【題目】線型 PAA（ ）具有高吸水性，網(wǎng)狀 PAA 在抗壓性、吸水性等方面優(yōu)于線型 PAA。網(wǎng)狀 PAA 的制備方法是：將丙烯酸用 NaOH 中和，加入少量交聯(lián)劑 a，再引發(fā)聚合。其部分結(jié)構(gòu)片段 如圖所示，列說法錯(cuò)誤的是

A.線型 PAA 的單體不存在順反異構(gòu)現(xiàn)象

B.形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的過程發(fā)生了加聚反應(yīng)

C.交聯(lián)劑 a 的結(jié)構(gòu)簡式是

D.PAA 的高吸水性與—COONa 有關(guān)

【答案】C

【解析】

A. 線型PAA的單體為CH2=CHCOONa，單體不存在順反異構(gòu)現(xiàn)象，故A正確；

B.CH2=CHCOONa中的碳碳雙鍵發(fā)生的加成聚合反應(yīng)，形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，過程發(fā)生了加聚反應(yīng)，故B正確；

C. 分析結(jié)構(gòu)可知交聯(lián)劑a的結(jié)構(gòu)簡式是，故C錯(cuò)誤；

D. 線型PAA()具有高吸水性，和COONa易溶于水有關(guān)，故D正確；

故選：C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20.00mL0.1000mol·L-1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol·L-1NaOH時(shí)，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示（不考慮揮發(fā)）。下列說法正確的是（ ）

A.點(diǎn)a所示溶液中：c(NH4+)=2c(SO42-)＞c(OH-)＞c(H+)

B.點(diǎn)b所示溶液中：c(NH4+)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH-)

C.點(diǎn)c所示溶液中：c(SO42-)+c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH-)

D.點(diǎn)d所示溶液中：c(SO42-)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(NH4+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】光氣（COCl2）常作有機(jī)合成、農(nóng)藥、藥物、燃料及其他化工制品的中間體。

（1）COCl2結(jié)構(gòu)與甲醛相似，寫出COCl2電子式_____；解釋COCl2的沸點(diǎn)比甲醛高的原因是_____。

（2）密閉容器中吸熱反應(yīng)COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)達(dá)到平衡后，改變一個(gè)條件，各物質(zhì)的濃度變化如圖所示（10~14min時(shí)有一物質(zhì)濃度變化未標(biāo)出）。

①說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____。

a．C(COCl2)=C(Cl2)

b．正(COCl2)=逆(CO)

c．容器內(nèi)溫度保持不變

d．容器內(nèi)氣體密度保持不變

②4~10min平均反應(yīng)速率v(COCl2)為_____；10min時(shí)改變的反應(yīng)條件是_____。

③0~4min、8~10min和16~18min三個(gè)平衡常數(shù)依次為K1、K2、K3，比較其大小____；說明理由____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到足量的稀硝酸中，金屬完全溶解（假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO)。向反應(yīng)后的溶液中加3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g。下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 當(dāng)金屬全部溶解時(shí)，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為0.3NA

B. 參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量3.6g<w<9.6g

C. 當(dāng)金屬全部溶解時(shí)，產(chǎn)生的NO氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24L

D. 當(dāng)生成的沉淀量達(dá)到最大時(shí)，消耗NaOH溶液的體積為l00mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A．[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

Cu2O廣泛應(yīng)用于太陽能電池領(lǐng)域。以CuSO4、NaOH和抗壞血酸為原料，可制備CuO。

（1）Cu2+基態(tài)核外電子排布式為____。

（2）的空間構(gòu)型為____（用文字描述）；Cu2+與OH反應(yīng)能生成[Cu(OH)4]2，[Cu(OH)4]2中的配位原子為____（填元素符號）。

（3）抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示，分子中碳原子的軌道雜化類型為____；推測抗壞血酸在水中的溶解性：____（填“難溶于水”或“易溶于水”）。

（4）一個(gè)Cu2O晶胞（見圖2）中，Cu原子的數(shù)目為____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將純鋅和純銅按如圖方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是( )

A.產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙快

B.甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極

C.甲中銅被氧化，乙中鋅被氧化

D.兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下將0.1mol·L-1的燒堿溶液不斷滴加到10.00mL相同濃度的HA溶液中，溶液中-lgc水(H+)與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示[注：c水(H+)為溶液中水電離的c(H+)]。下列說法不正確的是（ ）

A.a、c兩點(diǎn)溶液中均存在：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-)

B.b點(diǎn)溶液中存在：c(H+)+c(HA)=c(OH-)

C.a、b、c三點(diǎn)溶液中，b點(diǎn)溶液導(dǎo)電性最強(qiáng)

D.0.1mol·L-1HA溶液中HA的電離度約為1%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究1-溴丙烷是否發(fā)生消去反應(yīng)，用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到酸性高錳酸鉀溶液褪色。下列敘述不正確的是

A. ②中一定發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

B. ①試管中也可能發(fā)生了取代反應(yīng)

C. ①試管中一定發(fā)生了消去反應(yīng)生成不飽和烴

D. 若②中試劑改為溴水，觀察到溴水褪色，則①中一定發(fā)生了消去反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫是人類認(rèn)識最早的元素之一，含硫物質(zhì)在現(xiàn)代生產(chǎn)和生活中發(fā)揮著重要作用。

(l)我國化學(xué)家姜雪峰因其在綠色有機(jī)硫化學(xué)領(lǐng)域的杰出貢獻(xiàn)被遴選為“全球青年化學(xué)家元素周期表硫元素代表”。

①硫元素在元素周期表中的位置是 ____。

②乙硫醇(CH3CH2SH)是一種含硫有機(jī)物，其分子中S-H的極性小于CH3CH2OH分子中O-H的極性，請從原子結(jié)構(gòu)角度解釋其原因：____。

(2)自然界的硫循環(huán)過程如下圖所示。

①上圖所涉及的含硫物質(zhì)中，能使品紅溶液褪色的是____。

②降解石油（主要成分為CxHy）的過程中，在細(xì)菌催化作用下，石油與硫酸鹽反應(yīng)轉(zhuǎn)化為碳酸氫鹽，硫酸鹽做____（填“氧化劑”或“還原劑”）。

③煤炭中的硫化物主要為FeS2（S為-1價(jià)）。在潮濕的環(huán)境中，FeS2可在氧化亞鐵硫桿菌(T．f)的作用下被空氣氧化為Fe2(SO4)3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

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