13．對于反應(yīng)3A+B=2C，下列說法正確的是 （　　）
A．某溫度時，化學(xué)反應(yīng)速率無論用A、C何種物質(zhì)表示，其數(shù)值都是相同的
B．其他條件不變時，升高溫度，反應(yīng)速率加快
C．其他條件不變時，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快
D．若增加或減少A的物質(zhì)的量，反應(yīng)速率一定會發(fā)生明顯的變化

分析 A．不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比；
B．升高溫度，可增大反應(yīng)速率；
C．如為固體，化學(xué)反應(yīng)速率不變；
D．A可能為固體或醇液體．

解答 解：A．化學(xué)反應(yīng)中，速率之比等于計量數(shù)之比，計量數(shù)不同，反應(yīng)速率不同，故A錯誤；
B．其他條件不變，降低溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)減小、活化分子數(shù)目減小，反應(yīng)速率減慢，故B正確；
C．若沒有氣體參與，增大壓強(qiáng)基本不影響化學(xué)反應(yīng)速率，故C錯誤；
D．若A為固體或醇液體，增加或減少A的物質(zhì)的量，其濃度不變，不影響反應(yīng)速率，故D錯誤，
故選B．

點評 本題考查影響反應(yīng)速率的因素，為高頻考點，明確溫度、濃度、壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響即可解答，注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．新制氯水與久置的氯水相比較，下列結(jié)論錯誤的是（　�。�
A．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀B．都含有H+
C．前者能使有色布條褪色D．顏色相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．正逆反應(yīng)的反應(yīng)速率-時間、轉(zhuǎn)化率-時間關(guān)系圖如下：則下列分析中不正確的是（　�。�
A．圖Ⅰ可體現(xiàn)t0時升高溫度對反應(yīng)速率的影響
B．圖Ⅱ可體現(xiàn)t0時增大壓強(qiáng)（縮小體積）或使用催化劑對反應(yīng)速率的影響
C．圖Ⅲ可體現(xiàn)催化劑對化學(xué)平衡的影響，且甲使用了催化劑
D．圖Ⅲ可體現(xiàn)溫度對化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法，下列分類合理的是（　�。�
A．純堿屬于堿B．小蘇打不屬于電解質(zhì)
C．水玻璃屬于純凈物D．CO不屬于酸性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述中正確的是（　�。�
A．1 mol CO2的體積是22.4LB．1 mol NaCl的質(zhì)量是58.5
C．H2SO4的摩爾質(zhì)量是98 g/molD．1 mol/L NaOH溶液中含有1 molNa+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列熱化學(xué)方程式中，△H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是（　�。�
A．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=+110.5 kJ/mol
B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.31 kJ/mol
C．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8 kJ/mol
D．2C8H18（l）+25O2（g）=16CO2（g）+18H2O（l）△H=-11036 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．納米級二氧化錳的活性很高，以二氧化錳為電極構(gòu)成的燃料電池如圖所示．下列說法不正確的是 （　�。�
A．a極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)
B．b極的電極反應(yīng)式為（CH2O）n-4ne-+n H2O=nCO2+4n H+
C．電子由b極流出經(jīng)用電器流向a極
D．放電時H+由質(zhì)子交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．甲烷的燃燒熱為890.3 kJ•mol-1，則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
B．500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）$?_{30MP}^{500℃}$ 2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
C．已知在120℃、101 kPa下，1 g H2燃燒生成水蒸氣放出121 kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-242 kJ•mol-1
D．25℃、101 kPa時，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ•mol-1，硫酸溶液與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2SO4（aq）+2KOH（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．15.6g Na2O2放入水中充分反應(yīng)將產(chǎn)生的氣體與銅和鐵的混合物11.2g恰好完全反應(yīng)，將所得氧化銅、氧化鐵用足量CO還原，理論上最少需標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO的體積為（　�。�
A．1.12LB．2.24LC．3.36LD．4.48L

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同步練習(xí)冊答案