+Y2Z；（2）反應開始至2min末，Z的反應速率為：v(Z)＝△c(Z)÷△t＝0.2mol/(2L×2min)＝0.05mol/（Lmin）；（3）該反應的正反應是氣體體積減小的反應，由于氣體的質(zhì)量不變，氣體的物質(zhì)的量減小，所以平衡容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始時增大；由于反應前氣體的質(zhì)量和容積始終不變，則混合氣體密度比起始時無變化；（4）A.恒壓時充入He，容器容積增大，濃度減小，反應速率減��；B.恒容時充入He，濃度不變，反應速率不變；C．恒容時充入X，物質(zhì)的濃度增大，反應速率加快，正確；D．及時分離出Z，使物質(zhì)的濃度降低，反應速率減�。�E．升高溫度，反應速率加快，正確；F．選擇高效的催化劑，化學反應速率大大加快，正確；答案選CEF；（5）A．化學反應過程中都伴隨著能量變化，所以升高溫度可以改變化學反應的平衡狀態(tài)，使化學平衡發(fā)生移動，正確；B．已知正反應是吸熱反應，升高溫度化學平衡向吸熱的正反應方向移動，正反應速率加快，逆反應速率也加快，錯誤；C．化學反應的限度與反應物自身的性質(zhì)有關系。與時間長短無關，正確；D．化學反應的平衡狀態(tài)是一定條件下的平衡，外界條件改變，平衡被破壞，會建立新的條件下的平衡狀態(tài)，所以化學平衡是可以改變的，錯誤；E．增大Y的濃度，正反應速率加快，逆反應速率也加快，錯誤。答案選AC。