17．對(duì)于下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤是（　　）
A．在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性
B．濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定
C．常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)
D．濃硫酸常溫下與銅不反應(yīng)，加熱時(shí)才能發(fā)生反應(yīng)

分析 A．濃硫酸能將有機(jī)物中H、O元素以2：1水的形式脫去而體現(xiàn)脫水性；
B．濃硝酸不穩(wěn)定，受熱易分解；
C．常溫下，濃硝酸和鋁發(fā)生鈍化現(xiàn)象；
D．濃硫酸常溫下和Cu不反應(yīng)，加熱時(shí)和銅反應(yīng)生成硫酸銅．

解答 解：A．在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，是因?yàn)闈饬蛩釋⒄崽侵械腍、O元素以2：1水的形式脫去而體現(xiàn)脫水性，所以說明濃硫酸具有脫水性，故A正確；
B．濃硝酸不穩(wěn)定，受熱易分解生成氧氣、二氧化氮和水，生成的二氧化氮再溶于硝酸而導(dǎo)致溶液呈黃色，故B正確；
C．常溫下，濃硝酸和鋁發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進(jìn)一步被氧化，該現(xiàn)象稱為鈍化現(xiàn)象，故C錯(cuò)誤；
D．濃硫酸常溫下和Cu不反應(yīng)，加熱時(shí)和銅反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查濃硫酸、濃硝酸的性質(zhì)，濃硫酸、濃硝酸都具有強(qiáng)氧化性，濃硫酸還具有吸水性和脫水性，注意濃硝酸、濃鹽酸呈現(xiàn)黃色原因，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列各組中的反應(yīng)原理相同的是（　　）
A．乙醇與濃硫酸共熱140℃、170℃均能脫去水分子
B．甲苯、乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色
C．溴水中加入己烯或苯充分振蕩，溴水層均褪色
D．1-溴丙烷分別與KOH水溶液、KOH乙醇溶液共熱，均生成KBr

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．中國(guó)最新戰(zhàn)機(jī)殲-31使用了高強(qiáng)度、耐高溫的鈦合金材料．工業(yè)上冶煉鈦的反應(yīng)如下：TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2．下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（　　）
A．TiCl4是還原劑
B．每消耗1mol Mg，Mg得到2mol電子
C．TiCl4發(fā)生氧化反應(yīng)
D．為防止Mg、Ti被氧化該反應(yīng)可在氬氣流中進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是鐵釘遇冷濃硫酸在表面形成致密的氧化膜．
（2）取鐵釘6.0g放入15.0ml濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+．若要確認(rèn)其中的Fe2+，應(yīng)選用下列試劑中的d （ 選填序號(hào)）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)分析．
a．KSCN溶液和氯水  b．鐵粉和KSCN溶液  c．濃氨水  d．酸性KMnO4溶液
②乙同學(xué)取經(jīng)干燥過的氣體Y336ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g．由于此推知?dú)怏wY中H2的體積分?jǐn)?shù)為33.3%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．鐵是目前用途最廣，用量最大的金屬．運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，回答下列問題．
（1）鑒別Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液的方法是用平行光照射兩種分散系（或丁達(dá)爾現(xiàn)象）．
（2）電子工業(yè)用FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請(qǐng)寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（3）工程師欲從制造印刷電路板的廢水中回收銅，并獲得FeCl3溶液，設(shè)計(jì)如下方案：

①濾渣C的化學(xué)式為Fe和Cu；
②試劑F宜選用B（填選項(xiàng)序號(hào)），通入F的目的是將溶液中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+；
A．酸性KMnO4溶液　　　 B．氯水       C．溴水
（4）某研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①取少量待測(cè)溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則待測(cè)液中含有的金屬陽離子是Fe3+、Fe2+、Cu2+；
②溶液組成的測(cè)定：取30.0mL待測(cè)溶液，加入足量的AgNO3溶液，得25.83g白色沉淀．則溶液中c（Cl-）=6.0mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．氨水、膽礬都是中學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常見的化學(xué)試劑，它們?cè)诠まr(nóng)業(yè)生產(chǎn)上也都有廣泛應(yīng)用．
某研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定氨水的濃度，并用氨水作提純膽礬時(shí)的試劑，根據(jù)所查閱資料設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：
查閱資料：
①甲基橙的變色范圍：pH＜3.1紅色，pH=3.1～4.4橙色，pH＞4.4黃色
②酚酞的變色范圍：pH＜8.2無色，pH=8.2～10.0粉紅色，pH＞10.0紅色
③已知：Fe3+、Fe2+、Cu2+轉(zhuǎn)化為氫氧化物時(shí)相應(yīng)的pH如下表1：
 Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2
開始沉淀時(shí)的pH2.77.65.2
完全沉淀時(shí)的pH3.79.66.4
表1
編號(hào)1234
鹽酸體積/mL25.0525.0026.8024.95
表2 
實(shí)驗(yàn)一　標(biāo)定氨水的濃度
取25.00mL約為0.10mol•L-1氨水于錐形瓶中，用0.1000mol•L-1鹽酸進(jìn)行滴定，實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如上表2所示：
（1）滴定產(chǎn)物水解的離子方程式為NH4Cl+H2O?NH3．H2O+HCl，由此可推知選擇的滴定指示劑應(yīng)為甲基橙．（填“甲基橙”或“酚酞”）
（2）該氨水的準(zhǔn)確濃度為0.1000mol•L-1．（精確到小數(shù)點(diǎn)后四位）
（3）編號(hào)3中溶液的離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
實(shí)驗(yàn)二 提純膽礬晶體
某學(xué)習(xí)小組同學(xué)擬從含F(xiàn)eSO4、Fe2（SO4）3雜質(zhì)的CuSO4溶液中提純膽礬，其主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：
第一步 往混合液中加入3% H2O2溶液充分反應(yīng)后，再加入稀氨水調(diào)節(jié)溶液pH，過濾．
第二步 往濾液中加入稀硫酸調(diào)節(jié)溶液pH 至1～2，提純膽礬．
（4）加入3% H2O2溶液的作用是將Fe 2+氧化為Fe 3+．
（5）加稀氨水調(diào)節(jié)pH應(yīng)調(diào)至范圍3.7-5.2之間．
（6）下列物質(zhì)可用來替代稀氨水的是BC．（填字母）
A．NaOH  B．Cu（OH）2 C．CuO   D．NaHCO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．“Cl化學(xué)”是指以碳單質(zhì)或分子中含有1個(gè)碳原子的物質(zhì)（如CO、CO2、CH4、CH3OH等）為原料合成工業(yè)產(chǎn)品的工藝，對(duì)開發(fā)新能源和控制環(huán)境污染有重要意義．

（1）一定溫度下，在兩個(gè)容積均為2L的密閉容器中，分別發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol相關(guān)數(shù)據(jù)如下
 容器 甲 乙
 反應(yīng)物投入量 1molCO2（g）和3molH2（g） 1molCH3OH和1molH2O（g）
 平衡時(shí)c（CH3OH） c1 c2
 平衡時(shí)能量變化放出29.4kJ  吸收akJ
請(qǐng)回答：①c1=c2（填“＞”“＜”或“=”），a=19.6
②若甲中反應(yīng)10s時(shí)達(dá)到平衡，則用CO2來表示甲中反應(yīng)從開始到平衡過程中的平均反應(yīng)速率是0.03mol）L．s）
（2）壓強(qiáng)為p1時(shí)，向體積為1L密閉容器中充入bmolCO和2bmolH2，發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示，請(qǐng)回答：
①該反應(yīng)屬于放（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，p1＜p2（填“＞”“＜”或“=”）
②100℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{1}{^{2}}$（用含b的代數(shù)式表示）
（3）治理汽車尾氣的反應(yīng)是2NO（g）+2CO（g）?2CO2+N2（g）在常溫下能夠自發(fā)進(jìn)行，則它的△H＜0．（填＞、＜）．在恒溫容的密閉容器中通入n（NO）：n（CO）=1：2的混合氣體，發(fā)生上述反應(yīng)，下列圖象說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是cd（選填字母）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某烴類化合物A，其蒸汽對(duì)氫氣的相對(duì)密度是42，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫．
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）2C=C（CH3）2，名稱為2，3-二甲基-2-丁烯．
（2）A中的碳原子是否都處于同一平面？是（填“是”或“不是”）；A分子是否存在順反異構(gòu)體否（填“是”或“否”）．
（3）已知A、B、C有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A$→_{①}^{Br_{2}/CCl_{4}}$B$→_{②△}^{NaOH醇}$$\stackrel{C}{（{C}_{6}{H}_{10}）}$則反應(yīng)②的化學(xué)方程式為（CH3）2CBrCBr（CH3）2+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=C（CH3）C（CH3）=CH2+2NaBr+2H2O；反應(yīng)的類型是消去反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．原子序數(shù)大于4的主族元素X、Y的離子Xm+  Yn-，兩者核外電子排布相同，關(guān)于X、Y的敘述正確的是（　　）
A．X和Y在同一周期B．離子半徑X一定大于Y
C．兩元素族序數(shù)之差為8-m-nD．X、Y核電荷數(shù)之差為8-m-n

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