Question

【題目】室溫下，將一定濃度的一元酸HA溶液和一定濃度的NaOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實驗數(shù)據(jù)如下表：

實驗編號	起始濃度（mol/L）		反應后溶液的pH
①	0.1	0.1	9
②		0.2	7

下列判斷不正確的是（ ）

A.實驗①反應的溶液中：

B.實驗①反應的溶液中：

C.實驗②反應的溶液中：

D.實驗②反應的溶液中：

Answer 1

【答案】BD

【解析】

濃度均為0.1mol/L的NaOH和HA等體積混合，溶液pH=9，說明NaA溶液顯堿性，HA為弱酸。

A．實驗①反應所得溶液的溶質為NaA，其溶液pH=9，說明A-會水解，所以，，A正確；

B．電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，故c(OH-)=c(Na+)+c(H+)-c(A-)，B錯誤；

C．HA為弱酸，實驗②所得溶液為中性，則x＞0.2mol/L，等體積混合后，根據(jù)物料守恒有：，C正確；

D．電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，D錯誤。

答案選BD。