Question

4．2003年10月16日“神舟五號(hào)”飛船成功發(fā)射，實(shí)現(xiàn)了中華民族的飛天夢(mèng)想．運(yùn)送飛船的火箭燃料除液態(tài)雙氧水外，還有另一種液態(tài)氮?dú)浠�合物．已知該化合物中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%，相對(duì)分子質(zhì)量為32，結(jié)構(gòu)分析發(fā)現(xiàn)該分子結(jié)構(gòu)中只有單鍵．
（1）該氮?dú)浠�合物的電子式�?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201302/46/0d321067.png" style="vertical-align:middle" />．
（2）若該物質(zhì)與液態(tài)雙氧水恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生兩種無(wú)毒又不污染環(huán)境的氣態(tài)物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式N₂H₄+2H₂O₂=N₂+4H₂O．
（3）NH₃分子中的N原子有一對(duì)孤對(duì)電子，能發(fā)生反應(yīng)：NH₃+HCl=NH₄Cl．試寫出上述氮?dú)浠�合物通入足量鹽酸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式N₂H₄+2HCl=N₂H₆Cl₂．
（4）氮可以形成多種離子，如N^3-，NH₂^-，N₃^-，NH₄⁺，N₂H₅⁺，N₂H₆²⁺等，已知N₂H₅⁺與N₂H₆²⁺是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的，類似于NH₄⁺，因此有類似于NH₄⁺的性質(zhì)．
①寫出N₂H₆²⁺在堿性溶液中反應(yīng)的離子方程式N₂H₆²⁺+2OH^-=N₂H₄+2H₂O．
②NH₂^-的電子式為，N采用sp³雜化方式，粒子空間構(gòu)型為V型．

Answer 1

分析 （1）該氮?dú)浠�合物中N（H）=$\frac{32×12.5%}{1}$=4，故分子中N（N）=$\frac{32-4}{14}$=2，該氮?dú)浠�合物為N₂H₄，分子中氫原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，氫原子與氮原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)；
（2）N₂H₄與液態(tài)雙氧水恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生兩種無(wú)毒又不污染環(huán)境的物質(zhì)，則生成氮?dú)馀c水；
（3）N₂H₄分子中每個(gè)N原子都含有1對(duì)孤對(duì)電子，故1molN₂H₄與2molHCl反應(yīng)生成N₂H₆Cl₂；
（4）①N₂H₆²⁺中N的化合價(jià)為+4價(jià)，N₂H₆²⁺是由中性分子 N₂H₄ 結(jié)合2個(gè)質(zhì)子形成的，相當(dāng)于故N₂H₆²⁺相當(dāng)于二元酸，堿性溶液中反應(yīng)的離子方程式為N₂H₆²⁺+2OH^-=N₂H₄+2H₂O；
②NH₂^-的電子式為：；結(jié)構(gòu)中原子雜化軌道和甲烷結(jié)構(gòu)類似，據(jù)此分析．

解答 解：（1）該氮?dú)浠�合物中N（H）=$\frac{32×12.5%}{1}$=4，故分子中N（N）=$\frac{32-4}{14}$=2，該氮?dú)浠�合物為N₂H₄，分子中氫原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，氫原子與氮原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為，
故答案為：；
（2）N₂H₄與液態(tài)雙氧水恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生兩種無(wú)毒又不污染環(huán)境的物質(zhì)，則生成氮?dú)馀c水，該反應(yīng)化學(xué)方程式為：N₂H₄+2H₂O₂=N₂+4H₂O，
故答案為：N₂H₄+2H₂O₂=N₂+4H₂O；
（3）N₂H₄分子中每個(gè)N原子都含有1對(duì)孤對(duì)電子，故1molN₂H₄與2molHCl反應(yīng)生成N₂H₆Cl₂，反應(yīng)方程式為N₂H₄+2HCl=N₂H₆Cl₂，
故答案為：N₂H₄+2HCl=N₂H₆Cl₂；
（4）①N₂H₆²⁺中N的化合價(jià)為+4價(jià)，N₂H₆²⁺是由中性分子N₂H₄結(jié)合2個(gè)質(zhì)子形成的，故N₂H₆²⁺相當(dāng)于二元酸，故在堿性溶液中反應(yīng)的離子方程式為N₂H₆²⁺+2OH^-=N₂H₄+2H₂O，故答案為：N₂H₆²⁺+2OH^-=N₂H₄+2H₂O；
②NH₂^-的電子式為，結(jié)構(gòu)中原子雜化軌道和甲烷結(jié)構(gòu)類似，N原子采取sp³雜化，粒子空間構(gòu)型為V型，故答案為：；sp³；V型．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、電子式，側(cè)重于考查綜合運(yùn)用化學(xué)知識(shí)的能力，題目難度中等，注意把握題給信息．