【題目】某研究學(xué)習(xí)小組要制備一種在水中溶解度很小的黃色化合物[Fex(C2O4)y·zH2O],并用滴定法測(cè)定其組成。已知H2C2O4在溫度高于90℃時(shí)易發(fā)生分解。實(shí)驗(yàn)操作如下:

步驟一:將圖甲分液漏斗中的草酸溶液滴入錐形瓶?jī)?nèi),可生成黃色沉淀;

步嶸二:稱取黃色產(chǎn)物0.841g于錐形瓶中,加入足量的硫酸并水浴加熱至70~85℃。待固體全部溶解后,用膠頭滴管吸岀一滴溶液點(diǎn)在點(diǎn)滴板上,用鐵氰化鉀溶液檢驗(yàn),無(wú)藍(lán)色沉淀產(chǎn)生;

步驟三:用0.080mol/ LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定步驟二所得的溶液;

步驟四:向步驟三滴定后的溶液中加足量的Zn粉和硫酸溶液,幾分鐘后用膠頭滴管吸岀一滴點(diǎn)在點(diǎn)滴板上,用KSCN溶浟檢驗(yàn),若不顯紅色,過(guò)濾除去Zn粉,并用稀硫酸洗滌Zn粉,將洗滌液與濾液合并,用0.0800mol/ L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定,用去髙錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液10.00mL。

(1)步驟一中將沉淀從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)的操作名稱是__________________。

(2)步驟二中水浴加熱并控制溫度70~85℃的理由是__________________,加鐵氰化鉀溶液無(wú)藍(lán)色沉淀產(chǎn)生,此操作的目的是__________________。

(3)步驟三盛裝KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管在滴定前后的液如圖乙所示,則消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液的體積為__________________,該滴定管為_________滴定管(酸式堿式”)

(4)步驟四中滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________。若不合并洗滌液,則消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液的體積將_________(增大”“減小不變”)。由以上數(shù)據(jù)計(jì)算黃色化合物的化學(xué)式為__________________。

【答案】過(guò)濾 加快固體溶解,同時(shí)防止草酸分解 鐵氰化鉀檢驗(yàn)Fe2+的存在,防止Fe2+干擾草酸的測(cè)定 25.00mL 酸式 MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O 減小 Fe4(C2O4)5·10H2O

【解析】

步驟一草酸和(NH4)2Fe (SO4)2反應(yīng)生成黃色固體[Fex(C2O4)y·zH2O],步驟二加硫酸溶解后,檢驗(yàn)無(wú)二價(jià)鐵離子,則說(shuō)明含有Fe3+步驟三用高錳酸鉀滴定草酸根離子,步驟四將Fe3+還原成Fe2+,再用高錳酸鉀滴定,確定鐵離子的含量,進(jìn)而進(jìn)一步分析計(jì)算。

(1)分離固體和液體的操作是過(guò)濾;

故答案為過(guò)濾;

(2) 由于H2C2O4在溫度高于90℃時(shí)易發(fā)生分解,所以需要水浴加熱并控制溫度70~85℃,同時(shí)加快固體溶解。鐵氰化鉀檢驗(yàn)Fe2+的存在,防止Fe2+干擾草酸的測(cè)定;

故答案為:加快固體溶解,同時(shí)防止草酸分解;氰化鉀檢驗(yàn)Fe2+的存在,防止Fe2+干擾草酸的測(cè)定;

(3)從圖片中讀出,消耗高錳酸鉀的體積為:25.80mL-0.80mL=25.00mL;滴定液是高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液,該溶液有強(qiáng)氧化性,只能選用酸式滴定管;

故答案為:25.00mL,酸式;

(4)步驟四是高錳酸鉀滴定Fe2+,離子方程式為:MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O;洗滌液中殘留少許Fe2+,若不合并洗滌液,則消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液的體積將減少;根據(jù)離子方程式:MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O,可知關(guān)系MnO4-——5Fe2+,其中n(MnO4-)=0.0800mol/L×0.01L=0.0008mol,即n(Fe2+)=0.0008mol×5=0.0040mol,則樣品中n(Fe)=0.0040mol。步驟三中,根據(jù)方程式:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O可得到轉(zhuǎn)化關(guān)系:2KMnO4——5H2C2O4,即n(H2C2O4)=n(KMnO4)=0.0800mol/L×0.025L×5/2=0.005mol,則樣品中含草酸根的物質(zhì)的量為0.005mol。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,0.841g樣品中結(jié)晶水的物質(zhì)的量為(0.841g-0.0040×56g-0.005×88g)/18g/mol=0.01mol,則n(Fe):n(C2O42-):n(H2O)=4:5:10,故黃色物質(zhì)化學(xué)式為Fe4(C2O4)5·10H2O。

故答案為:MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O,減小,F(xiàn)e4(C2O4)5·10H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)已滲入我們的衣、食、住、行、醫(yī)中。

(1)衣:區(qū)分羊毛線和棉紗線的方法是灼燒,羊毛線燃燒食能聞到__________氣味。

(2)食:維生素C能增強(qiáng)人體對(duì)疾病的抵抗能力,中學(xué)生每天要補(bǔ)充60mg的維C。下列物質(zhì)富含維生素C的是 ________填字母。

A.橙子 豬肉 面粉

(3)。合铝袑儆谥苯永锰(yáng)能輻射能加熱物體而獲得熱能的是 ________填字母。

A.石蠟燃燒 太陽(yáng)能熱水器 燃料電池

(4)行:城市交通中大力推廣新能源汽車對(duì)于改善空氣質(zhì)量的好處是 _______________

A.增加新型污染 浪費(fèi)電能 減少空氣污染

(5)醫(yī):出現(xiàn)低血糖癥狀時(shí)需要盡快補(bǔ)充葡萄糖,葡萄糖的化學(xué)式是________

(6)淀粉和纖維素是兩種重要的多糖,這兩種物質(zhì)________不能互稱為同分異構(gòu)體,淀粉遇到______顯藍(lán)色。

(7)發(fā)育出現(xiàn)障礙,患營(yíng)養(yǎng)缺乏癥,這主要是由攝入蛋白質(zhì)不足引起的,蛋白質(zhì)在人體內(nèi)水解的最終產(chǎn)物是________;向蛋白質(zhì)溶液中加入溶液會(huì)出現(xiàn)白色沉淀,該變化叫作________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NO、NO2是大氣污染物,但只要合理利用也是重要的資源。

(1)NH3還原法可將NO2還原為N2進(jìn)行脫除。

已知:①4NH3(g)3O2(g)2N2(g)6H2O(g) H1=-1530 kJ·mol1

N2(g)O2(g)2NO(g) H2=+180 kJ·mol1

寫出NH3還原NO的熱化學(xué)方程式:_________________________________________

(2)亞硝酰氯(ClNO)是合成有機(jī)物的中間體。將一定量的NOCl2充入一密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):2NO(g)Cl2(g)2ClNO(g) H<0。平衡后,改變外界條件X,實(shí)驗(yàn)測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率a(NO)X的變化如圖所示,則條件X可能是________(填字母)

a.溫度 b.壓強(qiáng) c. d.與催化劑的接觸面積

(3)在密閉容器中充入4 mol CO5 mol NO,發(fā)生反應(yīng)2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g) H1=-746.5 kJ·mol1,圖為平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系曲線圖。

①溫度:T1_______(“<”“>”)T2。

②若反應(yīng)在D點(diǎn)達(dá)到平衡,此時(shí)對(duì)反應(yīng)進(jìn)行升溫且同時(shí)擴(kuò)大容器體積使平衡壓強(qiáng)減小,重新達(dá)到平衡,則D點(diǎn)應(yīng)向圖中AG點(diǎn)中的_______點(diǎn)移動(dòng)。

③某研究小組探究催化劑對(duì)CONO轉(zhuǎn)化的影響。將NOCO以一定的流速通過(guò)兩種不同的催化劑進(jìn)行反應(yīng),相同時(shí)間內(nèi)測(cè)量逸出氣體中NO含量,從而確定尾氣脫氮率(脫氮率即NO的轉(zhuǎn)化率),結(jié)果如圖所示。溫度低于200℃時(shí),圖中曲線I脫氮率隨溫度升高而變化不大的主要原因?yàn)?/span>____________;a點(diǎn)_______(不是”)對(duì)應(yīng)溫度下的平衡脫氮率,說(shuō)明其理由:___________________________________

(4)以連二硫酸根(S2O42)為媒介,使用間接電化學(xué)法處理燃煤煙氣中的NO,裝置如圖4所示:

①陰極區(qū)的電極反應(yīng)式為______________________________________。

NO被吸收轉(zhuǎn)化后的主要產(chǎn)物為NH4,若通電時(shí)電路中轉(zhuǎn)移了0.3 mol e,則此通電過(guò)程中理論上被吸收的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____________mL

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】石油裂解氣用途廣泛,可用于合成各種橡膠和醫(yī)藥中間體。利用石油裂解氣合成CR橡膠和醫(yī)藥中間體K的線路如下:

已知:Ⅰ.氯代烴D的相對(duì)分子質(zhì)量是113,氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為62.8%,核磁共振氫譜峰面積之比為2:1.

Ⅱ. 。

(1)A中官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)式為__________________,D的系統(tǒng)名稱是________________.

(2)反應(yīng)②的條件是_____________,依次寫出①和③的反應(yīng)類型___________、_________.

(3)寫出F→G過(guò)程中第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________.

(4)K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________________.

(5)寫出比G多2個(gè)碳原子的同系物的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________.

(6)已知雙鍵上的氫原子很難發(fā)生取代反應(yīng)。以A為起始原料,選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成B_______。合成路線流程圖示如下:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】碘化亞銅(CuⅠ)是陽(yáng)極射線管覆蓋物,不溶于水和乙醇。下圖是工業(yè)上由冰銅制取無(wú)水碘化亞銅的流程。

(1)FeSS的化合價(jià)為_____________。

(2)步驟①中Cu2S被轉(zhuǎn)化為Cu,同時(shí)有大氣污染物A生成,相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________,熔渣B的主要成分為黑色磁性物質(zhì),其化學(xué)式為_____________。

(3)步驟②中H2O2的作用是_____________;步驟③中加入過(guò)量NaI涉及的主要離子反應(yīng)方程式為_____________。

(4)步驟④用乙醇洗滌的優(yōu)點(diǎn)是_____________;檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是_____________。

(5)溶液I中通常含少量Fe(Ⅲ)。已知該工業(yè)條件下,Fe(OH)3Ksp=1.0×1038,據(jù)此分析除去Fe(Ⅲ)(c(Fe3+)≤1.0×105mol/L)應(yīng)調(diào)節(jié)pH不小于_____________(水的離子積以常溫計(jì))。

(6)準(zhǔn)確稱取 m g CuI樣品,加入足量的Fe2(SO4)3溶液,發(fā)生反應(yīng)為2CuⅠ+4Fe3+===2Cu2++4Fe2++I2,待樣品完全反應(yīng)后,用amol/L酸性KMnO4溶液滴定Fe(Ⅱ),消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積平均值為ⅴmL。樣品中CuI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算表達(dá)式為_____________;如果滴定前,酸式滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗,CuI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____________(偏低”、“偏高無(wú)影響”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是(

A.235g核素U發(fā)生裂變反應(yīng):UnSrXe10n,凈產(chǎn)生的中子(n)數(shù)為10NA

B.ClCl得電子能力相同

C.中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾(U)原子:U

D.UU是中子數(shù)不同、質(zhì)子數(shù)相同的同種核素

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,向1L0.1mol/LNH4Cl溶液中,不斷加入固體NaOH后,NH4+NH3·H2O的變化趨勢(shì)如右圖所示(不考慮體積變化和氨的揮發(fā))。下列說(shuō)法不正確的是

A. M點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液小

B. M點(diǎn)時(shí),n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol

C. 隨著NaOH的加入, 不斷增大

D. 當(dāng)n(Na0H)0.1mol時(shí),c(Na+)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),將濃度均為0.1 mol·L-1,體積分別為VaVb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合,保持Va+Vb=100 mL,Va、Vb與混合液pH的關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法正確的是

A. Ka(HA)=1×10-6

B. b點(diǎn)c(B+)=c(A)=c(OH)=c(H+)

C. a→c過(guò)程中水的電離程度始終增大

D. c點(diǎn)時(shí),c(A)/[c(OH)c(HA)]隨溫度升高而減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用如圖完成一氧化氮與過(guò)氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉(2NO+Na2O2=2NaNO2,2NO2+Na2O2=2NaNO3NO能被酸性KMnO4溶液氧化為NO3-),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.檢查裝置氣密性后,應(yīng)先打開止水夾,從導(dǎo)管中通入N2

B.裝置C是用來(lái)吸收CO2

C.D管中可能含有的雜質(zhì)為NaNO3NaOH

D.裝置E用于處理尾氣,反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為11

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同步練習(xí)冊(cè)答案