2．下列說法錯誤的是（　　）
A．化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化
B．需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應
C．任何化學反應過程中都伴隨有能量的變化
D．反應物和生成物所具有的總能量決定了反應是放熱還是吸熱

分析 A．化學反應的能量變化可以是熱能、光能、電能等；
B．焓變與反應條件無關；
C．斷鍵吸收能量，成鍵放出能量；
D．焓變決定于反應物和生成物能量高低．

解答 解：A．化學反應的能量變化可以是熱能、光能、電能等等，不僅僅是熱能，故A錯誤；
B．鋁熱反應需要加熱，是放熱反應，故B正確；
C．斷鍵吸收能量，成鍵放出能量，化學反應過程中都伴隨有能量的變化，故C正確；
D．焓變決定于反應物和生成物能量高低，反應物和生成物所具有的總能量決定了反應是放熱還是吸熱，故D正確．
故選A．

點評 本題考查了化學反應中能量變化的形式、焓變與反應條件無關，注意基礎知識的積累，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．如圖中A至F是化合物，G是單質(zhì)．A，B，E，F(xiàn)的焰色均是黃色．

寫出A、B、E、F的化學式：
ANaHCO3，BNa2CO3，ENa2O2，F(xiàn)NaOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．碳單質(zhì)在工業(yè)上有多種用途．
（1）焦炭可用于制取水煤氣．測得12g 碳與水蒸氣完全反應生成水煤氣時，吸收了131.6kJ熱量．該反應的熱化學方程式是C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.6kJ•mol-1．
（2）活性炭可處理大氣污染物NO．在2L密閉容器中加入NO和活性炭（無雜質(zhì)），生成氣體E和F．當溫度分別在T1和T2時，測得各物質(zhì)平衡時物質(zhì)的量如下表：

物質(zhì)
T/℃n/mol		活性炭NOEF
初始2.0300.10000
T12.0000.0400.0300.030
T22.0050.0500.0250.025
①請結合上表數(shù)據(jù)，寫出NO與活性炭反應的化學方程式C+2NO?N2+CO2．
②上述反應T1℃時的平衡常數(shù)為K1，T2℃時的平衡常數(shù)為K2．
Ⅰ．計算K1=$\frac{9}{16}$．
Ⅱ．根據(jù)上述信息判斷，溫度T1和T2的關系是（填序號）ab．
a．T1＞T2         b．T1＜T2        c．無法比較
③在T1溫度下反應達到平衡后，下列措施不能改變NO的轉化率的是ab．
a．增大c（NO）     b．增大壓強      c．升高溫度      d．移去部分F
（3）工業(yè)上可用焦炭冶煉金屬．若0.5mol碳完全與赤鐵礦（Fe2O3）反應，得到0.6mol鐵，同時生成2種常見氣體CO和CO2，則該反應的化學方程式是5C+3Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4CO2↑+CO↑+6Fe．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．下列關于實驗的敘述合理的是（　�。�
A．某氫化物的溶液能使石蕊試液變藍，該氫化物一定是氨氣
B．在Fe（OH）3膠體中和Fe（NO3）3溶液中分別逐滴加入HI稀溶液至過量，整個過程中現(xiàn)象相同
C．配制硫酸亞鐵溶液時應將硫酸亞鐵固體溶于濃硫酸中，再稀釋至所需濃度，以防止水解
D．酸性高錳酸鉀溶液、品紅溶液、硫化鈉溶液都能將SO2和CO2氣體區(qū)別開

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．常溫下，有下列四種溶液：①pH=2的HCl溶液；②pH=2的CH3COOH溶液；③pH=12的NaOH溶液；④pH=12的氨水．下列有關說法不正確的是（　�。�
A．將等體積的四種溶液分別稀釋100倍，所得溶液的pH：③＞④＞②＞①
B．取體積相同的溶液①、②、③分別與足量鋁粉反應，生成H2的量：①最少
C．四種溶液中的KW相同，由水電離出的c（H+）：①=②=③=④
D．將VaL溶液①與VbL溶液③混合后，若混合后溶液pH=3，則Va：Vb=11：9

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列命名不正確的名稱是（　　）
A．1，5-二甲苯B．間二甲苯C．鄰二甲苯D．1，4-二甲苯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．研究硫元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義．
（1）硫離子的原子結構示意圖為，加熱時，硫元素的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與木炭反應的化學方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O．
（2）（NH4）2SO4是常用的化肥和化工原料，受熱易分解，某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物．
[查閱資料]（NH4）2SO4在260℃～400℃時分解產(chǎn)物不同．
[實驗探究]該小組擬選用如圖所示裝置進行實驗（夾持和加熱裝置略）

實驗1：連接裝置A→B→C→D，檢查氣密性．按圖示加入試劑（裝置B盛0.5000mol/L鹽酸70.00mL）通入N2排盡空氣后，于260℃加熱裝置A一段時間，停止加熱，冷卻，停止通入N2．品紅溶液不褪色．取下裝置B，加入指示利．用0.2000mol/L NaOH溶液滴定剩余鹽酸，終點時消耗NaOH溶液25.00mL．經(jīng)檢驗滴定后的溶液中無SO42-．
①儀器X的名稱是圓底燒瓶．
②裝置B內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是0.03mol．
實驗2：連接裝置A→D→B，檢查氣密性．按圖示重新加入試劑；通入N2排盡空氣后，于400℃加熱裝置A至（NH4）2SO4完全分解無殘留物．停止加熱，冷卻．停止通入N2，觀察到裝置A、D之間的導氣管內(nèi)有少量白色固體．經(jīng)檢驗，該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SO32-，無SO42-．進一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無氮氧化物．
③檢查裝置D內(nèi)溶液中有SO32-無SO42-的實驗操作和現(xiàn)象是取少許D溶液于試管中，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入鹽酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性氣味的氣體，說明D內(nèi)溶液中有SO32-，無SO42-．
④裝置B內(nèi)溶液吸收的氣體是NH3．
⑤（NH4）2SO4在400℃分解的化學方程式是3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$4NH3↑+3SO2↑+6H2O↑+N2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列關于等體積、等pH的NaOH和氨溶液的說法正確的是（　�。�
A．兩種溶液中OH-濃度相同
B．需要等濃度、等體積的鹽酸中和
C．溫度升高10℃，兩溶液的pH仍相等
D．兩種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)中，常溫下能與水發(fā)生化學反應的化合物是（　�。�
A．Fe2O3B．NaC．BaSO4D．Na2O

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