5．納米級(jí)二氧化錳的活性很高，以二氧化錳為電極構(gòu)成的燃料電池如圖所示．下列說法不正確的是 （　　）
A．a極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)
B．b極的電極反應(yīng)式為（CH2O）n-4ne-+n H2O=nCO2+4n H+
C．電子由b極流出經(jīng)用電器流向a極
D．放電時(shí)H+由質(zhì)子交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移

分析 正極上二氧化錳得電子生成錳離子，負(fù)極上（CH2O）n失電子生成二氧化碳，原電池中電子從負(fù)極向正極移動(dòng)，溶液中陽離子向正極移動(dòng)，據(jù)此分析．

解答 解：A．原電池中正極上發(fā)生得電子的氧化反應(yīng)，所以a極為正極，正極上二氧化錳得電子生成錳離子，故A正確；
B．b為負(fù)極，負(fù)極上（CH2O）n失電子生成二氧化碳，則電極反應(yīng)式為（CH2O）n-4ne-+n H2O=nCO2+4n H+，故B正確；
C．原電池中電子從負(fù)極向正極移動(dòng)，即電子由b極流出經(jīng)用電器流向a極，故C正確；
D．溶液中陽離子向正極移動(dòng)，則放電時(shí)H+由質(zhì)子交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)電源新型電池，明確原電池中物質(zhì)得失電子、電子流向、離子流向即可解答，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式書寫，要根據(jù)電解質(zhì)確定正負(fù)極產(chǎn)物，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列裝置中（杯中均盛有海水）不能使鐵受到保護(hù)不被腐蝕的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列除雜方案合理的是（　�。�
A．除去苯中的少量苯酚：加濃溴水，過濾
B．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入飽和Na2CO3溶液，過濾
C．除去甲醛中少量的乙烯：通過盛有溴水的洗氣瓶，洗氣
D．除去溴苯中少量的Br2：加入稍過量氫氧化鈉，分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．對(duì)于反應(yīng)3A+B=2C，下列說法正確的是 （　�。�
A．某溫度時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率無論用A、C何種物質(zhì)表示，其數(shù)值都是相同的
B．其他條件不變時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率加快
C．其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快
D．若增加或減少A的物質(zhì)的量，反應(yīng)速率一定會(huì)發(fā)生明顯的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)能量的敘述不正確的是（　�。�
A．活化能的大小對(duì)化學(xué)反應(yīng)的能量變化不產(chǎn)生影響
B．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生能量變化的主要原因
C．HCl（aq）和NaOH（aq）反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol，則CH3COOH（aq）和NaOH（aq）完全反應(yīng)生成1 mol H2O（l）時(shí)，放出的熱量為57.3 kJ
D．CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則反應(yīng)2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的反應(yīng)熱△H=+566.0kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．1 mol任何氣體的體積都約是22.4 L
B．18 g NH4+含有電子數(shù)為10NA
C．NA個(gè)H2SO4分子的質(zhì)量等于H3PO4的摩爾質(zhì)量
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的O2、HCl含有的分子數(shù)都為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．將a克Fe2O3、Al2O3樣品溶解在過量的400mL 0.1mol•L-1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH 溶液使Fe3+、Al3+剛好完全沉淀，用去NaOH 溶液100mL，則NaOH 溶液的濃度為（　　）
A．0.1 mol•L-1B．0.2 mol•L-1C．0.4 mol•L-1D．0.8 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．（1）已知：Fe（s）+0.5O2（g）═FeO（s）△H=-272.0kJ•mol-1
2Al（s）+1.5O2（g）═Al2O3（s）△H=-1 675.7kJ•mol-1
Al與FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是3FeO（s）+2Al（s）=Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-859.7KJ/mol．
（2）CH3OH、H2的燃燒熱分別為：△H=-725.5kJ•mol-1、△H=-285.8kJ•mol-1，寫出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH的熱化學(xué)方程式：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=-131.9KJ/mol．
（3）工業(yè)生產(chǎn)可以用NH3（g）與CO2（g）經(jīng)過兩步反應(yīng)生成尿素，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：
則NH3（g）與CO2（g）反應(yīng)生成尿素的熱化學(xué)方程式為2NH3（g）+CO2（g）?H2O（l）+H2NCONH2（s）△H=-134kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

6．聚合氯化鋁晶體的化學(xué)式為[Al2（OH）nCl6-n•xH2O]m，它是一種高效無機(jī)水處理劑，它的制備原理是調(diào)節(jié)增大AlCl3溶液的pH，通過促進(jìn)其水解而結(jié)晶析出．其制備原料主要是鋁加工行業(yè)的廢渣--鋁灰，它主要含Al2O3、Al，還有SiO2等雜質(zhì)．聚合氯化鋁生產(chǎn)的工藝流程如圖：

（1）攪拌加熱操作過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；2Al+6H+=2Al3++3H2↑．
（2）生產(chǎn)過程中操作B和D的名稱均為過濾（B和D為簡(jiǎn)單操作）．
（3）反應(yīng)中副產(chǎn)品a是H2（用化學(xué)式表示）．
（4）生產(chǎn)過程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是HCl（用化學(xué)式表示）．
（5）調(diào)節(jié)pH至4.0～4.5的目的是促進(jìn)AlCl3水解，使晶體析出．
（6）實(shí)驗(yàn)室要測(cè)定水處理劑產(chǎn)品中n和x的值．為使測(cè)定結(jié)果更準(zhǔn)確，需得到的晶體較純凈．生產(chǎn)過程中C物質(zhì)可選用BD．
A．NaOH  B．Al  C．氨水  D．Al2O3   E．NaAlO2．

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