Question

【題目】將純鋅和純銅按如圖方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是( )

A.產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙快

B.甲中銅片是正極，乙中銅片是負極

C.甲中銅被氧化，乙中鋅被氧化

D.兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生

Answer 1

【答案】A

【解析】

甲裝置中鋅片和銅片通過導線連接插入稀硫酸中形成原電池，鋅片為負極，銅片為正極；乙裝置中不能構成原電池，在鋅片表面，鋅直接與稀硫酸反應，在鋅片表面生成氫氣，銅不與稀硫酸反應，甲、乙兩燒杯中反應的總方程式均為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，據(jù)此分析解答。

A. 原電池能加快反應速率，故產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙快，故A正確；

B. 甲中銅片是正極，乙中不構成原電池，銅片不是電極，故B錯誤；

C. 甲乙兩燒杯中反應的總方程式均為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，甲中銅不參與反應，乙中鋅被氧化，故C錯誤；

D. 甲中形成銅鋅原電池，鋅作負極，失電子，銅作正極，H＋在銅極上得電子，生成H2，所以甲中銅片表面有氣泡產(chǎn)生，乙中不構成原電池，且銅不與稀硫酸反應，則銅片表面無氣泡產(chǎn)生，故D錯誤；

故選A。