【題目】處理煙氣中的SO2，可以采用堿吸-電解法，其流程如圖：模擬過(guò)程Ⅱ如圖，下列推斷正確的是（ ）

A.膜1為陽(yáng)離子交換膜，膜2為陰離子交換膜

B.SO2是含有極性鍵的極性分子

C.a極的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=4H++O2↑

D.若收集22.4 L的P(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則有2 mol N離子移向右室

【答案】AB

【解析】

A．b電極上稀硫酸轉(zhuǎn)化為濃硫酸，過(guò)程中SO42-的量增大，則是由SO32-轉(zhuǎn)化得到，發(fā)生反應(yīng)SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+，則膜2應(yīng)為陰離子交換膜；a電極上稀NaOH溶液轉(zhuǎn)化為濃NaOH溶液，過(guò)程中OH-濃度增大，則發(fā)生電極反應(yīng)2H2O+2e-=2OH-+H2↑，膜1應(yīng)為陽(yáng)離子交換膜，A正確；

B．SO2分子中的S=O鍵是極性共價(jià)鍵，由于分子中正、負(fù)電荷重心不重合，因此SO2屬于極性分子，B正確；

C．a電極上稀NaOH溶液轉(zhuǎn)化為濃NaOH溶液，過(guò)程中OH-濃度增大，且反應(yīng)有氣體產(chǎn)生，則應(yīng)發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，C錯(cuò)誤；

D．a電極發(fā)生電極反應(yīng)為：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，若收集22.4 LP(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，即收集標(biāo)況下H2的的物質(zhì)的量n(H2)==1 mol，根據(jù)電極反應(yīng)式可知轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 mol，b電極發(fā)生反應(yīng)：SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+，根據(jù)同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，可知有1 mol SO32-通過(guò)膜2進(jìn)入右室，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是AB。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)中很多重要的原料都是來(lái)源于石油化工，回答下列問(wèn)題。

（1）丙烯酸中的官能團(tuán)的名稱為_______。

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式_______；反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式_______。

（3）丙烯酸（CH2 = CH—COOH）可能發(fā)生的反應(yīng)有_______（填序號(hào)）

A．加成反應(yīng) B．取代反應(yīng) C．加聚反應(yīng) D．中和反應(yīng) E．氧化反應(yīng)

（4）聚丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】298K時(shí)，在20.0mL0.10mol·L-1氯水中滴入0.10mol·L-1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。己知0.10mol·L-1氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是

A. 該滴定過(guò)程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑

B. M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為20.0mL

C. M點(diǎn)處的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)

D. N點(diǎn)處的溶液中pH＜12

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用如圖裝置可以驗(yàn)證非金屬性的變化規(guī)律。

(1)儀器A的名稱為________，干燥管D的作用是________________。

(2)已知在常溫下，高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)能生成氯氣。實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品Na2S溶液、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請(qǐng)選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯的非金屬性大于硫的；裝置A、B、C中所裝藥品分別為________、________、________，裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_________________，離子方程式為______。

(3)若要證明非金屬性：S>C>Si，則A中加________、B中加Na2CO3、C中加________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】MnO2和Zn是制造普通干電池的重要原料，現(xiàn)用軟錳礦(主要成分為MnO2)和閃鋅礦(主要成分為ZnS)制備MnO2和Zn的工藝流程如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.干電池是一種將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

B.原料硫酸可以循環(huán)使用，且可用鹽酸代替硫酸進(jìn)行酸溶

C.酸溶時(shí)ZnS作還原劑，操作1為過(guò)濾

D.通電電解時(shí)MnO2在陽(yáng)極處生成，電極反應(yīng)為：Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，在20 mL0.1 mol·L-1一元弱酸HA溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液，溶液中lg與pH關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.25℃時(shí)，HA酸的電離常數(shù)為1.0×10-5.3

B.A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)

C.B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaOH溶液體積為10 mL

D.對(duì)C點(diǎn)溶液加熱(不考慮揮發(fā))，則一定減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈦及其化合物應(yīng)用廣泛。

(1)(鈦元素基態(tài)原子核外最外層電子的自旋狀態(tài)___（填“相同”或“相反”）。

(2)已知一定條件下TiO2與TiCl4之間可以相互轉(zhuǎn)化：TiO2TiCl4。

①Ti、Cl、O三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>___。

②COCl2的分子構(gòu)型為___，鍵角大小比較∠Cl—C—O___∠C1—C—Cl（填“>”或“<”），σ鍵和π鍵數(shù)目之比為___。

③已知室溫下TiCl4為無(wú)色易溶于乙醇的液體，則TiCl4的晶體類型為___。

（3）配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O中，中心離子的配位數(shù)是___，向1mol該配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到___molAgCl沉淀。

（4）金紅石型TiO2的晶胞(α=β=γ=90o)如圖所示：TiO2晶體中O原子的配位數(shù)是___，其晶胞參數(shù)為：a=b=459pm，c=295pm，該晶體密度為___g/cm3（列出計(jì)算式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g) 2C(g)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A.C生成的速率與C分解的速率相等

B.A、B、C的濃度相等

C.單位時(shí)間內(nèi)生成n molA，同時(shí)消耗2nmol C

D.單位時(shí)間內(nèi)生成n molA，同時(shí)消耗3nmol B

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，將一定濃度的一元酸HA溶液和一定濃度的NaOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

起始濃度（mol/L）

反應(yīng)后溶液的pH

①

0.1

0.1

9

②

0.2

7

下列判斷不正確的是（ ）

A.實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)的溶液中：

B.實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)的溶液中：

C.實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)的溶液中：

D.實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)的溶液中：

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