Question

設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�

• A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙烯和丙烯等物質(zhì)的量混合氣體中含有的共用電子對的數(shù)目為0.75N_A
• B、室溫下，pH=13的NaOH溶液中，OH^-離子的數(shù)目為0.1 N_A
• C、1.8g重水（D₂O）中含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為1.0N_A
• D、5NH₄NO₃

  △   .

  2HNO₃+4N₂↑+9H₂O反應(yīng)中，若生成28克還原產(chǎn)物N₂時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.75N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．乙烯和丙烯中，每個(gè)碳原子平均形成1對共用電子對，每個(gè)氫原子形成1對共用電子對；
B．不知道溶液的體積；
C．重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，1.8g重水的物質(zhì)的量為0.09mol，重水中含有10個(gè)質(zhì)子、10個(gè)電子；
D．N₂既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物．

解答： 解：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙烯和丙烯的總物質(zhì)的量為0.1mol，各含有0.05mol乙烯和0.05mol丙烯；0.05mol乙烯中含有0.1mol碳碳共用電子對和0.2mol碳?xì)涔灿秒娮訉Γ?.05mol丙烯中含有0.15mol碳碳共用電子對和0.3mol碳?xì)涔灿秒娮訉�，所�?.1mol質(zhì)的量混合氣體中總共含有0.75mol共用電子對，含有的共用電子對的數(shù)目為0.75N_A，故A正確；
B．不知道溶液的體積，無法確定微粒的數(shù)目，故B錯(cuò)誤；
C．1.8g重水的物質(zhì)的量為0.09mol，0.09mol重水中含有0.9mol質(zhì)子、0.9mol電子，含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為0.9N_A，故C錯(cuò)誤；
D．N₂既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，生成28克還原產(chǎn)物N₂時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于3.75N_A，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)計(jì)算，題目難度不大，注意根據(jù)方程式判斷元素的化合價(jià)的變化，判斷N元素化合價(jià)的變化為解答該題的關(guān)鍵．