Question

9．用N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列表述正確的是（　　）

• A． 1L 0.5 mol•L^-1CuCl₂溶液中含有Cu²⁺的個數(shù)為0.5N_A
• B． 18 g重水（D₂O）所含的電子數(shù)為10N_A
• C． 25℃時，pH=13的1.0LBa（OH）₂溶液中含有的OH^-數(shù)目為0.1N_A
• D． 5NH₄NO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO₃+4N₂↑+9H₂O反應(yīng)中，生成56g N₂時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75N_A

Answer 1

分析 A、銅離子為弱堿陽離子，在溶液中會水解；
B、求出重水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)重水中含10個電子來分析；
C、pH=13的氫氧化鋇溶液中，氫氧根的濃度為0.1mol/L；
D、5NH₄NO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO₃+4N₂↑+9H₂O反應(yīng)中，生成4mol氮氣轉(zhuǎn)移15mol電子．

解答 解：A、銅離子為弱堿陽離子，在溶液中會水解，故溶液中的銅離子的個數(shù)小于0.5N_A個，故A錯誤；
B、重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，18g重水的物質(zhì)的量為0.9mol，而重水中含10個電子，故0.9mol重水中含9N_A個電子，故B錯誤；
C、pH=13的氫氧化鋇溶液中，氫氧根的濃度為0.1mol/L，故1L溶液中含有的氫氧根的物質(zhì)的量為0.1mol，個數(shù)為0.1N_A個，故C正確；
D、5NH₄NO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO₃+4N₂↑+9H₂O反應(yīng)中，生成4mol氮氣轉(zhuǎn)移15mol電子，故當(dāng)生成56g氮氣即2mol氮氣時轉(zhuǎn)移7.5N_A個電子，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．