9．目前含有元素硒（Se）的保健品已開(kāi)始涌入市場(chǎng)，已知它與氧同主族，而與鉀同周期，下列關(guān)于硒的有關(guān)描述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．原子序數(shù)34B．最高價(jià)氧化物為SeO2
C．原子半徑比鉀小D．氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2Se

分析 A、同主族相鄰的3、4兩周期元素原子序數(shù)差18；
B、第ⅥA族，最高正化合價(jià)等于族序數(shù)；
C、同周期主族元素自左而右原子半徑逐漸減�。�
D、主族非金屬元素，最高正化合價(jià)-8=最低負(fù)化合價(jià)．

解答 解：A、同主族相鄰的3、4兩周期元素原子序數(shù)差18，硫是16號(hào)，所以硒是34號(hào)，即原子序數(shù)為34，故A正確；
B、硒是第ⅥA族，最高正化合價(jià)等于族序數(shù)，最高正價(jià)為+6，對(duì)應(yīng)的氧化物化學(xué)式為SeO3，故B錯(cuò)誤；
C、同周期主族元素自左而右原子半徑逐漸減小，硒與鉀同周期，在鉀的右邊，原子半徑硒小于鉀，故C正確；
D、主族非金屬元素，最高正化合價(jià)-8=最低負(fù)化合價(jià)，硒的最低負(fù)化合價(jià)=6-8=-2，對(duì)應(yīng)的氫化物的化學(xué)式為H2Se，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生同一周期和同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，題目難度不大，側(cè)重于元素周期律的考查，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．常溫下將盛有10mLNO2和10mLNO混合氣體的試管倒立于水槽中，并向其中通入O2一段時(shí)間后，試管內(nèi)剩余2mL氣體，則通入O2的體積為（　　）
A．8mLB．9mLC．10mLD．12mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．四種短周期A、B、C、D形成的單質(zhì)均為常見(jiàn)氣體．已知：
①A和B單質(zhì)可以在放電條件下發(fā)生化合反應(yīng)，其產(chǎn)物還可與B化合生成紅棕色氣體；
②C單質(zhì)分別與A、B單質(zhì)反應(yīng)生成兩種化合物，分子中都含有10個(gè)電子；
③C和D單質(zhì)反應(yīng)生成的化合物溶于水，在其中溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）C和D單質(zhì)反應(yīng)生成的化合物的電子式為．
（2）上述②中化合物的穩(wěn)定性H2O（填化學(xué)式，下同）強(qiáng)于NH3．
（3）將D的單質(zhì)通入B、C生成的某常見(jiàn)化合物中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．
（4）A、C、D元素可組成一種離子化合物，其電子式為，所含的化學(xué)鍵類(lèi)型為離子鍵、共價(jià)鍵．
（5）用電子式表示化合物CDB的形式過(guò)程：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制乙炔的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．因反應(yīng)太劇烈，可用分液漏斗控制滴水速度來(lái)控制反應(yīng)速度
B．為了得到比較平緩的乙炔氣流，可用飽和食鹽水代替水
C．乙炔氣體中混有PH3和H2S等雜質(zhì)，可用硫酸銅溶液將其除去
D．為控制反應(yīng)的速率，可用碳化鈣粉末和飽和食鹽水反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．2003年10月16日“神舟五號(hào)”飛船成功發(fā)射，實(shí)現(xiàn)了中華民族的飛天夢(mèng)想．運(yùn)送飛船的火箭燃料除液態(tài)雙氧水外，還有另一種液態(tài)氮?dú)浠衔铮阎摶衔镏袣湓氐馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%，相對(duì)分子質(zhì)量為32，結(jié)構(gòu)分析發(fā)現(xiàn)該分子結(jié)構(gòu)中只有單鍵．
（1）該氮?dú)浠衔锏碾娮邮綖?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201302/46/0d321067.png" style="vertical-align:middle" />．
（2）若該物質(zhì)與液態(tài)雙氧水恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生兩種無(wú)毒又不污染環(huán)境的氣態(tài)物質(zhì)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式N2H4+2H2O2=N2+4H2O．
（3）NH3分子中的N原子有一對(duì)孤對(duì)電子，能發(fā)生反應(yīng)：NH3+HCl=NH4Cl．試寫(xiě)出上述氮?dú)浠衔锿ㄈ胱懔葵}酸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式N2H4+2HCl=N2H6Cl2．
（4）氮可以形成多種離子，如N3-，NH2-，N3-，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+與N2H62+是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的，類(lèi)似于NH4+，因此有類(lèi)似于NH4+的性質(zhì)．
①寫(xiě)出N2H62+在堿性溶液中反應(yīng)的離子方程式N2H62++2OH-=N2H4+2H2O．
②NH2-的電子式為，N采用sp3雜化方式，粒子空間構(gòu)型為V型．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．燃燒11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙烷，生成二氧化碳多少摩爾？生成水多少克？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)的變化中，有共價(jià)鍵明顯被破壞的是（　　）
A．I2升華B．NaCl顆粒被粉碎
C．溴蒸汽被木炭吸附D．從NH4HCO3中聞到了刺激性氣味

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．有二種氣態(tài)烴，它們都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，這二種氣態(tài)烴的混合氣10mL完全燃燒后生成二氧化碳和水蒸氣各36mL（以上氣體均在同溫同壓下時(shí)測(cè)定），試計(jì)算并推斷這二種烴的分子式以及混合物中二種烴的體積比？（要求寫(xiě)出計(jì)算推斷過(guò)程，無(wú)過(guò)程不得分）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．下表是元素周期表的一部分，針對(duì)a～K十一種元素回答下列問(wèn)題（請(qǐng)用具體化學(xué)式回答，否則不給分）
周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2acd efg
3bhi  jk
（1）這些元素中非金屬性最強(qiáng)的單質(zhì)是F2，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是NaOH．
（2）表中K的氫化物的化學(xué)式為HCl，它的還原性比j的氫化物還原性弱（填“強(qiáng)”或“弱”），它水溶液的酸性比j的氫化物水溶液的酸性強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（3）e單質(zhì)為N2，其結(jié)構(gòu)式為N≡N．
（4）用電子式表示h與k構(gòu)成化合物的形成過(guò)程
（5）寫(xiě)出i的氧化物與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
（6）H2和e的單質(zhì)化合的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，且該反應(yīng)正方向放熱．將等物質(zhì)的量的H2、e的單質(zhì)充入一恒容密閉容器中，在適當(dāng)條件下反應(yīng)．下列說(shuō)法正確的是ACD（填寫(xiě)選項(xiàng)）．
A．升高溫度，不論正反應(yīng)方向還是逆反應(yīng)方向速率都加快
B．向上述容器中充入適量Ar氣可加快反應(yīng)速率
C．反應(yīng)過(guò)程中，e的單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)始終為50%
D．反應(yīng)器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化，說(shuō)明反應(yīng)到達(dá)平衡．

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