18．對(duì)有機(jī)物的表述不正確的是（　�。�
A．該物質(zhì)能發(fā)生加成、取代、氧化反應(yīng)
B．該物質(zhì)遇FeC13溶液顯色，lmol該物質(zhì)遇濃溴水時(shí)最多與1mo1Br2發(fā)生取代反應(yīng)
C．該物質(zhì)的分子式為C11H14O3
D．1mol該物質(zhì)最多消耗Na，NaOH，NaHC03的物質(zhì)的量之比為2：2：1

分析 有機(jī)物含有酚羥基，可發(fā)生取代、氧化和顯色反應(yīng)，含有羧基，具有酸性，可發(fā)生中和、酯化反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：A．苯環(huán)可發(fā)生加成反應(yīng)，酚羥基可發(fā)生取代、氧化反應(yīng)，故A正確；
B．含有酚羥基，遇FeC13溶液顯色，酚羥基鄰位氫原子可被取代，則lmol該物質(zhì)能與2mo1Br2發(fā)生取代反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．由結(jié)構(gòu)簡式可知有機(jī)物分子式為C11H14O3，故C正確；
D．酚羥基、羧基都與鈉反應(yīng)生成氫氣，都可與氫氧化鈉反應(yīng)，只有羧基與碳酸氫鈉反應(yīng)，則1mol該物質(zhì)最多消耗Na、NaOH、NaHC03的物質(zhì)的量之比為2：2：1，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和官能團(tuán)的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．對(duì)下列化學(xué)反應(yīng)熱現(xiàn)象，正確的說法是（　　）
A．放熱的反應(yīng)發(fā)生時(shí)不必加熱
B．化學(xué)反應(yīng)一定有能量變化
C．吸熱反應(yīng)一定需要加熱后才能發(fā)生
D．化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值與反應(yīng)物質(zhì)多少無關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列各選項(xiàng)括號(hào)中的物質(zhì)是除去雜質(zhì)所需要的藥品，其中錯(cuò)誤的是（　　）
A．NaCl中含有雜質(zhì)Na2SO4（硝酸鋇）
B．FeSO4中含有雜質(zhì)CuSO4（鐵粉）
C．CO2中含有少量HCl氣體（碳酸氫鈉溶液）
D．CO2中含有少量的CO（灼熱的氧化銅）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．10 mL 20 mol•L-1 濃硫酸與足量鋅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.2NA
B．0.1 mol24Mg18O 晶體中所含中子總數(shù)為 2.0 NA
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.8g N2 和 2.24L CO 所含電子數(shù)均為 1.4NA
D．1 L 1 mol•L-1 的 NaClO 溶液中含有 ClO-的數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．隨著人類對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視．
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol
測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示

①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.225mol/（L•min）mol/（L•min）．
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是CD．
A．升高溫度                  B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
C．將H2O（g）從體系中分離     D．再充入1mol CO2和3mol H2
（2）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2．某種電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料．
已知該反應(yīng)的陽極反應(yīng)為：4OH--4e-=O2↑+2H2O
則陰極反應(yīng)式為：2CO2+4e-+2H2O=2 CO+4OH-．
有人提出，可以設(shè)計(jì)反應(yīng)2CO=2C+O2（△H＞0、△S＜0）來消除CO的污染．請(qǐng)你判斷是否可行并說出理由：不可行，該反應(yīng)是一個(gè)焓增、熵減的反應(yīng)，任何情況下不能自發(fā)進(jìn)行．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．現(xiàn)有常溫下pH=2的鹽酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，請(qǐng)根據(jù)下列操作回答問題：
（1）常溫下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定增大的是BD．
A．c（H+） B．c（H+）/c（CH3COOH） C．c（H+）•c（OH-） D．c（OH-）/c（H+）
（2）取10mL的乙溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡向右（填“向左”、“向右”或“不”）移動(dòng)；另取10mL的乙溶液，加入少量無水醋酸鈉固體（假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變），待固體溶解后，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）的比值將減小（填“增大”、“減小”或“無法確定”）．
（3）取等體積的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V（甲）＜ V（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）已知25℃時(shí)，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下：
化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)K11.8×10-54.3×10-73.0×10-8
K2--5.6×10-11--
下列四種離子結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是B．
A．HCO3-         B．CO32-          C．ClO-          D．CH3COO-
（5）常溫下，取甲溶液稀釋100倍，其pH=4；取99mL甲溶液與1mL1mol/L的NaOH溶液混合（忽略溶液體積變化），恢復(fù)至常溫時(shí)其pH=10．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于鈉的敘述，正確的是（　�。�
①鈉與水反應(yīng)時(shí)浮于水面且呈小球狀游動(dòng)     ②鈉可以保存在四氯化碳中
③鈉元素在自然界中只能以化合態(tài)形式存在  ④鈉可從硫酸銅溶液中置換出銅
⑤金屬鈉只有還原性而沒有氧化性．
A．①②③B．③④⑤C．②③⑤D．①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．（1）二氧化氯溶于水的反應(yīng)方程式2ClO2+H2OHClO3+HClO2，請(qǐng)用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．
（2）寫出下列物質(zhì)熔融態(tài)的電離方程式：NaHSO4Na++HSO4-，
（3）將粗鹽溶解過濾除去不溶性雜質(zhì)后，在濾液中依次滴加過量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀．滴加Na2CO3溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．
（4）寫出制備Fe（OH）3膠體的化學(xué)方程式：FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$（OH）3（膠體）+3HCl．取乙燒杯中少量Fe（OH）3膠體置于試管中，向試管中逐漸滴加稀鹽酸至過量，發(fā)生此變化的離子方程式為Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O．
（5）根據(jù)反映8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，回答下列問題
氧化劑Cl2，還原劑NH3
反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)是6
氧化劑與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比213：28
當(dāng)生成28g N2時(shí)，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量是34g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．同溫同壓下，某氣體的密度是氫氣密度的8.5倍，現(xiàn)有34g該氣體．則：
①該氣體的物質(zhì)的量為2mol．
②該氣體完全溶解于50mL水后稀釋得2L溶液，物質(zhì)的量濃度1mol•L-1．

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