Question

7．原子序數(shù)大于4的主族元素X、Y的離子X^m+  Y^n-，兩者核外電子排布相同，關(guān)于X、Y的敘述正確的是（　�。�

• A． X和Y在同一周期
• B． 離子半徑X一定大于Y
• C． 兩元素族序數(shù)之差為8-m-n
• D． X、Y核電荷數(shù)之差為8-m-n

Answer 1

分析 A．X、Y是原子序數(shù)大于4的兩種主族元素，X^m+和Y^n-兩種離子的核外電子排布相同，則二者核外電子數(shù)相等，X處于Y的下一周期；
B．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小；
C．最高正化合價等于族序數(shù)，最低負化合價=族序數(shù)-8；
D．陽離子核外電子數(shù)=核電荷數(shù)-電荷數(shù)，陰離子核外電子數(shù)=核電荷數(shù)+電荷數(shù)．

解答 解：X、Y是原子序數(shù)大于4的兩種主族元素，X^m+和Y^n-兩種離子的核外電子排布相同，則二者核外電子數(shù)相等，X處于Y的下一周期，且X為金屬元素，Y為非金屬元素．
A．X^m+和Y^n-兩種離子的核外電子排布相同，X處于Y的下一周期，故A錯誤；
B．X處于Y的下一周期，核電荷數(shù)X＞Y，電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：X^m+＜Y^n-，故B錯誤；
C．X的族序數(shù)為m，Y的族序數(shù)為8-n，故二者族序數(shù)之差為8-n-m=8-（n+m），故C正確；
D．令X、Y的核電荷數(shù)分別為a、b，離子核外電子排布相同，則a-m=b+n，故a-b=m+n，故D錯誤，
故選C．

點評 本題原子結(jié)構(gòu)與元素周期律關(guān)系，難度不大，關(guān)鍵是根據(jù)離子電子層結(jié)構(gòu)相同確定元素在周期表中的相對位置，注意元素周期律的理解掌握．