Question

7．（1）已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1
C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2220kJ•mol^-1
則H₂的燃燒熱為285.8kJ/mol，1mol H₂和2mol C₃H₈組成的混合氣體完全燃燒釋放的熱量為4725.8kJ．
（2）一定溫度下，在4L密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中氣體M，氣體N的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：

①若t₂=2min，計(jì)算反應(yīng)開始至t₂時(shí)刻，M的平均化學(xué)反應(yīng)速率為：0.25mol/（L•min）；
②t₃時(shí)刻化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為75%；
③如果升高溫度則v_逆增大（填增大、減小或不變）．

Answer 1

分析 （1）燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量；先根據(jù)方程式求出H₂和C₃H₈的燃燒熱，然后根據(jù)物質(zhì)的量、燃燒熱、熱量三者之間的關(guān)系求解；
（2）①根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算反應(yīng)速率；
②根據(jù)圖可知，從反應(yīng)開始N的物質(zhì)的量在減小，所以N為反應(yīng)物，根據(jù)轉(zhuǎn)化率=$\frac{已轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量}{起始物質(zhì)的量}$×100%計(jì)算；
③升高溫度反應(yīng)速率增大，據(jù)此答題；

解答 解：（1）燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol，所以1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為285.8kJ，則氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol，
已知?dú)錃夂捅�烷燃燒熱分別為：285.8kJ/mol、2220kJ/mol，所以1mol 氫氣和2mol丙烷的混合氣完全燃燒時(shí)放熱為285.8kJ/mol×1mol+2220kJ/mol×2=4725.8kJ，
故答案為：285.8kJ/mol；4725.8kJ；
（2）①根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算得M的平均化學(xué)反應(yīng)速率為$\frac{\frac{4mol-2mol}{4L}}{2min}$=0.25mol/（L•min），
故答案為：0.25mol/（L•min）；
②根據(jù)圖可知，從反應(yīng)開始N的物質(zhì)的量在減小，所以N為反應(yīng)物，根據(jù)轉(zhuǎn)化率=$\frac{已轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量}{起始物質(zhì)的量}$×100%可知N的轉(zhuǎn)化率為$\frac{8mol-2mol}{8mol}$×100%=75%，
故答案為：75%；
③升高溫度可逆反應(yīng)中的正逆反應(yīng)速率都增大，故答案為：增大．

點(diǎn)評 本題主要考查了化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、轉(zhuǎn)化率的計(jì)算、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素等知識(shí)點(diǎn)，難度不大，解題時(shí)注意基礎(chǔ)知識(shí)的靈活運(yùn)用．