Question

20．四種短周期A、B、C、D形成的單質(zhì)均為常見氣體．已知：
①A和B單質(zhì)可以在放電條件下發(fā)生化合反應(yīng)，其產(chǎn)物還可與B化合生成紅棕色氣體；
②C單質(zhì)分別與A、B單質(zhì)反應(yīng)生成兩種化合物，分子中都含有10個電子；
③C和D單質(zhì)反應(yīng)生成的化合物溶于水，在其中溶液中滴加AgNO₃溶液，生成白色沉淀．請回答下列問題：
（1）C和D單質(zhì)反應(yīng)生成的化合物的電子式為．
（2）上述②中化合物的穩(wěn)定性H₂O（填化學(xué)式，下同）強(qiáng)于NH₃．
（3）將D的單質(zhì)通入B、C生成的某常見化合物中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO．
（4）A、C、D元素可組成一種離子化合物，其電子式為，所含的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價鍵．
（5）用電子式表示化合物CDB的形式過程：．

Answer 1

分析 四種短周期A、B、C、D形成的單質(zhì)均為常見氣體．①A和B單質(zhì)可以在放電條件下發(fā)生化合反應(yīng)，其產(chǎn)物還可與B化合生成紅棕色氣體，該紅棕色氣體為NO₂，則A為N元素、B為O元素；②C的單質(zhì)分別與N₂、O₂反應(yīng)生成的兩種化合物分子中都含有10個電子，則形成的化合物分別為NH₃、H₂O，所以C為H元素；③C和D單質(zhì)反應(yīng)生成的化合物溶于水，在其中溶液中滴加AgNO₃溶液，生成白色沉淀，則D為Cl元素，據(jù)此解答．

解答 解：四種短周期A、B、C、D形成的單質(zhì)均為常見氣體．①A和B單質(zhì)可以在放電條件下發(fā)生化合反應(yīng)，其產(chǎn)物還可與B化合生成紅棕色氣體，該紅棕色氣體為NO₂，則A為N元素、B為O元素；②C的單質(zhì)分別與N₂、O₂反應(yīng)生成的兩種化合物分子中都含有10個電子，則形成的化合物分別為NH₃、H₂O，所以C為H元素；③C和D單質(zhì)反應(yīng)生成的化合物溶于水，在其中溶液中滴加AgNO₃溶液，生成白色沉淀，則D為Cl元素．
（1）C和D單質(zhì)反應(yīng)生成的化合物為HCl，電子式為，故答案為：；
（2）非金屬性O(shè)＞N，穩(wěn)定性：H₂O＞NH₃，故答案為：H₂O；NH₃；
（3）B、C生成的某常見化合物為H₂O，氯氣通入水中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，故答案為：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO；
（4）A、C、D元素可組成一種離子化合物為NH₄Cl，其電子式為，所含的化學(xué)鍵類型為：離子鍵、共價鍵，故答案為：；離子鍵、共價鍵；
（5）用電子式表示化合物HClO形成過程：，
故答案為：．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，側(cè)重對化學(xué)用語的考查，注意理解掌握用電子式表示化學(xué)鍵或物質(zhì)的形成．