【題目】下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化,與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是( )
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 現(xiàn)象 |
A | AgNO3溶液滴入氯水中 | 產(chǎn)生白色沉淀,隨后淡黃綠色逐漸褪去 |
B | FeCl3溶液滴入Mg(OH)2濁液中 | 白色渾濁轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀 |
C | H2C2O4溶液滴入KMnO4酸性溶液中 | 產(chǎn)生氣泡,隨后紫色褪去 |
D | Na塊放在坩堝里并加熱 | 發(fā)出黃色火焰,生成淡黃色固體 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
A.Ag+與Cl-結(jié)合形成氯化銀沉淀,消耗氯水中的Cl-,導(dǎo)致Cl-濃度較低,促使氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動,氯水中氯氣含量逐漸減少至0,淡黃綠色逐漸褪去,氯氣和水反應(yīng)為氧化還原反應(yīng),故A與氧化還原反應(yīng)有關(guān);
B.向氯化鐵溶液中加入氫氧化鎂沉淀,氫氧化鎂沉淀轉(zhuǎn)化為更難溶的氫氧化鐵沉淀,白色渾濁轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀,屬于沉淀的轉(zhuǎn)化,沒有化合價(jià)的變化,沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng),故B與氧化還原反應(yīng)無關(guān);
C.草酸是較好的還原劑,很容易被高錳酸鉀在酸性條件下氧化生成二氧化碳,方程式為:5H2C2O4+2+6H+ =2Mn2++10CO2↑+8H2O,現(xiàn)象是高錳酸鉀褪色并有氣泡產(chǎn)生,錳元素的化合價(jià)從+7降低到+2價(jià),有化合價(jià)的變化,故C與氧化還原反應(yīng)有關(guān);
D.鈉在高溫下與空氣中的氧氣反應(yīng)并燃燒,鈉元素的焰色反應(yīng)為黃色,則反應(yīng)中產(chǎn)生黃色火焰,并生成淡黃色過氧化鈉,氧元素的化合價(jià)從0降低到-1價(jià),有化合價(jià)的變化,故D與氧化還原反應(yīng)有關(guān);
答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高純氧化鐵可作現(xiàn)代電子工業(yè)材料。以下是用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)為原料制備高純氧化鐵(Fe2O3)的生產(chǎn)流程示意圖。已知當(dāng)溶液的pH大于6.5,Fe2+開始轉(zhuǎn)化成Fe(OH)2。
(1)步驟Ⅰ中過濾所得濾渣的主要成分是________,工業(yè)上可以利用一種弱酸溶解該物質(zhì),該弱酸為________。
(2)步驟Ⅱ中加入鐵粉的目的是_______。
(3)在空氣中煅燒FeCO3可制備高純氧化鐵,煅燒所需的主要儀器為_____(寫一種儀器名稱),FeCO3在煅燒前應(yīng)充分洗滌干凈,寫出實(shí)驗(yàn)室洗滌沉淀的方法____________。
(4)寫出煅燒FeCO3可制備高純氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】純堿和小蘇打都是重要的化工原料,在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。
(1)用潔凈的鉑絲蘸取Na2CO3溶液置于酒精燈火焰上灼燒,火焰呈__________色。
(2)實(shí)驗(yàn)室中需0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL,配制時(shí)應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別是__________。
A.1000mL;21.2g B.950mL;20.14g C.500mL;21.2g D.500mL;10.6g
(3)若加熱10.00g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物,使碳酸氫鈉完全分解,混合物質(zhì)量減少了2.48g,則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。
(4)某同學(xué)為確定一包可能由碳酸鈉和碳酸氫鈉組成的白色混合物的成分,他取少量該白色物質(zhì)溶于水,并向所得溶液中加入適量澄清石灰水,產(chǎn)生白色沉淀,據(jù)此該同學(xué)認(rèn)為有碳酸鈉。你是否同意該同學(xué)的觀點(diǎn),請你用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)方程式闡述你的觀點(diǎn)________。
(5)取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B,每份10 mL,分別向A、B中通入不等量的CO2,再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1 mol/L的鹽酸,標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示,試回答下列問題:
①曲線A表明,原NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的最大值為_______mL。
②曲線B表明,原NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液中的溶質(zhì)成分是________,其物質(zhì)的量之比為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用“”或“”回答下列問題
①元素的非金屬性越強(qiáng),其對應(yīng)最高價(jià)氧化物水化物的酸性越______;
②元素的金屬性越強(qiáng),其對應(yīng)最高價(jià)氧化物水化物的堿性越______;
③元素的______性越強(qiáng),其對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越______;
④酸性:______;氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:______HCl。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國科學(xué)家合成了一種新的化合物,其結(jié)構(gòu)式如圖所示。該物質(zhì)中 W、X、Y、Z、M是短周期中常見元素,且原子序數(shù)依次增大;已知M元素原子核外電子總數(shù)是Y元素原子核外 電子總數(shù)的兩倍。下列說法中錯(cuò)誤的是
A.由X和Y兩種元素形成的化合物有多種
B.W和Z元素位于周期表中同一主族
C.元素的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?/span>Z>Y>X
D.Y、M元素的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)高低為:Y>M
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】丙烯是一種重要的有機(jī)化工原料,用于制丙烯腈、環(huán)氧丙烷、丙酮等;卮鹣铝袉栴}:
(1)已知:
I.C3H8(g)C3H6(g)+H2(g) △H1=+124kJ/mol
II.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2=-484kJ/mol
則丙烷氧化脫氫制丙烯反應(yīng)2C3H8(g)+O2(g)2C3H6(g)+2H2O(g)的△H為_________kJ/mol。
(2)我國學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果,研究了丙烷在六方氮化硼催化劑表面氧化脫氫制丙烯的反應(yīng)歷程如圖所示,其中吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注。
①該反應(yīng)歷程中決速步驟的能壘(活化能)為_________eV,該步驟的化學(xué)方程式為________
②請補(bǔ)充該歷程之后可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________
(3)已知丙烷氧化脫氫容易發(fā)生副反應(yīng):2C3H8(g)+O2(g)3C2H4(g)+2H2O(g)如圖所示是丙烷氧化脫氫制丙烯反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)丙烷轉(zhuǎn)化率與丙烯選擇性隨溫度變化的曲線[丙烯的選擇性=n=×100%]
①丙烯的選擇性隨著溫度的升高而降低的可能原因有_________
②在反應(yīng)溫度為600℃,將C3H8與O2以體積比為1:1充入剛性容器中,達(dá)到平衡時(shí),丙烷的轉(zhuǎn)化率為40%,丙烯的選擇性也為40%,體系總壓強(qiáng)為pkPa,則氧氣的轉(zhuǎn)化率(O2)=______________丙烯的分壓p(C3H8)=____________(結(jié)果保留2位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,密閉容器中的H2在催化劑的催化下可高效轉(zhuǎn)化酸性溶液中的硝態(tài)氮()以達(dá)到消除污染的目的。其工作原理的示意圖如圖:
下列說法正確的是
A.導(dǎo)電基體上的正極產(chǎn)物僅有NO和
B.若導(dǎo)電基體上的Pt顆粒增多,不利于降低溶液中的含氮量
C.若導(dǎo)電基體上只有單原子銅,能全部轉(zhuǎn)化為N2O
D.若Ir的表面處理1molN2O,理論上負(fù)極消耗89.6LH2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A. ,完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
B. 用電解粗銅的方法精煉銅,當(dāng)電路中通過的電子數(shù)為時(shí),陽極應(yīng)有轉(zhuǎn)化為
C. 常溫下,的溶液中,水電離出的數(shù)為
D. 濃度為的溶液中,陰離子數(shù)為
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