【題目】恒溫恒壓條件下,1 mol M氣體和1 mol N氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng): M(g) +3N(g)2Q(g)。下列說法可以判定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A.(M)=2(Q)B.c(N):c(Q)=3:2

C.M的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化D.混合氣體的密度不再發(fā)生變化

【答案】D

【解析】

A.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)2(M)=(Q),故A不選;

BN、Q的濃度變化量之比等于3:2,c(N):c(Q)=3:2時(shí)不代表反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故B不選;

C.設(shè)某時(shí)刻M的消耗量xmol,則N消耗3xmolQ產(chǎn)生2xmol,此時(shí)M(1-x)mol,總氣體物質(zhì)的量為(1-x+1-3x+2x)mol=(2-2x)mol,則M的體積分?jǐn)?shù)為:,可知M的體積分?jǐn)?shù)保持恒定不變,不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài),故C不選;

D.反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量不變,恒壓狀態(tài)下,體積在減小,則密度反應(yīng)過程中在變化,當(dāng)密度不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故D選;

故選:D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】溫度為T1時(shí),將氣體X和氣體Y1.6mol充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g),一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如表:下列說法正確的是

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

1.2

1.1

1.0

1.0

A. 反應(yīng)0~4 min的平均速率υ(Z)=0.25 mol/(Lmin)

B. T1時(shí),反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=1.2

C. 其他條件不變,9 min后,向容器中再充入1.6 molX,平衡向正反應(yīng)方向移動,再次達(dá)到平衡時(shí)X的濃度減小,Y的轉(zhuǎn)化率增大

D. 其他條件不變,降溫到T2達(dá)到平衡時(shí),平衡常數(shù)K2=4,則此反應(yīng)的△H<0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硝苯地平是抗心絞痛藥,也可用于降血壓,其合成路線如下。

已知: . RCOOR1++R1OH

. R1CHO+

.+

請回答下列問題:

(1)A屬于羧酸,寫出A的電離方程式________。

(2)AB的反應(yīng)類型為________。

(3)D的官能團(tuán)名稱為________。

(4)寫出B→C的方程式________。

(5)F→G所需的試劑a________

(6)聚合物L的單體是E的同分異構(gòu)體,其單體結(jié)構(gòu)同時(shí)滿足以下條件,寫出L的結(jié)構(gòu)簡式:________

a. 具有兩性 b. 苯環(huán)上的一氯代物共有兩種

(7)寫出結(jié)構(gòu)簡式:I________ 、J________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】磁性材料產(chǎn)業(yè)是21世紀(jì)各國競相發(fā)展的高科技支柱產(chǎn)業(yè)之一,磁性材料廣泛用于電子信息、軍事技術(shù)等領(lǐng)域。碳酸錳主要用于制備軟磁鐵氧體,工業(yè)上用氯化銨焙燒菱錳礦粉制備高純度碳酸錳的工藝流程如下:

已知:①菱錳礦粉的主要成分是MnCO3,還含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。

②相關(guān)金屬Mn+離子c(Mn+) ═ 0.1 mol L -1形成M(OH) n沉淀的pH范圍如下:

金屬離子

Fe3+

Al3+

Fe2+

Mg2+

Ca2+

Mn2+

開始沉淀的pH

1.5

3.8

6.3

9.6

10.6

8.8

沉淀完全的pH

2.8

5.2

8.3

11.6

12.6

10.8

回答下列問題:

1焙燒時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。

2)浸出液凈化除雜過程如下:①加入MnO2Fe2+氧化為Fe3+;②調(diào)節(jié)溶液pH,將Al3+Fe3+變?yōu)槌恋沓,調(diào)節(jié)pH范圍為__________③加入NH4F___________離子(填離子符號)沉淀除去。

3)碳化結(jié)晶時(shí),反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。

4)碳化結(jié)晶過程中不能用碳酸銨溶液代替碳酸氫銨溶液可能的原因是________________。流程中能循環(huán)利用的物質(zhì)除了氯化銨之外還有____________。

5)測定碳酸錳產(chǎn)品的純度。

稱取0.5000 g碳酸錳產(chǎn)品于錐形瓶中,加25.00 mL磷酸,加熱,碳酸錳全部轉(zhuǎn)化為[Mn(PO4)2]3-,冷卻至室溫。加水稀釋至100 mL,滴加23滴指示劑,然后用濃度為0.2000 mol·L-1的硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(反應(yīng)為:[Mn(PO4)2]3- +Fe2+ ═Mn2+ +Fe3++2PO43-)。重復(fù)操作3次,記錄數(shù)據(jù)如下表:

滴定次數(shù)

0.2000 mol·L-1的硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液讀數(shù)(mL

滴定前

滴定后

1

0.10

20.20

2

1.32

21.32

3

1.05

20.95

則產(chǎn)品的純度=__________,若滴定終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處產(chǎn)生了氣泡,則測得的碳酸錳粗產(chǎn)品的純度_______(偏高”“ 偏低無影響”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì),其中A、B、C均含有同一種元素,在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)中的水已略去)。根據(jù)題意回答下列問題:

(1)若A、B、C的焰色反應(yīng)均為黃色,C為廚房中的用品,D的過度排放會造成溫室效應(yīng)。

①A的化學(xué)式______________、B的俗名____________;

②反應(yīng)II的離子方程式是__________________________________

(2)若A、D均為單質(zhì),且A為氣體,D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料。

①反應(yīng)II的離子方程式是_____________________________;

②反應(yīng)Ⅲ的離子方程式是_____________________________

③檢驗(yàn)B中陽離子最好的方法是_____________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是(

A.NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3

B.Al(s)Al2O3(s)Al(OH)3

C.AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]+(aq)Ag(s)

D.MgCO3(s)MgCl2(aq)Mg(s)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】溫度恒定的條件下,在2 L容積不變的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。開始充入4 molSO22 molO210 s后達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)c(SO3)=0.5 mol·L-1,下列說法不正確的是 (  )

A.v(SO2)v(O2)=21B.10 s內(nèi),v(SO3)=0.05 mol·L-1·s-1

C.SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為25%D.平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的5/6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硝酸是一種重要的化工原料,用來制取一系列硝酸鹽類氮肥,如硝酸銨、硝酸鉀等;也用來制取含硝基的炸藥等。試回答下列問題:

1)某同學(xué)對鐵與稀硝酸的反應(yīng)進(jìn)行探究,若HNO3只被還原成NO,則:

①寫出鐵與過量稀硝酸反應(yīng)的離子方程式:__。

②寫出過量鐵與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式:__。

③若28g鐵與含1.6mol硝酸的稀硝酸恰好完全反應(yīng),則生成的Fe3Fe2的物質(zhì)的量之比為__。上述反應(yīng)結(jié)束后,向反應(yīng)后的溶液中加足量氫氧化鈉溶液,濾出沉淀洗滌后,在空氣中灼燒至質(zhì)量不變,最終得到的固體質(zhì)量為__g

2)飲用水中NO3-對人類健康會產(chǎn)生危害,為了降低飲用水中NO3-的濃度,某飲用水研究人員提出,可在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2。

①配平方程式:__Al__NO3-__OH__=__[Al(OH)4]__N2。

②上述反應(yīng)中,還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是__,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子0.3mol,生成__mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)N2。

【答案】FeNO3-4H=Fe3NO↑2H2O 3Fe2NO3-8H=3Fe22NO↑4H2O 23 40 10 6 4 18H2O 10 3 103 672

【解析】

(1)①鐵與過量稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、NO和水,離子方程式為FeNO3-4H=Fe3NO↑2H2O;

②過量鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵、NO和水,離子方程式為3Fe2NO3-8H=3Fe22NO↑4H2O;

28g鐵的物質(zhì)的量為0.5mol,與含1.6mol硝酸的稀硝酸恰好完全反應(yīng),設(shè)生成的Fe3Fe2的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol,即生成xmol硝酸鐵和ymol硝酸亞鐵,根據(jù)N原子守恒知,生成NO的物質(zhì)的量為(1.63x2y)mol,根據(jù)得失電子守恒有3x2y3(1.63x2y),又有xy0.5,解得x0.2,y0.3,則生成的Fe3Fe2的物質(zhì)的量之比為23;上述反應(yīng)結(jié)束后,向反應(yīng)后的溶液中加足量氫氧化鈉溶液,濾出沉淀洗滌后,在空氣中灼燒至質(zhì)量不變,由于生成的氫氧化亞鐵在空氣中易被氧化為氫氧化鐵,氫氧化鐵受熱分解最終得到的固體是氧化鐵,故其物質(zhì)的量為0.5mol×0.25mol,質(zhì)量為40g;

(2)①根據(jù)得失電子守恒、原子守恒及電荷守恒,可知離子方程式為10Al6NO3-4OH18H2O=10[Al(OH)4]3N2

②上述反應(yīng)中,還原劑是Al,還原產(chǎn)物是N2,其物質(zhì)的量之比為103;由方程式可知,生成3molN2時(shí)轉(zhuǎn)移電子30mol,所以反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子0.3mol,生成N2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)×22.4L·mol10.672L672mL。

【點(diǎn)睛】

金屬與硝酸反應(yīng)的計(jì)算一般常采用以下方法:①原子守恒法:HNO3與金屬反應(yīng)時(shí),一部分HNO3起酸的作用,以NO的形式存在于溶液中;一部分作為氧化劑轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物,這兩部分中氮原子的總物質(zhì)的量等于反應(yīng)消耗的HNO3中氮原子的物質(zhì)的量;②得失電子守恒法:HNO3與金屬的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),HNO3中氮原子得到電子的物質(zhì)的量等于金屬失電子的物質(zhì)的量;③電荷守恒法:HNO3過量時(shí)反應(yīng)后溶液中(不考慮OH)有:c(NO3)c(H+)+nc(Mn+)(Mn+代表金屬離子);④離子方程式計(jì)算法:金屬與H2SO4、HNO3的混合酸反應(yīng)時(shí),由于溶液中NO3H2SO4提供H+的條件下能繼續(xù)與金屬反應(yīng),因此此類題目應(yīng)用離子方程式來計(jì)算,先作過量判斷,然后根據(jù)完全反應(yīng)的金屬或H+NO3進(jìn)行相關(guān)計(jì)算,且溶液中要符合電荷守恒。

型】
結(jié)束】
21

【題目】如圖是氮元素的幾種價(jià)態(tài)與物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系。請回答下列問題:

1)寫出N2的一種用途:___。

2HNO3與圖中的物質(zhì)C常用于檢驗(yàn)Cl的在,則C的化學(xué)式為___

3)實(shí)驗(yàn)室制取物質(zhì)B的化學(xué)方程式為____。

4NO2與水反應(yīng)生成物質(zhì)A的化學(xué)方程式為____。

5)濃硝酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】濃度均為0.01molL-1的鹽酸(A)、醋酸溶液(B)、氫氧化鈉溶液(C):

1)寫出B溶液中醋酸的電離方程式:______________。上述溶液稀釋10倍后pH減小的是______________(填字母)。

2)取等體積的A、B兩溶液分別加入過量的鋅粉,反應(yīng)開始時(shí)放出H2的速率依次為a1、a2,a1______________(填“>”“<”或“=,下同)a2。反應(yīng)結(jié)束時(shí)放出H2的物質(zhì)的量為n1n2,則n1______________n2

3)完全中和體積與物質(zhì)的量濃度均相同的兩份C溶液時(shí),需A、B兩溶液的體積依次為V1、V2V1______________V2;若完全中和體積與pH均相同的A、B兩溶液時(shí)消耗C溶液的體積分別為V(A)、V(B),V(A)______________V(B)。

4)圖中M點(diǎn)表示25℃時(shí)水在電離平衡時(shí)的離子濃度N點(diǎn)表示T℃時(shí)水在電離平衡時(shí)的離子濃度。T℃時(shí),3×10-3molL-1的氫氧化鈉溶液與1×10-3molL-1鹽酸等體積混合后溶液的pH=______________。

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同步練習(xí)冊答案