A. | B. | ||||
C. | D. |
分析 該反應(yīng)的△H=+50.5kJ•mol-1,為吸熱反應(yīng),反應(yīng)物總能量小于生成物總能量,活化能Ea=90.4kJ•mol-1.焓變等于正逆反應(yīng)的活化能之差,以此來解答.
解答 解:該反應(yīng)的△H=+50.5kJ•mol-1,為吸熱反應(yīng),反應(yīng)物總能量小于生成物總能量,B、C均為放熱反應(yīng),排除選項BC;
活化能Ea=90.4kJ•mol-1,焓變等于正逆反應(yīng)的活化能之差,逆反應(yīng)的活化能=Ea-△H=39.9kJ•mol-1,A中Ea與△H的比例不滿足,而能量關(guān)系圖D合理,
故選D.
點評 本題考查反應(yīng)熱與焓變,為高頻考點,把握反應(yīng)中能量變化、焓變與活化能判斷為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,選項A為解答的易錯點,題目難度不大.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 聚乙烯的鏈節(jié)為-CH2- | |
B. | 丙烷的二氯代物有4種 | |
C. | 甲苯在溴化鐵作催化劑與液溴發(fā)生反應(yīng),一溴代物只有一種 | |
D. | CH3CH═CH2在一定條件下與HCl加成產(chǎn)物只有一種 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 離子的氧化性由強到弱的順序為:Br->I->S2- | |
B. | 離子的還原性由強到弱的順序為:S2->I->S2- | |
C. | 元素的非金屬性由強到弱的順序為:S>I>Br | |
D. | 單質(zhì)的氧化性由強到弱的順序為:Br2>I2>S |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 通入CH4的電極為負(fù)極 | |
B. | 正極反應(yīng)為:2O2+4H2O+8e-═8OH- | |
C. | 燃料電池工作時,溶液中的OH-向正極移動 | |
D. | 該電池使用一段時間后溶液中KOH的濃度將減小 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 足量的Cu與含有0.2molH2SO4的濃硫酸共熱可生成SO2為0.1NA | |
B. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCCl4中含有的分子數(shù)目為NA | |
C. | 7.8gNa2S和Na2O2的混合物中,含有的陰離子數(shù)目為0.1NA | |
D. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCl2與足量的NaOH溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 0.2NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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