Question

10．化學(xué)在材料科學(xué)、生命科學(xué)、能源科學(xué)等諸多領(lǐng)域發(fā)揮著重要的作用．
（1）高溫超導(dǎo)材料釔鋇銅氧的化學(xué)式為YBaCu₃O₇，其中$\frac{1}{3}$的Cu以Cu⁺形式存在．基態(tài)Cu⁺的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰或[Ar]3d¹⁰ ．
（2）屠呦呦因在抗瘧藥--青蒿素研究中的杰出貢獻，成為首獲科學(xué)類諾貝爾獎的中國人．青蒿素的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，其組成元素的電負性由大到小的順序為O＞C＞H．其中碳原子的雜化方式為sp²、sp³．
（3）NH₄BF₄（氟硼酸銨）是合成氮化硼納米管的原料之一．1mol NH₄BF₄中含有₂mol配位鍵．
（4）安全氣囊的設(shè)計原理為6NaN₃+FeIO₃$\frac{\underline{\;撞擊\;}}{\;}$Na₂O+2Fe+9N₂↑．已知等電子體的原理是：原子總數(shù)相同，價電子總數(shù)相同的分子或離子具有相似的化學(xué)鍵特征，具有許多相近的性質(zhì)．寫出兩種與N₃^-互為等電子體的分子或離子CO₂、CNO^-（寫化學(xué)式）．

Answer 1

分析 （1）Cu⁺核外有28個電子，Cu原子失去1個電子生成Cu⁺，失去的電子數(shù)是其最外層電子數(shù)，根據(jù)構(gòu)造原理書寫Cu⁺基態(tài)核外電子排布式；
（2）青蒿素的組成元素有C、H、H，非金屬性越強電負性越大；分子中酯基中C原子為形成3個σ鍵、其它碳原子形成4個σ鍵，均沒有孤對電子；
（3）一個NH₄BF₄中N原子和其中一個H原子之間存在配位鍵、B原子和其中一個F原子之間存在一個配位鍵，所以含有2個配位鍵，據(jù)此計算；
（4）原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的分子或離子互為等電子體．

解答 解：（1）Cu⁺核外有28個電子，Cu原子失去1個電子生成Cu⁺，失去的電子數(shù)是其最外層電子數(shù)，根據(jù)構(gòu)造原理知Cu⁺基態(tài)核外電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰或[Ar]3d¹⁰ ，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰或[Ar]3d¹⁰ ；
（2）青蒿素的組成元素有C、H、H，非金屬性越強電負性越大，故電負性O(shè)＞C＞H；分子中酯基中C原子為形成3個σ鍵、其它碳原子形成4個σ鍵，均沒有孤對電子，碳原子的雜化方式為 sp²、sp³，
故答案為：O＞C＞H；sp²、sp³；
（3）一個NH₄BF₄中N原子和其中一個H原子之間存在配位鍵、B原子和其中一個F原子之間存在一個配位鍵，所以含有2個配位鍵，則1mol NH₄BF₄含有2mol配位鍵．
故答案為：2；
（4）與N₃^-互為等電子體的分子或離子為N₂O、CO₂、CNO^-或CNS^-、NO₂⁺等，故答案為：CO₂、CNO^-．

點評 本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及核外電子排布式、電負性、原子雜化方式的判斷、配位鍵、等電子體等知識點，這些知識點都是考試高頻點，根據(jù)配位鍵的概念、價層電子對互斥理論等知識點來分析解答，題目難度中等．