Question

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N 的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為23。X 的原子半徑比Y 的小，X 與W 同主族，Z 的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，M 是地殼中含量最高的金屬元素。

（1）M的離子結(jié)構(gòu)示意圖____________；X、Y形成的含18電子的化合物的電子式____________；

用電子式表示由W、Z形成的只含離子鍵的化合物的形成過程______________________；

（2）Y、Z、M原子半徑由大到小的順序____________（用元素符號(hào)表示），Z的氫化物穩(wěn)定性_____N的氫化物穩(wěn)定性（填“＞” “＜”或 “=”）

（3）X和Z組成的化合物中，既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是_________（填化學(xué)式），此化合物可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨氣，相應(yīng)的離子方程式為：___________________________________________________________。

Answer 1

【答案】 Al＞N＞O ＞ H2O2 H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3↑

【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N 的原子序數(shù)依次增大，Z的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，說明Z是O元素，M是地殼中含量最高的金屬元素，則M是Al元素，X的原子半徑比Y的小且X與W同主族，根據(jù)原子序數(shù)依次增大的關(guān)系，可以判斷X為H元素、W為Na元素，H、O、Na、Al四種元素最外層電子數(shù)之和為11，則Y和N元素最外層電子數(shù)之和為23－11=12，Y的最外層電子數(shù)為5，Y為N元素，N的最外層電子數(shù)為7，N是Cl元素。

(1). M是Al元素，Al原子失去3個(gè)電子變成Al3+，Al3+的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，H和N元素形成的含18電子的化合物為N2H4，N2H4是共價(jià)化合物，其電子式為：，Na和O元素形成的只含離子鍵的化合物是Na2O，O原子得到2個(gè)Na原子失去的2個(gè)電子形成Na2O，用電子式表示Na2O的形成過程為：，

故答案為：；；；

(2). 同一周期隨原子序數(shù)的增加，元素的原子半徑逐漸減小，同一主族隨原子序數(shù)的增加，元素的原子半徑逐漸增大，所以N、O、Al的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋?/span>Al＞N＞O，非金屬性O＞Cl，則氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞HCl，故答案為：Al＞N＞O；＞；

(3). H和O元素形成的化合物中，既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是H2O2，H2O2可將堿性工業(yè)廢水中的CN－氧化為碳酸鹽和氨氣，由元素化合價(jià)的變化情況可知，H2O2作氧化劑，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，該反應(yīng)的離子方程式為：H2O2+CN－+OH－=CO32－+NH3↑，故答案為：H2O2；H2O2+CN－+OH－=CO32－+NH3↑。