【題目】25℃時(shí),將濃度均為0.1 mol·L-1,體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合,保持Va+Vb=100 mL,Va、Vb與混合液pH的關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法正確的是
A. Ka(HA)=1×10-6
B. b點(diǎn)c(B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)
C. a→c過(guò)程中水的電離程度始終增大
D. c點(diǎn)時(shí),c(A-)/[c(OH-)c(HA)]隨溫度升高而減小
【答案】D
【解析】
根據(jù)圖知,酸溶液的pH=3,則c(H+)<0.1mol/L,說(shuō)明HA是弱酸;堿溶液的pH=11,c(OH-)<0.1mol/L,則BOH是弱堿,結(jié)合圖像分析解答。
A、由圖可知0.1mol/L HA溶液的pH=3,根據(jù)HAH++A-可知Ka=10-3×10-3/0.1=10-5,A錯(cuò)誤;
B、b點(diǎn)是兩者等體積混合溶液呈中性,所以離子濃度的大小為:c(B+)=c(A-)>c(H+)=c(OH-),B錯(cuò)誤;
C、a→b是酸過(guò)量和b→c是堿過(guò)量?jī)蛇^(guò)程中水的電離程受抑制,b點(diǎn)是弱酸弱堿鹽水解對(duì)水的電離起促進(jìn)作用,所以a→c過(guò)程中水的電離程度先增大后減小,C錯(cuò)誤;
D、c點(diǎn)時(shí),c(A-)/[c(OH-)c(HA)]=1/Kh,水解平衡常數(shù)Kh只與溫度有關(guān),溫度升高,Kh增大,1/Kh減小,所以c(A-)/[c(OH-)c(HA)]隨溫度升高而減小,D正確;
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表為元素周期表的一部分。
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
回答下列問(wèn)題
(1)表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號(hào))__________,Z原子核外電子能量最高的電子亞層是__________。
(2)下列事實(shí)能說(shuō)明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是__________
a.Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng),溶液變渾濁
b.在氧化還原反應(yīng)中,1molY單質(zhì)比1molS得電子多
c.Y和S兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高
(3)碳酸鈉溶液中滴入酚酞,溶液顯紅色,請(qǐng)用離子方程式解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因:_________________;在上述紅色的溶液中加入少許氯化鈣固體,溶液顏色變淺,請(qǐng)用平衡理論解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因______________________________________________________。
(4)硫酸工業(yè)生產(chǎn)中接觸室內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)方程式為______________________________________;
在實(shí)際生產(chǎn)中,操作溫度選定400—500℃、壓強(qiáng)通常采用常壓的原因分別是__________________________________________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于硅的說(shuō)法不正確的是( )
A. 硅是非金屬元素,它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體
B. 硅的導(dǎo)電性能介于金屬和絕緣體之間,是良好的半導(dǎo)體材料
C. 硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑,常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)
D. 粗硅的冶煉反應(yīng),體現(xiàn)了高溫下SiO2的弱氧化性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】煤炭燃燒過(guò)程中會(huì)釋放出大量的SO2,嚴(yán)重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形式固定,從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過(guò)程中產(chǎn)生的CO又會(huì)與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng),降低脫硫效率。相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H1=+218.4 kJ/mol(反應(yīng)I)
CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s)+4CO2(g) △H2=-175.6 kJ/mol (反應(yīng)II)
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A. 提高反應(yīng)體系的溫度,能降低該反應(yīng)體系中SO2生成量
B. 反應(yīng)II在較低的溫度下可自發(fā)進(jìn)行
C. 用生石灰固硫的反應(yīng)為:4CaO(s)+4SO2(g) 3CaSO4(s)+CaS(s) △H3,則△H3>△H2
D. 由反應(yīng)I和反應(yīng)II可計(jì)算出反應(yīng)CaSO4(s)CaO(s)+SO3(g)的焓變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)氣體摩爾體積的說(shuō)法,正確的是( )
A.64gSO2的體積約為22.4L
B.1molO2的體積約為22.4L,則一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況
C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1molH2O的體積約為22.4L
D.總質(zhì)量為28g的N2和CO的混合氣體,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如圖所示,對(duì)乙醇在各種反 應(yīng)中應(yīng)斷裂的鍵說(shuō)明不正確的是
A. 和鈉作用鍵①斷
B. 和濃H2SO4作用到170℃,鍵②和鍵⑤斷
C. 和乙酸、濃H2SO4共熱,鍵②斷
D. 在Cu作用和O2反應(yīng),鍵①和鍵③斷
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮化鈣(Ca3N2)氮化鈣是一種棕色粉末,在空氣中氧化,遇水會(huì)發(fā)生水解,生成氫氧化鈣并放出氨。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)制備氮化鈣并測(cè)定其純度的實(shí)驗(yàn)如下:
Ⅰ.氮化鈣的制備
(1)連接裝置后,檢查整套裝置氣密性的方法是_____________________。
(2)裝置A中每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LN2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________________。
(3)裝置B的作用是吸收氧氣,則B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。裝置E的作用是______________________。
(4)實(shí)驗(yàn)步驟如下:檢查裝置氣密性后,裝入藥品;_____________________(請(qǐng)按正確的順序填入下列步驟的代號(hào))。
①加熱D處的酒精噴燈; ②打開分液漏斗活塞; ③加熱A處的酒精燈;④停上加熱A處的酒精燈;⑤停止加熱D處的酒精噴燈
(5)請(qǐng)用化學(xué)方法確定氮化鈣中含有未反應(yīng)的鈣,寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象___________。
Ⅱ.測(cè)定氮化鈣的純度:
①稱取4.0g反應(yīng)后的固體,加入足量水,將生成的氣體全部蒸出并通入100.00mL1.00mol·L-1鹽酸中,充分反應(yīng)后,將所得溶液稀釋至200.00mL;
②取20.00mL稀釋后的溶液,用0.20mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的鹽酸,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL。
(1)氮化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。
(2)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),仰視滴定管讀數(shù)將使測(cè)定結(jié)果_________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】改變0.1mol/L二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示[已知]。
下列敘述錯(cuò)誤的是
A. pH=1.2時(shí),c(H2A)=c(HA-)
B. lg[K2(H2A)]=-4.2
C. pH =2.7時(shí),c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)
D. pH=4.2時(shí),c(HA-)=c(A2-)=c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】能影響水的電離平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的措施是( )
A. 向水中通入SO2 B. 將水加熱煮沸
C. 向純水中投入一小塊金屬鈉 D. 向水中加入NaCl
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