【題目】為了測定一定條件下氣體的體積,用如圖所示的裝置和下列實(shí)驗(yàn)藥品:將一定量鋅片與足量的稀硫酸在試管A中反應(yīng),量氣管B是由甲、乙兩根玻璃管組成,它們用橡皮管連通,并裝適量水,甲管有刻度,甲、乙管可固定在鐵架臺(tái)上,供量氣用,乙管可上下移動(dòng),以調(diào)節(jié)液面高低;卮鹣铝袉栴}:
(1)寫出鋅和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________________。
(2)已知:該條件下H2的密度為0.087 0 g·L-1,如果甲管的刻度最大值是100 mL,則實(shí)驗(yàn)中稱取鋅片的最大質(zhì)量是__________g。
(3)為了準(zhǔn)確地測量H2的體積,在讀取反應(yīng)后甲管中液面的讀數(shù)時(shí),應(yīng)注意________(填寫序號(hào))。
A.視線與凹液面最低處相平
B.等待片刻,待乙管液面不再上升時(shí)讀數(shù)
C.讀數(shù)時(shí)應(yīng)上、下移動(dòng)乙管,使甲、乙兩管液面相平
D.讀數(shù)不一定使甲、乙兩管液面相平
【答案】Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ 0.283 ABC
【解析】
(1)鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣;
(2)利用方程式計(jì)算;
(3)為了較準(zhǔn)確地測量氫氣的體積,①讀數(shù)時(shí)要調(diào)節(jié)甲、乙的液面使其同一高度;②讀數(shù)時(shí)視線要與凹液面最低處相平;③溫度恢復(fù)到常溫,待乙管液面不再上升讀數(shù)。
(1)鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣,反應(yīng)方程式為Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑。
(2)設(shè)鋅的最大質(zhì)量為xg。
列方程,求解得x≈0.283 g。
(3)為了較準(zhǔn)確地測量氫氣的體積,除了必須檢查整個(gè)裝置的氣密性之外,讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意:①讀數(shù)時(shí)要調(diào)節(jié)甲、乙的液面使其同一高度,以保證測出常壓下氣體的體積;②讀數(shù)時(shí)視線要與凹液面最低處相平;③待乙管液面不再上升時(shí),也就是溫度恢復(fù)到常溫,以讀出常溫下氣體的體積,所以正確選項(xiàng)為ABC。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g),達(dá)到平衡的標(biāo)志是
A.C生成的速率與C分解的速率相等
B.A、B、C的濃度相等
C.單位時(shí)間內(nèi)生成n molA,同時(shí)消耗2nmol C
D.單位時(shí)間內(nèi)生成n molA,同時(shí)消耗3nmol B
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,將一定濃度的一元酸HA溶液和一定濃度的NaOH溶液等體積混合(忽略體積變化),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 起始濃度(mol/L) | 反應(yīng)后溶液的pH | |
① | 0.1 | 0.1 | 9 |
② | 0.2 | 7 |
下列判斷不正確的是( )
A.實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)的溶液中:
B.實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)的溶液中:
C.實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)的溶液中:
D.實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)的溶液中:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】、、、、為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,其中為宇宙中含量最為豐富的元素,元素形成的簡單氣態(tài)氫化物的熔沸點(diǎn)最高,與和能形成化學(xué)式為和的離子化合物,Z的最外層電子數(shù)是W、X、Y元素最外層電子數(shù)之和的一半。Q為Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物。下列有關(guān)說法正確的是( )
A.離子化合物中陰離子的半徑比小
B.Z元素的單質(zhì)和最高價(jià)氧化物均能與Q的溶液反應(yīng)
C.元素與元素能形成兩種化合物,且所含化學(xué)鍵類型相同
D.的單質(zhì)與的溶液反應(yīng)生成,轉(zhuǎn)移個(gè)電子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在0.2 L由NaCl溶液、MgCl2溶液、CuCl2溶液組成的混合溶液中,部分離子的濃度如圖所示。
(1)混合液中,NaCl的物質(zhì)的量為_______mol,MgCl2的質(zhì)量為_______g。
(2)該混合溶液中CuCl2的物質(zhì)的量濃度為_____molL﹣1,將該混合溶液加水稀釋至體積為1 L,稀釋后溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為_______molL﹣1。
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【題目】在一密閉容器中,反應(yīng)aA(g)bB(g)達(dá)平衡后,保持溫度不變,將容器體積減半,當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí),A的濃度增大為原來的1.8倍,則下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了
B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大了
C.恒溫恒壓時(shí)再充入A物質(zhì),達(dá)到新的平衡時(shí)A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了
D.a>b
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【題目】常溫下,向20mL0.1mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的燒堿溶液,溶液中水所電離的c水(H+)隨加入燒堿溶液體積的變化如圖所示,下列說法正確的是( )
A.B點(diǎn)的溶液中粒子濃度之間存在:c(HA)>c(Na+)>c(A-)
B.由圖可知A-的水解平衡常數(shù)Kh約為1×10-9
C.C、E兩點(diǎn)因?yàn)閷?duì)水的電離的抑制作用和促進(jìn)作用相同,所以溶液均呈中性
D.F點(diǎn)的溶液呈堿性,粒子濃度之間存在:c(OH-)=c(HA)+c(A-)+c(H+)
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【題目】已知化學(xué)反應(yīng)①:Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),其化學(xué)平衡常數(shù)為K1;化學(xué)反應(yīng)②:Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g),其化學(xué)平衡常數(shù)為K2,在溫度973 K和1173 K的情況下,K1、K2的值分別如下:
溫度 | K1 | K2 |
973 K | 1.47 | 2.38 |
1 173 K | 2.15 | 1.67 |
(1)通過表格中的數(shù)值可以推斷:反應(yīng)①是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(2)現(xiàn)有反應(yīng)③:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),請(qǐng)你寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的表達(dá)式:K3=______。
(3)根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系式為__________,據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù),能推斷出反應(yīng)③是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(4)要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),可采取的措施有______ 、_____ (填寫字母序號(hào))。
A.縮小反應(yīng)容器的容積 B.擴(kuò)大反應(yīng)容器的容積
C.升高溫度 D.使用合適的催化劑
E.設(shè)法減小平衡體系中的CO的濃度
(5)圖甲、乙分別表示反應(yīng)③在t1時(shí)刻達(dá)到平衡,在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況:
①圖甲中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是__________。
②圖乙中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】從一瓶放置較長時(shí)間的溶液中取出20mL,向該溶液中逐滴加入鹽酸至過量,反應(yīng)產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量與加入鹽酸的體積關(guān)系如圖所示(忽略溶解和揮發(fā)),請(qǐng)回答下列問題:
(1)O-a段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________,______________________。
(2)O點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量為___________,___________。
(3)原溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________。
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