【題目】(1)如圖為某原子3d能級的電子排布情況.
該排布情況違反了________原理
(2)s電子的原子軌道呈_________形,每個s能級有_________個原子軌道;p電子的原子軌道_________形,每個p能級有_________個原子軌道。
(3)填表
分子或離子 | CO2 | H2O | SO3 | NH4+ | N2O |
VSEPR模型名稱 | ____ | _____ | ____ | ____ | _____ |
中心原子雜化軌道類型 | ____ | ____ | ____ | ____ | ____ |
分子或離子立體構(gòu)型 | ___ | ___ | ___ | ___ | ___ |
【答案】泡利 球 1 啞鈴 3 直線 四面體 平面三角形 正四面體 直線 SP SP3 SP2 SP3 SP 直線 V形 平面三角形 正四面體 直線
【解析】
(1)泡利不相容原理:每個原子軌道上最多只能容納2個自旋狀態(tài)相反的電子,同一個原子軌道中不應(yīng)有自旋狀態(tài)相同的電子,所以違反了泡利原理,故答案為:泡利。
(2)s電子的原子軌道呈球形,每個s能級有1個原子軌道;p電子的原子軌道呈啞鈴形,每個p能級有3個原子軌道,故答案為:球,1,啞鈴,3。
(3)根據(jù)價層電子對互斥理論可知,CO2的中心原子是C,孤對電子對數(shù)==0,σ鍵電子對數(shù)為2,價電子對數(shù)=0+2=2,所以其VSEPR模型為直線形,立體構(gòu)型為直線形,中心原子C原子雜化軌道類型為sp雜化;H2O的中心原子是O,孤對電子對數(shù)==2,σ鍵電子對數(shù)為2,價電子對數(shù)=2+2=4,所以其VSEPR模型為四面體形,立體構(gòu)型為V形,中心原子O原子雜化軌道類型為sp3雜化;SO3的中心原子是S,孤對電子對數(shù)==0,σ鍵電子對數(shù)為3,價電子對數(shù)=0+3=3,所以其VSEPR模型為平面三角形,立體構(gòu)型為平面三角形,中心原子S原子雜化軌道類型為sp2雜化;NH4+的中心原子是N,孤對電子對數(shù)==0,σ鍵電子對數(shù)為4,價電子對數(shù)=0+4=4,所以其VSEPR模型為正四面體形,立體構(gòu)型為正四面體形,中心原子N原子雜化軌道類型為sp3雜化;N2O的中心原子是N,孤對電子對數(shù)==0,σ鍵電子對數(shù)為2,價電子對數(shù)=0+2=2,所以其VSEPR模型為直線形,立體構(gòu)型為直線形,中心原子N原子雜化軌道類型為sp雜化;故答案為:直線,四面體,平面三角形,正四面體,直線,sp,sp3,sp2,sp3,sp,直線,V形,平面三角形,正四面體,直線。
科目:
來源: 題型:【題目】[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]鉻元素在地殼中含量占第21位,是一種重要的金屬;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)鉻原子的價電子排布式為_________________,根據(jù)價層電子判斷鉻元素中最高價態(tài)為___________價。鉻元素的第二電離能________錳元素的第二電離能(填“>”“<”填“=”)。
(2)無水氯化亞鉻(CrCl2)的制備方法為在500℃時用含HCl的H2氣流還原CrCl3,該過程涉及到的反應(yīng)原理為____________________________________________(用化學(xué)方程式表示)。
已知:氯化亞鉻的熔點為820~824℃,則其晶體類型為___________晶體。二價鉻還能與乙酸根形成配合物,在乙酸根中碳原子的雜化形式為___________
(3)已知CrO5中鉻元素為最高價態(tài),畫出其結(jié)構(gòu)式:______________________
(4)Cr元素與H元素形成化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則該化合物的化學(xué)式為___________。已知:該晶胞的邊長為437.6 pm,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則晶體的密度為____g/cm3(列出計算式即可)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】草酸(分子式為H2C2O4,沸點:150℃)是生物體的一種代謝產(chǎn)物,廣泛分布于植物、動物和真菌體中。下列有關(guān)判斷不正確的是( )
A.45g草酸中含有1.204×1024個氧原子
B.1mol草酸中含有6.02×1023個分子
C.草酸的摩爾質(zhì)量是90g/mol
D.1mol草酸在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】K、Al、Si、Cu、Ni均為重要的合金材料,在工業(yè)生產(chǎn)、科技、國防領(lǐng)域有著廣泛的用途,請回答下列問題:
(1)K元素處于元素同期表的_____區(qū)。
(2)下列狀態(tài)的鋁中,電離最外層一個電子所需能量最大的是______(填標(biāo)號)。
A. [Ne] B.[Ne] C.[Ne] D. [Ne]
3s 3s 3p 3s 3p 3s 3p 3p
(3)從核外電子排布角度解釋高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定的原因是_____________。
(4)一些化合物的熔點如下表所示:
化合物 | NaCl | KCl | SiO2 |
熔點/°C | 801 | 770 | 1723 |
解釋表中化合物之間熔點差異的原因________________________________。
(5)NiSO4溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4。
①N、O、S三種元素中電負(fù)性最大的是_______。
②寫出一種與[Ni(NH3)6]SO4中的陰離子互為等電子體的分子的分子式_________。
③1mol[Ni(NH3)6]SO4中含有δ鍵的數(shù)目為___________。
④NH3的VSEPR模型為____;NH3、SO42-的中心原子的雜化類型分別為___、___。
(6)K、Ni、F三種元素組成的一種晶體的長方體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,該晶體的密度ρ=______g·cm-3(用代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)下列關(guān)于充電電池、干電池的敘述合理的是___。
①干電池可以實現(xiàn)化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化和電能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化
②鋅錳干電池長時間連續(xù)使用時內(nèi)裝糊狀物可能流出腐蝕電器
③充電電池可以無限制地反復(fù)放電、充電
④充電是使放電時的氧化還原反應(yīng)逆向進行
(2)鉛蓄電池中,正極材料為PbO2,負(fù)極材料為Pb,放電時其負(fù)極反應(yīng)式為___。
(3)原電池在NaOH溶液介質(zhì)中,鋁為負(fù)極,其負(fù)極反應(yīng)式為__。
(4)航天技術(shù)中使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便和無污染等優(yōu)點。氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種,它們放電時的電池總反應(yīng)式都為2H2+O2=2H2O。
①酸式氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液是稀硫酸,其負(fù)極反應(yīng)式為2H2-4e-=4H+,則其正極反應(yīng)式為____。
②堿式氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液是KOH溶液,則其負(fù)極反應(yīng)式為___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硝酸銨簡稱硝銨,可用作化肥,含氮量高。它在發(fā)生某些反應(yīng)時既放出大量熱又生成大量氣體而爆炸,也可作炸藥使用。
(1)硝銨受熱:NH4NO3→N2O↑+2H2O,該反應(yīng)中因為有____而屬于氧化還原反應(yīng),其中發(fā)生還原過程元素的變化為___。
(2)硝銨受撞擊:2NH4NO3→O2+2N2+4H2O,請在該反應(yīng)方程式上補齊電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___。若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3.01×1024,則反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____。
(3)一定溫度下,硝銨分解:___NH4NO3→___HNO3+___N2↑+___H2O,配平該反應(yīng)方程式,把系數(shù)填入對應(yīng)的位置上。反應(yīng)中被氧化與被還原的原子的物質(zhì)的量之差為5mol時,參加反應(yīng)的硝銨的質(zhì)量為___。
(4)硝銨易溶于水,溶解時溶液的溫度降低。硝銨溶于水時,溫度降低的原因是_____,該水溶液呈(填“酸”“堿”或“中”)____性,用離子方程式表示原因為_____。
(5)為使該水溶液在常溫下的pH為7,并不引入雜質(zhì),可以_____,試證明所得的溶液中c(NH4+)=c(NO3-):_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)敘述正確的是( )
A. 在分子中含有1個手性C原子
B. 氫鍵是一種特殊化學(xué)鍵,它廣泛地存在于自然界中
C. 碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小是因為I2和H2O都是非極性分子
D. 含氧酸可用通式XOm(OH)n來表示,若n值越大,則含氧酸的酸性越大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】己烯雌酚是一種激素類藥物,結(jié)構(gòu)如圖所示,下列敘述正確的是( )
A. 1 mol己烯雌酚完全燃燒能生成18 mol CO2和12 mol H2O
B. 1 mol己烯雌酚可與5 mol Br2發(fā)生取代反應(yīng)
C. 己烯雌酚苯環(huán)上的一氯取代物有2種(不包括順反異構(gòu))
D. 己烯雌酚分子結(jié)構(gòu)中至少有16個碳原子共平面
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:
元素編號 | 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) |
T | 第三電子層(最外層 )上有6個電子 |
X | 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為6 |
Y | 常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性 |
Z | 元素最高正價是+7價 |
W | 其單質(zhì)既能跟酸反應(yīng),又能跟堿反應(yīng),都產(chǎn)生H2 |
(1)元素X的一種同位素可測定文物年代,這種同位素的符號是_______。
(2)元素Y與氫元素形成一種離子,寫出該微粒的化學(xué)式:____(用元素符號表示)。
(3)元素Z與元素T相比,非金屬性較強的是____(用元素符號表示 ),下列表述中能證明這一事實的是____(填序號 )。
①常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
②Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
③一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
(4 )探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是____(填化學(xué)式 ),理由是____________。Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為____。
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