【題目】關于溶液的下列說法正確的是(
A.等體積、對物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中:C(Na+)>c(HX)>c(X)>c(H+)>c(OH
B.等物質(zhì)的量濃度的下列溶液:①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④(NH42CO3中c(CO32)的大小關系為:②>④>③>①
C.往0.1mol/L CH3COOH溶液中通入少量HCl,醋酸的電離平衡向逆反應方向移動,且溶液中 增大
D.Na2CO3溶液中,2c(Na+)=c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3

【答案】B
【解析】解:A.如果溶液呈酸性,則HX的電離程度大于X的水解程度,所以c(HX)<c(X),根據(jù)物料守恒得c(Na+)<c(X),溶液中離子濃度大小順序是c(X)>c(Na+)>c(HX)>c(H+)>c(OH),故A錯誤; B.由于④發(fā)生互促水解,水解程度較大,則c(CO32)的大小為②>④,①為二元弱酸,c(CO32)最小,則c(CO32)的大小關系為:②>④>③>①,故B正確;
C.往0.1mol/L CH3COOH溶液中通入少量HCl,氫離子濃度增大醋酸的電離平衡向著逆向移動,但 為平衡常數(shù)的倒數(shù),溫度不變平衡常數(shù)不變,則該比值不發(fā)生變化,故C錯誤;
D.Na2CO3溶液中,根據(jù)物料守恒可得:c(Na+)=2c(CO32)+2c(HCO3)+2c(H2CO3),故D錯誤;
故選B.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在粗鹽提純的實驗中,不需要的操作是(

A.定容B.溶解C.過濾D.蒸發(fā)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,造成濃度偏高的操作是

A.定容時,滴加蒸餾水超過刻度線

B.定容時,眼睛俯視刻度線

C.洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中

D.定容時,眼睛仰視刻度線

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為倡導“低碳”,減小CO2對環(huán)境的影響,需對CO2進行創(chuàng)新利用研究.T1℃使,將將9mol CO2和12mol H2充入3L密閉容器中,發(fā)生反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H<0,容器中CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如曲線Ⅰ所示,平衡時容器內(nèi)壓強為p0 . 改變某一條件重新進行上述反應,CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如曲線Ⅱ所示.下列說法錯誤的是(
A.曲線Ⅱ?qū)臈l件改變是增大壓強
B.T2℃時,上述反應平衡常數(shù)為0.52,則T2>T1
C.在T1℃,若起始時向容器充入4.5 mol CO2、6 mol H2 , 平衡時容器內(nèi)壓強P1
D.在T1℃,若起始時向容器中充入4.5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH(g)和5 mol H2O(g),則達平衡前v(正)>v(逆)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作合理的是( )

A. 用酒精萃取碘水中的碘單質(zhì) B. 用托盤天平稱取5.20 g氯化鈉

C. 100 mL量筒量取5.20 mL鹽酸 D. 用坩堝鉗取下灼熱的蒸發(fā)皿

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是(
A.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,向容量瓶加水至液面離刻度線1~2 cm時,改用膠頭滴管定容
B.向某溶液中先加入Ba(NO32溶液,再加入足量的HNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,則該溶液中一定含有SO
C.分液操作時,將下層液體先放出,然后關閉旋塞,將上層液體從上口倒出
D.將油脂與氫氧化鈉溶液混合充分反應后,再加入熱的飽和食鹽水,則可析出肥皂的主要成分

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硅單質(zhì)及其化合物應用范圍很廣。請回答下列問題:

(1)制備硅半導體材料必須先得到高純硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)還原法是當前制備高純硅的主要方法,生產(chǎn)過程示意圖如下:

①寫出由純SiHCl3制備高純硅的化學反應方程式_____________________________。

②整個制備過程必須嚴格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3、H2和另一種酸,寫出并配平化學反應方程式_________________________________;H2還原SiHCl3過程中若混入O2,可能引起的后果是_________________________________________________。

(2)下列有關硅材料的說法正確的是________ 。

A.鹽酸可以與硅反應,故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅

B.氮化硅硬度大、熔點高,可用于制作高溫陶瓷和軸承

C.高純度的二氧化硅可用于制造高性能通訊材料——光導纖維

D.普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的,其熔點很高,硬度很大

(3)自然界中硅酸鹽種類多,結構復雜,通常用二氧化硅和金屬氧化物的形式來表示其組成.如正長石(KAlSi3O8),氧化物形式為_________________________________

(4)硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃。取少量硅酸鈉溶液于試管中,逐滴加入稀硝酸,產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象為_____________,水玻璃在工業(yè)上有許多用途,試舉出一例____________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某次實驗需用0.4molL1 NaOH溶液480mL.配制方法如下:
(1)用托盤天平準確稱量g 固體NaOH;
(2)將稱量好的NaOH固體放在500mL大燒杯中,倒入約300mL蒸餾水,用玻璃棒攪拌,使固體全部溶解,待后,將燒杯中的溶液注入容量瓶中;
(3)用少量蒸餾水洗滌燒杯次,洗滌后的溶液 , 輕輕晃動容量瓶,使溶液混合均勻;
(4)向容量瓶中加入蒸餾水,到液面時,改用加蒸餾水至液面最低點與刻度線相切.蓋好瓶塞,;
(5)若在配制過程中出現(xiàn)下列情況,將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是 , 偏低的是 , 對實驗結果沒有影響的是(填各選項的序號). A.所用的NaOH中混有少量Na2O
B.用托盤天平稱量一定質(zhì)量固體NaOH時,所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥
C.配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干
D.固體NaOH在燒杯中溶解后,立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)并接著進行后續(xù)操作
E.轉(zhuǎn)移溶液后,未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
F.最后確定NaOH溶液體積(定容)時,俯視觀察液面與容量瓶刻度線
G.定容搖勻后靜止,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加蒸餾水至刻度線.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是硫酸試劑瓶標簽上的內(nèi)容:

(1)該硫酸的物質(zhì)的量濃度為   mol/L.
(2)某化學小組進行硫酸酸性實驗探究時,需要240mL4.6mol/L的稀硫酸,則需要取上述的濃硫酸 mL.
(3)將上述濃硫酸進行稀釋的實驗操作是
(4)在配制4.6mol/L稀硫酸的過程中,下列情況對所配制硫酸溶液物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”“偏低”或“無影響”)?
①未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中: ;
②定容時仰視讀數(shù): ;
③用量筒量取濃硫酸時俯視 ;
④移液時不慎將少量溶液滴在容量瓶外面:
(5)實驗過程中出現(xiàn)下列情況應如何處理?
①向容量瓶中加入蒸餾水至距刻度線1~2cm時,應
②加蒸餾水時不慎超過了刻度,應

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